高中化學(xué)-鹽類的水解教學(xué)課件設(shè)計(jì)

鹽類的水解

1、掌握鹽類水解的原理與實(shí)質(zhì) 2、掌握鹽類水解后溶液的酸堿性的判斷方法3、能用鹽類水解的原理分析解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象學(xué)習(xí)目標(biāo)下列生活中的現(xiàn)象，你能解釋嗎？1、用純堿（Na2CO3）的水溶液洗滌衣物、洗刷餐具，利用何種性質(zhì)？是怎樣顯現(xiàn)出來的？2、鎂條放入AlCl3溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡嗎？為什么？3、明礬【KAl(SO4)2·12H2O】?jī)羲?，是利用其水溶液中能夠產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體是怎樣產(chǎn)生的呢？質(zhì)疑引入：1一、水是極弱電解質(zhì)，存在微弱電離，

H2OH＋＋OH－向純水中加酸、加堿會(huì)怎樣影響水的電離平衡？使溶液呈什么性質(zhì)？加入酸或堿，抑制水的電離。復(fù)習(xí)回顧17思考：如果加入鹽呢？二、判斷溶液酸堿性的方法室溫下、檢測(cè)下列鹽溶液的酸堿性,填寫下表：

被測(cè)物pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性堿性堿性酸性酸性

【活動(dòng)與探究】=7<7<7>7>7一、鹽類的水解根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將鹽分為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽鹽的分類知識(shí)支持鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽探究問題1：

試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性(正鹽）【質(zhì)疑1】同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸、堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱與成鹽的溶液的酸堿性有什么關(guān)系？

【質(zhì)疑2】上述溶液中并沒有外加OH-與H+，那么溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)酸性、堿性呢？毫無(wú)疑問OH-與H+都來自于水的電離，按理說，由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度是相等的即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？追根求源3請(qǐng)思考？1、CH3COONa是哪兩種酸、堿反應(yīng)得到的鹽?2、其水溶液中存在哪些電離？離子？3、這些離子在水溶液中哪些能大量共存？哪些不能大量共存？CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO-Na+H+OH-54、CH3COONa溶液在水中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？交流研討：反應(yīng)機(jī)理CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動(dòng)Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽

鹽水酸堿標(biāo)出物質(zhì)種類：

強(qiáng)堿弱酸鹽水解結(jié)果：促進(jìn)水的電離、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動(dòng)離子方程式：化學(xué)方程式：NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽鹽水堿酸

促進(jìn)水的電離、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)果：NaCl結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響、溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納小結(jié)：鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類別c(H+)c(OH-)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成是否發(fā)生反應(yīng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH無(wú)有有否是是

在溶液中，鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿一、鹽類水解原理思考：什么樣的鹽能與水反應(yīng)？1、定義：⑴含弱酸陰離子的鹽：

CH3COO

-

、SO2-3、CO3

2-

、HCO-3、F-

、ClO-

S

2-等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等2、水解的條件：1）鹽必須溶于水2）鹽必須有“弱”離子有弱才水解，無(wú)弱不水解；3、水解的特點(diǎn)：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0可逆、吸熱、微弱4、水解的實(shí)質(zhì)：

鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離平衡。弱酸酸根+水弱酸+OH-弱堿陽(yáng)離子+水弱堿+H+水解的表達(dá)式：不水解無(wú)無(wú)中性誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性5、水解的規(guī)律:無(wú)弱不水解有弱才水解14兩弱都水解

強(qiáng)弱具體定達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、解釋質(zhì)疑中的問題2、完成學(xué)案31、一般模式：二、水解方程式的書寫

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：

鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-↑、↓NH4++H2ONH3●H2O+H+1)、一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用表示，鹽類水解很微弱，一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4Cl溶液：AlCl3溶液：2)、多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，一般只寫第一步Na2CO3

的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解)思考：兩步水解，哪步更強(qiáng)？為什么？

第一步遠(yuǎn)大于第二步，第一步水解對(duì)第二步起到抵制作用。

通式：3）多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CuCl2溶液：通式：注意事項(xiàng)：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號(hào)連接，而不使用等號(hào)。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”

“↑”符號(hào)，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

(4)互促水解：②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號(hào)CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-常見互促水解情況：試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425隨堂練習(xí)練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlCl3：NaF

：Na2S：NaHCO3:FeCl3:Na2SO3:水解平衡常數(shù)：KhCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=[CH3COO-][CH3COOH][OH-]CH3COOHCH3COO-+H+Ka=[CH3COO-][CH3COOH][H+]思考：Ka、Kh

