河南省開封市第二實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市第二實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變C.對于一個(gè)確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NAD．1molFeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D5.下列說法正確的是

A．鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該元素一定是N元素參考答案：A6.以惰性電極電解CuSO4和FeSO4溶液，若在陽極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為

（

）

A．6．4g

B．12．8g

C．25．6g

D．5．12g參考答案：B略7.下列說法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。8.把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，OH﹣、NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)等，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO2、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO42﹣與Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、ClO﹣分別與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)．下列說法正確的是（）A．該合金的熔點(diǎn)高于金屬鈉的熔點(diǎn)B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：A．合金的熔點(diǎn)低于其任一成分熔點(diǎn)；B．該反應(yīng)方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)方程式判斷；C．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．解答：解：A．合金的熔點(diǎn)低于其任一成分熔點(diǎn)，所以該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)方程式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根據(jù)方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Na）≥n（Al），故B錯(cuò)誤；C．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D．根據(jù)Al～H2↑，2Na～H2↑知，11g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題以鈉鋁合金為載體考查了合金的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉、鋁與氫氣之間的關(guān)系式及鈉鋁之間的關(guān)系式來分析解答，題目難度中等11.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略12.下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)

D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇參考答案：C略13.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略14.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A解析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。15.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（

）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10﹣7、1.1×10﹣10；③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是

．（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是．（4）加入硫酸的目的是

．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L）．（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為

（保留4位有效數(shù)字）．參考答案：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑，（3）洗滌、干燥；（4）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②93.45%．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，反應(yīng)后生成的﹣2價(jià)硫離子，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）過濾1后的濾液中含有氯化鍶，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有雜質(zhì)鋇離子，加入硫酸的后生成硫酸鋇沉淀從而除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；根據(jù)鋇離子濃度、硫酸鋇的溶度積計(jì)算出鋇離子完全除去時(shí)硫酸根離子的濃度，然后根據(jù)硫酸鍶的溶度積計(jì)算出需要鍶離子的最小濃度；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；②根據(jù)n=cV計(jì)算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，據(jù)此計(jì)算出溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量及與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計(jì)算出產(chǎn)品純度．解答：解：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）在焙燒的過程中若只有0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）然后向得到的含有SrS固體中加入HCl發(fā)生反應(yīng)：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCl2?6H2O，故答案為：洗滌、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；由于在Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L，BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L，故答案為：除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會含有SCN﹣，就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，則與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量為：n（SrCl2?6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量為：m（SrCl2?6H2O）=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：×100%=93.45%，故答案為：93.45%．點(diǎn)評：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