高中化學(xué)-第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度——教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，了解化學(xué)平衡的特征，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)過(guò)程與方法：通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“交流·研討”、“觀察·思考”“概括·整合”等活動(dòng)，提高觀察、分析、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、講授法、討論法教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、實(shí)驗(yàn)演示【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖多媒體展示教學(xué)目標(biāo)閱讀確定學(xué)習(xí)目標(biāo)【新課引入】聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應(yīng)和鎂在二氧化碳中燃燒是進(jìn)行完全的反應(yīng)，提出問(wèn)題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行的很完全呢？學(xué)生傾聽(tīng)，思考使學(xué)生意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)并不是都可以進(jìn)行完全。（過(guò)渡）可逆反應(yīng)具有什么特點(diǎn)呢？我們來(lái)比較兩組數(shù)據(jù)（指導(dǎo)學(xué)生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方法）教師小結(jié)分析數(shù)據(jù)，思考、比較學(xué)生回答：表中可逆反應(yīng)中，SO2物質(zhì)的量不會(huì)反應(yīng)至零。而CO可以。其他學(xué)生傾聽(tīng)，補(bǔ)充從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到可逆反應(yīng)的基本特點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析表格，處理數(shù)據(jù)的能力（過(guò)渡）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在二氧化硫和氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論如何添加氧氣，都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫，那么微觀是怎樣的呢？教師活動(dòng)思考、聆聽(tīng)學(xué)生活動(dòng)肯定宏觀數(shù)據(jù)，引出微觀證據(jù)設(shè)計(jì)意圖展示多媒體圖片請(qǐng)同學(xué)們觀察微觀示意圖，描述反應(yīng)情況。（提示）注意觀察圖片中微粒個(gè)數(shù)的前后變化。觀察分析圖片中各中微粒的個(gè)數(shù)變化，思考可逆反應(yīng)中的為什么各種物質(zhì)都不可能為零培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、思考的能力教師板書（附板）2SO2+O22SO3反應(yīng)前630反應(yīng)后214反應(yīng)前006（教師點(diǎn)撥）可逆反應(yīng)可以從添加反應(yīng)物開(kāi)始進(jìn)行，也可以從添加生成物開(kāi)始進(jìn)行。那么，同時(shí)添加反應(yīng)物和生成物也是可以的，也可以到達(dá)某一相同的狀態(tài)。學(xué)生匯報(bào)觀察結(jié)果感受微粒數(shù)目的變化，體會(huì)到可逆反應(yīng)可以從不同的方向開(kāi)始讓學(xué)生感受可逆反應(yīng)的特殊性，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（思考）為什么可逆反應(yīng)中各物質(zhì)不能為零？學(xué)生回答：可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著，所以，反應(yīng)物和生成物共存。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力多媒體展示可逆反應(yīng)的定義：可逆反應(yīng)的特征（小結(jié)、板書）學(xué)生傾聽(tīng)，記錄，加深理解歸納小結(jié)，進(jìn)一步明確可逆反應(yīng)的特征（練習(xí)）做一做點(diǎn)撥知識(shí)要點(diǎn)做跟蹤練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，明確知識(shí)重點(diǎn)（提問(wèn)）什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，其特征有哪些？多媒體展示，化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。（板書）2、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征學(xué)生自己歸納總結(jié)記錄，加深理解進(jìn)一步明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和定義教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（練習(xí)）做一做點(diǎn)撥知識(shí)要點(diǎn)做跟蹤練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，明確知識(shí)重點(diǎn)第三部分：化學(xué)平衡的移動(dòng)（過(guò)渡）想一想，設(shè)計(jì)四個(gè)問(wèn)題，提出，改變影響速率的因素，化學(xué)平衡是否改變？思考問(wèn)題，知識(shí)再現(xiàn)，回顧影響反應(yīng)速率的因素學(xué)生回答、做圖鞏固所學(xué)的知識(shí)，啟示下面要學(xué)習(xí)的內(nèi)容（演示實(shí)驗(yàn)）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（小結(jié)）（板書）3、化學(xué)平衡的移動(dòng)定義影響條件觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，感受化學(xué)平衡是相對(duì)的，當(dāng)條件改變，平衡被破壞培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納思考的能力。