、

Kw之間有什么關(guān)系？

Kh●Ka=Kw,Kh和Ka成反比討論：

同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3卻表現(xiàn)出不同的堿性、這是為什么？

影響鹽類水解有哪些因素？三、鹽類水解平衡的影響因素(一)內(nèi)因：Kh●Ka=Kw,Kh和Ka成反比Ka越大，則弱酸的電離能力越強(qiáng)Kh越大，則鹽的水解能力越強(qiáng)Ka,Kh表示的意義：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+KhKaKa,Kh的關(guān)系：結(jié)論：易電離，難水解鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.內(nèi)因：[深度剖析]水解后OH-濃度越大溶液堿性越強(qiáng)pH值越大酸性越弱CH3COOH酸越難電離CH3COOH酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)CH3COO-+H2O?[OH-]?堿性？PH？(一)內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)(越弱越水解)①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO___NaHCO3NH4Cl___MgCl2___AlCl3對(duì)應(yīng)的酸HClO____H2CO3堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3[比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱]<><<③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽堿性對(duì)應(yīng)的酸Na2CO3___NaHCO3HCO3

-____H2CO3[思考]：如何找酸根所對(duì)應(yīng)的酸？<>找酸根對(duì)應(yīng)的酸時(shí)，只能結(jié)合一個(gè)H+1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2(二)外因：（符合勒夏特列原理）水解反應(yīng)的特點(diǎn)：①吸熱；②溶質(zhì)微粒數(shù)增多。(與電離過程相同)1、溫度：（越熱越水解）升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：加深CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>02、濃度（越稀越水解）加水稀釋，平衡正移,c(OH-)減小水解程度增大。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa固體，平衡正移、c(OH-)增大水解程度減小。加HCl，平衡正移,c(OH-)減小水解程度增大。加NaOH，平衡逆移,c(OH-)增大水解程度減小。3、外加酸或堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.

條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺

有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越熱越水解，越稀越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性！水解規(guī)律：水解條件水解內(nèi)因水解外因水解結(jié)果四、鹽溶液酸堿性的判斷方法正鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。思考下列鹽溶液的酸堿性？CH3COONH4,NH4HCO3,NH4F中性堿性酸性酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法酸式鹽：堿性酸性NaHSO4NaHSO3NaH2PO4NaHCO3Na2HPO4NaHS酸堿性原因酸性只電離不水解電離>水解水解>電離實(shí)質(zhì)：看電離與水解能力的相對(duì)大小。鹽類水解的應(yīng)用混施化肥泡沫滅火劑離子濃度比較明礬凈水判斷溶液酸堿性溶液配制鹽溶液的蒸發(fā)試劑貯存鹽類水解的應(yīng)用制備膠體五、鹽類水解的應(yīng)用(一)某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3

：FeCl2

：1、加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是為了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+==3Fe2+加少量稀鹽酸加少量稀鹽酸和鐵屑思考：CuSO4溶液配制，課本88頁(yè)2、試劑瓶的選用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說明原因?NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶。(二)某些物質(zhì)的用途(1)用鹽作凈水劑：明礬、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。

+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa

等CO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增強(qiáng)，去污效果好。

(3)除雜：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？例如：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD農(nóng)村俗語(yǔ)：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.”你知道肥分損失的原因嗎？

草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+(4)肥料的混用(5).滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(6).炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-==Al(OH)3＋3CO2如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：（三）判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

(1)強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如HCO3-、HS-HPO42-練習(xí)1、判斷溶液的酸堿性(相同溫度、濃度下)NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4

練習(xí)2、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>(四)某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△

選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑MgCl2·6H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2。FeCl3

溶液→Fe2O3Fe(NO3)3

溶液→

Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液→

Fe2(SO4)3Na2CO3

溶液→

Na2CO3Na2CO3·10H2O→

Na2CO3Na2SO3

溶液→

Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→

CaCO3FeCl2

溶液（五）判斷溶液中離子濃度大小及能否大量共存。1、當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-2、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。3、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-4、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解如：Na2S溶液中離子濃度比較：

KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序鹽溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中微粒濃度以CH3COONa為例說明：1、各離子的濃度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、三個(gè)守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶體中c(Na+)=c(CH3COO-)(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(3)水電離的H+

與OH-守恒(質(zhì)子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在純水中c(H+)=c(OH-)Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)質(zhì)子守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習(xí)2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C3.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD(六)解釋某些現(xiàn)象或事實(shí):(1)

金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的方程式。(2)弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子不能大量共存。Al3+與AlO2-

、CO32

-

、HCO3

-

、S2

-

、HS-例題分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？pH=7時(shí)，堿性→中性→酸性當(dāng)n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1

時(shí)，一般以電離為主c(Ac-)=c(Na+)注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況。HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過量。隨堂練習(xí)①在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)的是()A、H2SO4

B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的離子方程式正確的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

③物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④為了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物質(zhì)是()A.水 B.適量Na2CO3粉末C.適量KOH固體D.適量NaOH固體1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是

()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.無(wú)法確定A復(fù)習(xí)練習(xí):2.濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四種溶液,按pH由小到大的順序是(

)A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③

C3.下列說法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是()①明礬可以做凈水劑;②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣;⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥比較NH4Cl和