離子反應(yīng)信息代化教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》信息化教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容離子反應(yīng)，是人教版《化學(xué)》必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類的基礎(chǔ)上，從離子之間的反應(yīng)出發(fā)來引領(lǐng)學(xué)生來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的類型，從而更好的了解化學(xué)反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)方法與過程通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)難點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分離子反應(yīng)方程式的書寫方法四、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的籠統(tǒng)概念，并未對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣：學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程中。五、教學(xué)模式引導(dǎo)——掌握六、學(xué)習(xí)環(huán)境選擇與學(xué)習(xí)資源設(shè)計(jì)1．學(xué)習(xí)環(huán)境選擇（打√）（1）WEB教室（2）局域網(wǎng)（3）城域網(wǎng)（4）校園網(wǎng)（5）因特網(wǎng)√（6）其他√2．學(xué)習(xí)資源類型（打√）（1）課件√（2）工具（3）專題學(xué)習(xí)網(wǎng)站（4）多媒體資源庫（5）案例庫（6）題庫√（7）網(wǎng)絡(luò)課程（8）其他3．學(xué)習(xí)資源內(nèi)容簡要說明（說明名稱、網(wǎng)址、主要內(nèi)容）人民教育出版社電子課本資源；/網(wǎng)站課件資源；FLASH動(dòng)畫軟件七、學(xué)習(xí)活動(dòng)組織1．自主學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)（打√，并填寫相關(guān)內(nèi)容）類型相應(yīng)內(nèi)容使用資源學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)（1）拋錨式（2）支架式（3）隨機(jī)進(jìn)入式√Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動(dòng)畫演示多媒體課件；FLASH課件觀看課件和FLASH動(dòng)畫進(jìn)行思考。自己學(xué)習(xí)和觀看。放映課件，引發(fā)學(xué)生思考生活中常見現(xiàn)象。（4）其他2．協(xié)作學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)（打√，并填寫相關(guān)內(nèi)容）類型相應(yīng)內(nèi)容使用資源學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)（1）競爭（2）伙伴（3）協(xié)同√多媒體課件FLASH動(dòng)畫課件觀看多媒體課件進(jìn)行學(xué)習(xí)，同時(shí)記錄筆記，和思考問題精心點(diǎn)拔引導(dǎo)。層層遞進(jìn)循循善誘（4）辯論（5）角色扮演（6）其他八、教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入[引入]在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？[提問]電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？[動(dòng)畫演示]Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動(dòng)畫演示（見課件）[設(shè)問]為什么動(dòng)畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。[學(xué)生回答]定義[學(xué)生回答]自由移動(dòng)的離子[傾聽]使學(xué)生進(jìn)入課題引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[演示實(shí)驗(yàn)1]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)[提問]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？[演示實(shí)驗(yàn)2]體積、濃度都為40mL0.1mol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)[觀察實(shí)驗(yàn)]燈泡光線的明亮程度[學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度不同引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[提問]體積、濃度都為40mL0.1mol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？[討論]從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力和什么有關(guān)？[板書]一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[動(dòng)畫演示]鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度[過渡]如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)[板書]1、強(qiáng)電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)[練習(xí)]打開課件題庫鏈接：寫出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的電離方程式[學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同[引導(dǎo)學(xué)生回答]溶液的導(dǎo)電性↑決定溶液的離子濃度↑決定電解質(zhì)的電離程度[觀看][傾聽][記筆記][練習(xí)]通過層層遞進(jìn)的追問，解決電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的決定因素從微觀的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分引出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)化電解質(zhì)的概念離子間反應(yīng)的探究[過渡]如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會(huì)有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？