《無機(jī)化學(xué)》課件-第5章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡

第五章解悟電解質(zhì)溶液的奧妙第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡藥用化學(xué)基礎(chǔ)（一）無機(jī)化學(xué)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)要求:1.掌握電離平衡常數(shù)的意義。2.熟悉強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、同離子效應(yīng)。3.了解電離度。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】技能要求:1.能正確書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。2.會(huì)進(jìn)行一元弱酸溶液的H+濃度、一元弱堿溶液的OH-濃度的近似計(jì)算。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡【重點(diǎn)、難點(diǎn)】重點(diǎn)：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、同離子效應(yīng)；2、電離平衡常數(shù)的意義。難點(diǎn)：1、寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式；2、一元弱酸、弱堿溶液的H+濃度、OH-濃度的有關(guān)計(jì)算。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡

三、同離子效應(yīng)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡【實(shí)例分析】實(shí)例：2015年，據(jù)報(bào)道菲律賓德拉薩大學(xué)的工程學(xué)教授愛莎看到菲律賓群島大部分居民沒有電力供應(yīng)，依靠蠟燭和煤油燈照明，研發(fā)出一款鹽水LED燈，這是一種用海水來發(fā)電的裝置，只需要一杯水和兩茶匙鹽，就可以讓LED燈照明八小時(shí)。分析：為什么愛莎只需要一杯水和兩茶匙鹽，就可以讓LED燈照明呢？第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡看下圖區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱酸弱堿水兩性氫氧化物等一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（二）電離方程式的書寫HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-Na2SO4＝2Na++SO42-CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2O

NH4++OH-強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液中的微粒離子大部分是分子、小部分是離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、水、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別二、弱電解質(zhì)的電離平衡（一）電離度

電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電離前溶液中電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。電離度通常用α表示：

α=

×100%

不同的弱電解質(zhì),其電離度大小不同。電解質(zhì)越弱,它的電離度越小。二、弱電解質(zhì)的電離平衡影響弱電解質(zhì)電離的因素：溫度濃度升高溫度—————促進(jìn)電離稀釋—————促進(jìn)電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)———抑制電離（同離子效應(yīng)）加入與弱電解質(zhì)離子產(chǎn)生某種離子反應(yīng)的物質(zhì)————促進(jìn)電離二、弱電解質(zhì)的電離平衡（二）電離平衡電離平衡狀態(tài)是指：一定條件下（如溫度、濃度等），當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。當(dāng)改變條件時(shí)，電離平衡的移動(dòng)遵循平衡移動(dòng)原理V離子化=V分子化二、弱電解質(zhì)的電離平衡（三）電離常數(shù)（1）表達(dá)式：

對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)c(HA)對(duì)于一元弱堿：BOHB＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)二、弱電解質(zhì)的電離平衡

不同的弱電解質(zhì)有不同的電離常數(shù)，電離常數(shù)大，表示該弱電解質(zhì)比較容易電離；電離常數(shù)小，表示該弱電解質(zhì)難電離。二、弱電解質(zhì)的電離平衡對(duì)于多元弱酸:如碳酸的電離方程式：

H2CO3H++HCO3-Ka1HCO3-

H++CO32-Ka2每一步的電離程度都不一樣

多元弱酸的各步電離常數(shù)逐級(jí)減小，即Ka1》Ka2》Ka3….。一般都相差104～105倍。；二、弱電解質(zhì)的電離平衡

（四）一元弱酸、弱堿電離平衡的計(jì)算

對(duì)于弱酸、弱堿的水溶液，我們使用電離常數(shù)，便可計(jì)算出弱酸溶液的H+濃度或弱堿溶液的OH-濃度。濃度為C酸的一元弱酸溶液中：

[H+]=濃度為C堿的一元弱堿溶液公式：

[OH-]=；二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.硝酸2.氨水1.H2NO3=2H++NO32-2.NH3·H2O

NH4+

+OH-；【課堂互動(dòng)】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式三、同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液里，加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。

同離子效應(yīng)實(shí)際上是一種電離平衡的移動(dòng)。；三、同離子