浙江省臺州市下梁鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

浙江省臺州市下梁鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應

B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略2.下列關于SO2性質的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應

B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至會堵塞試管發(fā)生危險，所以方案①錯誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應生成Ca(OH)2而消耗，反應同時放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應當選D。點睛：與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備NH3。4.下列粒子中質量最小的是A．質子B．中子C．電子D．H＋參考答案：C略5.在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B解析在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如硅既具有金屬性，可以導電，又具有非金屬性，其最高價氧化物對應的水化物為酸，A項錯誤；除O(特例除外)、F沒有正化合價外，短周期元素的最高正化合價等于它所在的主族序數(shù)，B項正確；H－、Li＋最外層均只有2個電子，C項錯誤；H與Na屬于同一主族，但化學性質相差非常大，D項錯誤。7.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是

（

）A.950mL111.2g

B.1000mL117gC.500mL117g

D.任意規(guī)格111.2g參考答案：B略8.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl－的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中Fe2+與SO42-的個數(shù)比為A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2參考答案：A略9.X元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略10.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2

是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

(

)

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略11.下列說法不正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品參考答案：B12.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質量比為1：1 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子總數(shù)之比為1：1 D．質量之比為1：1參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．根據(jù)m=nM可知，氧元素質量之比等于含有氧原子物質的量之比；B．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比；C．物質的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；D．根據(jù)m=nM可知，物質的量相同質量之比等于其摩爾質量之比．【解答】解：A．相同物質的量的SO2和SO3含有氧原子物質的量之比為2：3，根據(jù)m=nM可知，氧元素質量之比為2：3，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA可知，相同物質的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比為1：1，故B正確；C．相同物質的量的SO2和SO3，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM可知，相同物質的量的SO2和SO3的質量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，故選B．13.下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s參考答案：D略14.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2參考答案：B15.下列說法中正確的是

（

）

A.化學反應中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

B.化學反應不一定要服從能量守恒定律C.在一化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相等D.在一化學反應中，反應物的總能量總是要高于生成物的總能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：(1)請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實驗方案(I)實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）實驗方案I實驗現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，熔成—個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色。1

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色2

3．鈉與滴有酚酞的冷水反應C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒3

4．鎂帶與2mol／L的鹽酸反應D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4

5鋁條與2mol／L的鹽酸反應E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至過量F．生成淡黃色沉淀6

(2)通過以上實驗分析了同周期元素的符號

，從實驗結果可以得出的結論是

。參考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結論。方案C設計正確，結論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為____