2022-2023學年山東省沂源縣第二中學化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸2、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結構相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物3、法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷4、下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸5、下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH6、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）7、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤8、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物9、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子11、原子核裂變反應放出的能量是一種高效的優(yōu)質能源原子常用于核裂變反應，下列對其描述正確的是（）A．中子數(shù)92B．電子數(shù)143C．核電荷數(shù)235D．中子數(shù)與質子數(shù)之差5112、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子13、實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除雜B．稀釋C．制氣D．稱量14、下列有關化學用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H+[]2-H+ B．Cl-的結構示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：188O2— D．HClO的結構式H-Cl-O15、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子16、下列條件中，鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是選項

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:①____________________________:反應類型是______________；③____________________________；反應類型是______________；18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。19、（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。20、以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據(jù)_____________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F(xiàn)的作用是________。21、NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。2、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結構相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。3、A【解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產物。甲烷分子為正四面體結構，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結構，不存在同分異構體，A錯誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產生的物質，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷，D正確。故合理選項是A。4、B【解析】

A．甲烷性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機物的結構，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物，使其生成苯甲酸。5、C【解析】

A、Cl2是共價鍵型的單質分子，A錯誤；B、NH4Cl是離子化合物，B錯誤；C、C2H6是共價化合物，C正確；D、KOH是離子化合物，D錯誤；答案選C。6、C【解析】分析：A．蛋白質水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質在體內的化學反應，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。7、B【解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據(jù)此能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。8、B【解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應生成CO和H2，從而轉化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(直接)或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強熱分解得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等產品的過程，是化學變化，B錯誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時S轉化為SO2，導致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機物和有機物組成的非常復雜的混合物，D正確。正確答案為B。9、B【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。10、D【解析】標準狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。11、D【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，據(jù)此可知其核內的中子數(shù)是235－92＝143，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝92，中子數(shù)與質子數(shù)之差143－92＝51，答案選D?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以原子核裂變重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。視頻12、B【解析】解：A、由結構示意圖可知該粒子的質子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．13、C【解析】分析：A．氣體進出方向錯誤；B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；D．氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量。詳解：A．洗氣時，氣體應從長導管進入，否則導致洗氣瓶內壓強過大而將液體排出，A錯誤；B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，B錯誤；C．實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，C正確；D．氫氧化鈉易潮解，且易變質，應放在小燒杯中稱量，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基本實驗操作方法和注意事項，題目難度不大。14、C【解析】

A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。15、C【解析】試題分析：A．根據(jù)莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯誤；B．由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B錯誤；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，故C正確；D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤；故選C?？键c：考查有機物的結構與性質16、C【解析】試題分析：Zn與硫酸反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當溫度相同時，固體物質的表面積越大，反應接觸的就越充分，反應速率就越快。對表格的反應條件進行觀察，分析確定鋅和硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是C?？键c：考查影響化學反應速率的大小因素的判斷的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應取代反應（酯化反應）【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結構式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團為醛基，可發(fā)生氧化反應，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：，該反應屬于加成反應；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于取代反應或酯化反應，故答案為：；加成反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應或酯化反應。點睛：本題考查有機物的推斷，正確判斷A為解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(2)中醛基的檢驗，要注意掌握和理解有機中常見官能團的檢驗方法。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、bdacA中氣泡冒出的個數(shù)（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化