高中化學化學反應原理化學平衡 全市一等獎

6/12/2023武漢周老師1第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第5課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理6/12/2023武漢周老師2教學目標理解等效平衡的概念能夠判斷等效平衡教學重點等效平衡的判斷教學難點等效平衡的判斷等效平衡6/12/2023武漢周老師3濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？

等效平衡6/12/2023武漢周老師4在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的體積分數相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念等效平衡6/12/2023武漢周老師5等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。等效平衡6/12/2023武漢周老師6恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?等效平衡6/12/2023武漢周老師71、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量是否對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：歸納總結產生結果：各組分百分量、n、c均相同等效平衡6/12/2023武漢周老師8練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的體積分數為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B等效平衡6/12/2023武漢周老師9練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3等效平衡6/12/2023武漢周老師10H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化等效平衡建成條件的探究二等效平衡6/12/2023武漢周老師112、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。歸納總結產生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：等效平衡6/12/2023武漢周老師12練習3：對于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有

。編號H2I2HI1起始物質的量1402起始物質的量01.513起始物質的量1124起始物質的量0.10.11.85起始物質的量00a1、23、4、5等效平衡6/12/2023武漢周老師13練習4、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD等效平衡6/12/2023武漢周老師14練習5：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是

A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB等效平衡6/12/2023武漢周老師15

在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時D的體積分數

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究三等效平衡6/12/2023武漢周老師164molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%等效平衡6/12/2023武漢周老師17與可逆反應氣態(tài)物質的化學計量數無關,使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

歸納總結產生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化

二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：等效平衡6/12/2023武漢周老師18練習6、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數仍是a%）的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD等效平衡6/12/2023武漢周老師19練習7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則X,Y的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD等效平衡6/12/2023武漢周老師20條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化等效平衡6/12/2023武漢周老師21練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC等效平衡練習9、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。6/12/2023武漢周老師223a（1－a）mol23-3a等效平衡6/12/2023武漢周老師23練習10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0等效平衡練習11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)

2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