高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課標(biāo)分析：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知識(shí)目標(biāo)：①理解蓋斯定律的含義。②掌握反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見(jiàn)方法。2．能力目標(biāo)：綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問(wèn)題3．情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)計(jì)算某些物質(zhì)燃燒時(shí)的△H數(shù)值，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，喚起學(xué)生對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)情分析：已有知識(shí)和能力：學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。待建構(gòu)、發(fā)展的能力：掌握蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算的幾種方法。障礙預(yù)測(cè)：應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱?！串?dāng)堂檢測(cè)〉1.已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為多少？2、已知：P4（s）(白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s)(紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是()A、吸收29.2kJ熱量B、放出29.2kJ熱量C、放出7.3kJ熱量D、吸收7.3kJ熱量【課后練習(xí)檢測(cè)】1．(1)2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol則C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H為_(kāi)___________________________。2.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3846.75kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是________，兩者放出的熱量之比約為_(kāi)_______。A．1∶3B．3∶1C．1∶4 D．5∶133.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算觀(guān)評(píng)記錄:譚照輝：中學(xué)高級(jí)教師鄒城實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)學(xué)科委員會(huì)主任本節(jié)課利用電子白板、板書(shū)、講述等多種教學(xué)手段展示教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)過(guò)程中能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探究、自主歸納，緊緊圍繞學(xué)習(xí)目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，通過(guò)講練結(jié)合、學(xué)生討論、總結(jié)規(guī)律、解惑提高等教學(xué)環(huán)節(jié)很好的完成了教學(xué)內(nèi)容，是一堂成功的示范課。張艷君：中學(xué)高級(jí)教師鄒城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)學(xué)科組長(zhǎng)本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確，符合課標(biāo)要求，注重學(xué)生實(shí)際；重難點(diǎn)的處理得當(dāng)，且抓住了關(guān)鍵能以簡(jiǎn)駕繁；教學(xué)思路清晰，課堂結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，教學(xué)方法合理；教學(xué)中尊重學(xué)生實(shí)際，因材施教；教學(xué)有個(gè)性，形成自己的獨(dú)特風(fēng)格。這是一節(jié)優(yōu)秀的示范課。何樹(shù)領(lǐng)：中學(xué)高級(jí)教師孫老師控課能力很強(qiáng)，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，課堂時(shí)間更多的歸還學(xué)生，體現(xiàn)了教師與學(xué)生課堂的和諧關(guān)系。課堂教學(xué)中，注重了學(xué)生的自我提升，不是急著給學(xué)生結(jié)論，讓學(xué)生自己歸納、總結(jié)，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。李福斌:中學(xué)高級(jí)教師孫老師能準(zhǔn)確把握課程標(biāo)準(zhǔn)，課堂教學(xué)體現(xiàn)了學(xué)校打造的“五環(huán)四維”教學(xué)模式，學(xué)生自主活動(dòng)較多，充分體現(xiàn)了學(xué)為主導(dǎo)的思想。對(duì)學(xué)生練習(xí)中的錯(cuò)誤，能實(shí)時(shí)分析、點(diǎn)評(píng)，講解細(xì)致、點(diǎn)撥到位，應(yīng)是一大亮點(diǎn)。注重學(xué)生知識(shí)的生成和學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，不失為一堂精品課。王雷:中學(xué)一級(jí)教師這節(jié)課，孫老師講解精彩，學(xué)生課堂參與度高，真正將課堂歸還給了學(xué)生。課標(biāo)把握準(zhǔn)確，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的生成，又適當(dāng)進(jìn)行了提升，體現(xiàn)了分層次教學(xué)。教學(xué)中對(duì)學(xué)生的啟發(fā)到位，探究性問(wèn)題設(shè)計(jì)合理，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算本節(jié)內(nèi)容在教材中地位和作用：在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算。反應(yīng)熱計(jì)算對(duì)于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì):一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.掌握蓋斯定律2.掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法3.培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、邏輯思維能力和將數(shù)學(xué)工具應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：蓋斯定律的含義。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法。