學(xué)海大聯(lián)考 2023年化學(xué)高一下期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣2、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al4、稱量燒堿時(shí)，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上5、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水6、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯7、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池的負(fù)極B．電池反應(yīng)為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低8、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋9、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a10、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液11、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中12、下列說法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象13、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱14、一定量的干燥甲烷燃燒后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)組成的氣體混合物，將此氣體混合物全部緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，下列說法不正確的是（）A．產(chǎn)物中水的質(zhì)量為25.2gB．參加反應(yīng)的甲烷為11.2gC．產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為0.4molD．產(chǎn)物中n(CO)=n(CO2)15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R16、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低B．當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低C．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高D．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號）。18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________19、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。20、海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計(jì)，此外裝置C中還有一處，改進(jìn)后效果會更好，應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。21、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題。【詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書寫時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。2、D【解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯(cuò)；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項(xiàng)D。3、D【解析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷?！驹斀狻慨a(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。4、C【解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強(qiáng)堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強(qiáng)的腐蝕性，所以，稱量燒堿時(shí)要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。5、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。6、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)選用坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【解析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2,放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2，故B錯(cuò)誤；C.在外電路，電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時(shí)先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯(cuò)誤；答案：C。8、A【解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項(xiàng)A。9、D【解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項(xiàng)，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項(xiàng)，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【解析】分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。詳解：A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯(cuò)誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。11、A【解析】

A項(xiàng)、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀，此反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項(xiàng)、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項(xiàng)、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、D【解析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，如銅與氯化鐵的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯(cuò)誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗(yàn)、元素周期表、化學(xué)反應(yīng)速率等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。13、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。14、D【解析】A、無水氯化鈣能夠吸收水蒸氣，氣體質(zhì)量減少25.2g，說明反應(yīng)生成了25.2g水蒸氣，故A正確；B、n(H2O)==1.4mol，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，甲烷的質(zhì)量為0.7mol×16g/mol=11.2g，故B正確；C.根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為49.6g-25.2g=24.4g，令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.7，28x+44y＝22.4，解得x=0.4，y=0.3，故C正確；D.根據(jù)C的計(jì)算，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵抓住化學(xué)反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目之比為1：4。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。15、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16、C【解析】

A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯(cuò)誤；C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個(gè)不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。20、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解析】

步驟①時(shí)，通入氯氣，與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴的沸點(diǎn)為59℃，再通入熱空氣，把生成的溴單質(zhì)吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子，再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水，經(jīng)過蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴，故此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac，并進(jìn)行尾氣處理；(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì)，生成硫酸和溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