安徽省六安市第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省六安市第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：A.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C.苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D.CH3COOH的官能團是羥基參考答案：A【詳解】A項、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。

2.比較1.0molN2和1.0molCO的：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是A．①

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略3.下列敘述不正確的是：

A．燃燒都是放熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．燃料充分燃燒的條件是有適當(dāng)過量的空氣和與空氣有足夠大的接觸面積

D．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生參考答案：D4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點；B．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C．硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子；D．該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯．【解答】解：A．過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：，故B正確；C．硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B．5.近來網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”．下列關(guān)于小蘇打的敘述準(zhǔn)確的是（）A．化學(xué)式為Na2CO3 B．受熱不分解C．屬于鹽 D．與鹽酸不反應(yīng)參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，據(jù)此分析．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，故A錯誤；B、NaHCO3是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，故B錯誤；C、NaHCO3是碳酸氫鹽，即屬于鹽類，故C正確；D、NaHCO3是碳酸氫鹽，故能和強酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故D錯誤．故選C．6.下列敘述錯誤的是A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點一般比它的各成分金屬的高參考答案：D7.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是參考答案：C在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏伽德羅定律。A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、D中H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B、D均錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確，答案選C。8.關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是()A.裝置①可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量的NH3D.裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A解析：裝置①是蒸餾裝置，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物；裝置②中的導(dǎo)氣管插入水中，將導(dǎo)致倒吸；裝置③中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl，在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來制取NH3；NO2可與水作用，故不能用排水法收集。9.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C10.下列說法不正確的是（

）

A．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物和反應(yīng)物具有的總能量大小參考答案：A略11.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（

）

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3

B.CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D.H++OH-=H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O參考答案：略12.甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C13.

在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔參考答案：B14.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是（）①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行②Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9．

A．只有②

B．只有①③④⑤

C．只有①②③④

D．全部參考答案：B考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表前四周期的一部分可知，R為He元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，二個電子層，處于周期表的第15個縱行，故①正確；各周期元素數(shù)分別為2，8，8，18，由Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，則Z的原子序數(shù)為35號，Z為溴，常溫下為液體，故②錯誤；因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正確；NH3與H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4，故④正確；根據(jù)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知，2、3兩周期間為8，3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確．故選B．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素、化合物的性質(zhì)來解答．15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯誤的是A.體積②>③>①>④

B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>④>①

D.氫原子個數(shù)①>③>④>②參考答案：C

①②③④分子物質(zhì)的量=0.3molmol=0.5mol=0.4mol0.2mol質(zhì)量0.3mol×16g/mol=4.8g0.5mol×36.5g/mol=18.25g13.6g0.2mol×17g/mol=3.4gn（H）0.3mol×4=1.2mol0.5mol0.4mol×2=0.8mol0.2mol×3=0.6mol

A項，氣體物質(zhì)的量：②>③>①>④，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積：②>③>①>④，正確；B項，同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量：②>③>④>①，密度：②>③>④>①，正確；C項，質(zhì)量：②>③>①>④，錯誤；D項，氫原子個數(shù)：①>③>④>②，正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

．（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

．（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學(xué)方程式表示）．（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

．（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住?、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？

（填“能”或“不能”）．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）丙；不能

【考點】氨的實驗室制法．【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨．【解答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗氨氣的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜宦然@受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；故答案為：丙；不能；【點評】本題考查了氨氣的實驗室制法，明確制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操