高中化學(xué)方程式大全(看完高考絕對(duì)給力)

(1)硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭還原氧化銅:2CuO+C(高溫)2Cu+CO2↑CaClNaCOCaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反應(yīng)AlClHOd)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(7)Na的化學(xué)反應(yīng)方程式bNaO△Na2O2過氧化鈉OHONaOHOd)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8)Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式b)鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+CuOHClFeClHOd)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3gFeOHFeOHO↑(9)Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式1 a氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑c(diǎn)AlOH3HCl=AlCl3+3H2Od)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OOOHFSiFHOh)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3i)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ClNaClHSiO(10)Cl及其化合物的反應(yīng)方程式a氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3lc)氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaClOf)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oi)漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11)N及其化合物的反應(yīng)方程式a)氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NOOd)二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3(12)氨及其反應(yīng)方程式dNH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑eNH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2OfNH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑h)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13)S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式aa)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O2d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)SO2+2H2S=3S+2H2O化學(xué)方程式大全SOi)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oj)(14)N及其化合物的反應(yīng)方程式a)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OcCuHNO(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑(15)硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅a)Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑b：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)c)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫==Si(純)+4HCl1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl21)KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng):2)2HCl=H2+Cl2KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl質(zhì)量比是:D5)Si(粗)+2Cl2=SiCl4A.6:1B.1:6C.3:1D.5:16)C+2Cl2=CCl41個(gè)Cl由-1到-1，未變。(HCl)ClHHCl5個(gè)Cl有-1到0，被氧化。ClPPCl1個(gè)Cl由+5到0，被還原。9)Cl2+PCl3=PCl522)下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是()10)Cl2+2Na=2NaClA.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO311)3Cl2+2Fe=2FeCl3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑12)Cl2+2FeCl2=2FeCl3C.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋13)Cl2+Cu=CuCl22H2O14)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D.2HClO＝2HCl＋O2↑15)Cl2+2NaI=2NaCl+I2選B,逐一解釋下16)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClA.氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原。17)Cl2+Na2S=2NaCl+SB.氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化。18)Cl2+H2S=2HCl+SC.氯元素由0價(jià)變?yōu)?1和+1價(jià)，既被還原，19)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl又被氧化。20)Cl2+H2O2=2HCl+O2D.氯元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原。1)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4)Cl2+2I-=2Cl-+I25)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+3化學(xué)方程式大全6)Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓7)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)8)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl29)2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1時(shí))10)8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4時(shí))11)Cl2+2I-=2Cl-+I212)Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)13)3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)14)4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)=3：4時(shí))15)2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O16)Cl-+Ag+=AgCl↓17)ClO-+H+=HClO18)ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-19)ClO-+H2OHClO+OH-ALHSOALSO4)3+3H2氣體NaAlOH5)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O6)氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2OOOHClHOAlOHNaCl11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)312)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2ONHHOAlOHNHSO氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))1)CuCu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+OCu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O(加4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4化學(xué)方程式大全2)銅的化合物(1)氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O(353K)3)硫酸銅Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓(a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O(加熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO)CuSOCuOSO2↑+O2↑(加熱)1)鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl32)鐵與硫反應(yīng)Fe+S===FeS3)鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑4)鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7)鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu8)氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O9)氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl11)氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價(jià)鐵離子的存在12)氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O13)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)314)氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O15)氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2OFeSONaOHFeOHNa2SO417)氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl18)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2++Zn==Fe+Zn2+19)鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子Fe+2H+==Fe2++H2↑20)鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO221)亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-22)鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+23)氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl5化學(xué)方程式大全(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OHSOBaOHBaSO2H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OOAlCl溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl加入過量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+l(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+l(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O+NA2CO32Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H++2NO3－=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4+4H2O(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3－=3Fe3++8H2O+NO↑(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O=HCO3－+HClO6化學(xué)方程式大全OHCOHCO(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2++SO42－+Ba2++2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3－+OH－==SO32－+H2O(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+NH3?H2O(32)銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgCl(36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(37)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(39)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－COCONaCO2－+H2O=2NaHCO3↓CO石灰水中：CO2+OH－=2HCO3－SO水中：SO2+OH－=2HSO3－(46)AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+(48)鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(50)FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OO(52)Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O+Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑(53)Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na＋6H2O+2Fe3+＝6Na+＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑(54)O與H2O反應(yīng)：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－(55)Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑(56)Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O(57)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2OAlOHHClAlOH)3+3H+==Al3