三、設(shè)計(jì)思路環(huán)節(jié)一知識(shí)鋪墊：與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？做好知識(shí)與理解的鋪墊，復(fù)習(xí)燃燒熱的概念，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來(lái)，并為新知的掌握做鋪墊。環(huán)節(jié)二創(chuàng)設(shè)情景：根據(jù)上面已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式能算出H2的燃燒熱么？引入蓋斯定律，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)三蓋斯定律的理解與探究：從途徑，反應(yīng)熱總值，能量守恒三個(gè)角度加以理解蓋斯定律，并設(shè)計(jì)三個(gè)探究，讓學(xué)生掌握蓋斯定律的計(jì)算方法，順理成章的知道了蓋斯定律的用途，其中兩個(gè)小組討論，培養(yǎng)合作探究能力，一個(gè)神六發(fā)射視頻，引發(fā)了同學(xué)們民族自豪感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)四總結(jié)反應(yīng)熱計(jì)算方法：通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)概念本身的理解，總結(jié)出反應(yīng)熱計(jì)算方法。檢測(cè)學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識(shí)環(huán)節(jié)五：小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容促使學(xué)生的知識(shí)條理化系統(tǒng)化四、教學(xué)過(guò)程【自主學(xué)習(xí)】舊知回顧：1．熱化學(xué)方程式：2．燃燒熱：新知預(yù)習(xí)：閱讀教材P11-13，回答下列問(wèn)題。1．認(rèn)識(shí)蓋斯定律：（1）內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或________完成，其反應(yīng)熱是________的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的________和________有關(guān)，而與反應(yīng)的________無(wú)關(guān)。（2）解釋?zhuān)耗芰康尼尫呕蛭帐且訽_______的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以為主。如果物質(zhì)沒(méi)有變化，能量變化。（3）意義：對(duì)于進(jìn)行得________的反應(yīng)，不容易________的反應(yīng)，________(即有________)的反應(yīng)，________反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用________，就可以________地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。2．反應(yīng)熱的計(jì)算閱讀分析：教材P12-13[例1][例2][例3]，并總結(jié)反應(yīng)熱計(jì)算的類(lèi)型及方法。【合作探究】探究1.已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？【解惑提高】蓋斯定律應(yīng)用的常用方法：(1)虛擬路徑法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法：將需要消去的物質(zhì)先進(jìn)行乘除運(yùn)算，使它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，然后進(jìn)行加減運(yùn)算。探究2.某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【解惑提高】應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。探究3.石墨能變成金剛石么？查閱課本第7頁(yè)，根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出石墨變?yōu)榻饎偸臒峄瘜W(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))探究4.根據(jù)例題討論反應(yīng)熱的計(jì)算方法例125℃、101kPa.使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1molNaCl的反應(yīng)熱。例2乙醇的燃燒熱▲H＝－1366.8KJ/mol，在25℃、101KPa時(shí)，1Kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？例3已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol求C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。【解惑提高】反應(yīng)熱的計(jì)算題型：1．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱．2．依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接求算反應(yīng)熱常見(jiàn)題型是已知某物質(zhì)的燃燒熱，求一定質(zhì)量的該物質(zhì)燃燒所放出的熱量．可利用公式Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)求算．3．利用蓋斯定律求反應(yīng)熱先根據(jù)蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導(dǎo)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行計(jì)算．4．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物．5．依據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能．【練習(xí)檢測(cè)】1.已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為多少？2、已知：P4（s）(白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s)(紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是()A、吸收29.2kJ熱量B、放出29.2kJ熱量C、放出7.3kJ熱量D、吸收7.3kJ熱量3．(1)2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol則C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H為_(kāi)___________________________。4.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3846.75kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是________，兩者放出的熱量之比約為_(kāi)_______。A．1∶3B．3∶1C．1∶4 D．5∶135.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===