[追問1]這四種離子能共存嗎？[追問2]CO32-、Ca2+為什么不能大量共存？[追問3]CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化？[追問4]Na+、OH-為什么能大量共存？離子濃度如何變化？[板書]二、離子間反應(yīng)的探究1、離子反應(yīng)（定義、實(shí)質(zhì)）2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件[學(xué)生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH-[學(xué)生回答]不能[學(xué)生回答]產(chǎn)生沉淀[學(xué)生回答]離子濃度會(huì)減少[學(xué)生回答]學(xué)生分析表格使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念在追問中使學(xué)生不知不覺解決離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問題離子方程式的探究[過渡]我們以前所學(xué)的化學(xué)方程式已經(jīng)不能揭示離子間的反應(yīng)，我們需要一種新的化學(xué)用語——離子方程式[板書]3、離子方程式定義以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)為例書寫四步“曲”①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。②拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子。④查:質(zhì)量守恒和電荷守恒。練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)（4）大理石與鹽酸反應(yīng)[提問]H++OH-=H2O還能表示哪些化學(xué)方程式？[提問]離子方程式的意義？[傾聽][傾聽][練習(xí)][學(xué)生回答][學(xué)生回答]表示同一類化學(xué)反應(yīng)自然過渡到離子方程式的書寫使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義小結(jié)1點(diǎn)意義2點(diǎn)探究3總結(jié)概念4總結(jié)步驟[傾聽]鞏固本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)問題解決[問題1]觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動(dòng)畫演示，并請(qǐng)解釋其原因。[問題2]:如果把實(shí)驗(yàn)2中的醋酸溶液和氨水混合，燈泡的亮暗會(huì)如何變化？[作業(yè)]課本P56-5、6（2）[學(xué)生回答]Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H++SO42-[學(xué)生回答]NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決實(shí)際問題前后呼應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣鞏固所學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)測試形式與工具（打√）（1）課堂提問√（2）書面練習(xí)√（3）達(dá)標(biāo)測試√（4）學(xué)生自主網(wǎng)上測試（5）合作完成作品（6）其他九、教學(xué)流程圖開始或結(jié)束開始或結(jié)束開始教師活動(dòng)、教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)說明教師先回顧上節(jié)課內(nèi)容，又用動(dòng)畫、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)置問題組，引導(dǎo)學(xué)生閱讀思考教師通過知識(shí)遷移將重點(diǎn)引入離子反應(yīng)，從離子共存問題入手來探究教師設(shè)立問題組來幫助學(xué)生更好的進(jìn)行探究通過內(nèi)容的引導(dǎo)，讓同學(xué)來回答最初提出的問題思考上節(jié)課內(nèi)容，在設(shè)立的情景之中進(jìn)行思考聯(lián)系以前知識(shí)，由實(shí)驗(yàn)來更好的理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)學(xué)生自學(xué)總結(jié)來回答問題，提升自身概括能力學(xué)生思考解釋，課后查閱資料結(jié)束十、教學(xué)反思本節(jié)課的設(shè)計(jì)是針對(duì)高一年級(jí)的學(xué)生，采取發(fā)現(xiàn)、探究的方法，力求培養(yǎng)學(xué)生思維能力和實(shí)驗(yàn)操作能力；讓學(xué)生感受理論學(xué)習(xí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的重要指導(dǎo)作用；讓學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科的觀念認(rèn)識(shí)有所提升，同時(shí)知識(shí)與技能有所收獲本次教學(xué)在進(jìn)行一些不易進(jìn)行操作或無法進(jìn)行宏觀認(rèn)識(shí)的實(shí)驗(yàn)時(shí)皆使用了多媒體輔助教學(xué)，用動(dòng)畫flash來代替，讓抽象的學(xué)習(xí)更加具體，使學(xué)生不僅更有興趣，并且更加直觀的了解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。十一、教學(xué)板書離子反應(yīng)一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究1、強(qiáng)電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)二、離子間反應(yīng)的探究1、離子反應(yīng)（定義、實(shí)質(zhì)）2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、離子方程式定義三、書寫四步“曲”①寫：②拆：③刪：④查:十二、設(shè)計(jì)構(gòu)想本次信息化教學(xué)設(shè)計(jì)，我是在當(dāng)今西部大部分學(xué)校教學(xué)環(huán)境可以滿足的條件下進(jìn)行的（一般情況下只能滿足ppt的放映以及網(wǎng)頁的鏈接），由于資源的限制，無法做到采用每位同學(xué)面前都有一臺(tái)電腦并且在局域網(wǎng)的條件