多媒體展示（本節(jié)小結(jié)）1、我們從心底角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)，既有快慢，又有反應(yīng)限度，將這兩方面有機(jī)結(jié)合，可以優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件。2、角色扮演低碳時(shí)代，假如你是一名工程師，你要使發(fā)電廠的煤盡可能的完全燃燒，又要提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？3、目標(biāo)回放，鞏固檢測(cè)觀看，傾聽(tīng)學(xué)生回憶所學(xué)知識(shí)，與同學(xué)交流討論回答問(wèn)題將學(xué)生所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)，對(duì)知識(shí)回歸到生產(chǎn)中去?；仡櫵鶎W(xué)知識(shí)作業(yè)附板書設(shè)計(jì)第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度——學(xué)情分析在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)體系的螺旋式上升能力。化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識(shí)框架表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)的新視角化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡）化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的移動(dòng)（三）問(wèn)題線索利用課本現(xiàn)有的聯(lián)想質(zhì)疑欄目，提出有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底從宏觀到微觀的逐步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行利用學(xué)生熟悉的：‘溶解-結(jié)晶’現(xiàn)象，幫助學(xué)生建立可逆、平衡等觀點(diǎn)通過(guò)數(shù)據(jù)分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移到化學(xué)平衡是相對(duì)的（四）本部分的地位新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)體系的螺旋式上升能力。【教學(xué)案例】第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，了解化學(xué)平衡的特征，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)過(guò)程與方法：通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“交流·研討”、“觀察·思考”“概括·整合”等活動(dòng)，提高觀察、分析、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、講授法、討論法教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、實(shí)驗(yàn)演示【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖多媒體展示教學(xué)目標(biāo)閱讀確定學(xué)習(xí)目標(biāo)【新課引入】聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應(yīng)和鎂在二氧化碳中燃燒是進(jìn)行完全的反應(yīng)，提出問(wèn)題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行的很完全呢？學(xué)生傾聽(tīng)，思考使學(xué)生意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)并不是都可以進(jìn)行完全。（過(guò)渡）可逆反應(yīng)具有什么特點(diǎn)呢？我們來(lái)比較兩組數(shù)據(jù)（指導(dǎo)學(xué)生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方法）教師小結(jié)分析數(shù)據(jù)，思考、比較學(xué)生回答：表中可逆反應(yīng)中，SO2物質(zhì)的量不會(huì)反應(yīng)至零。而CO可以。其他學(xué)生傾聽(tīng)，補(bǔ)充從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到可逆反應(yīng)的基本特點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析表格，處理數(shù)據(jù)的能力（過(guò)渡）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在二氧化硫和氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論如何添加氧氣，都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫，那么微觀是怎樣的呢？教師活動(dòng)思考、聆聽(tīng)學(xué)生活動(dòng)肯定宏觀數(shù)據(jù)，引出微觀證據(jù)設(shè)計(jì)意圖展示多媒體圖片請(qǐng)同學(xué)們觀察微觀示意圖，描述反應(yīng)情況。（提示）注意觀察圖片中微粒個(gè)數(shù)的前后變化。觀察分析圖片中各中微粒的個(gè)數(shù)變化，思考可逆反應(yīng)中的為什么各種物質(zhì)都不可能為零培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、思考的能力教師板書（附板）2SO2+O22SO3反應(yīng)前630反應(yīng)后214反應(yīng)前006（教師點(diǎn)撥）可逆反應(yīng)可以從添加反應(yīng)物開(kāi)始進(jìn)行，也可以從添加生成物開(kāi)始進(jìn)行。那么，同時(shí)添加反應(yīng)物和生成物也是可以的，也可以到達(dá)某一相同的狀態(tài)。學(xué)生匯報(bào)觀察結(jié)果感受微粒數(shù)目的變化，體會(huì)到可逆反應(yīng)可以從不同的方向開(kāi)始讓學(xué)生感受可逆反應(yīng)的特殊性，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（思考）為什么可逆反應(yīng)中各物質(zhì)不能為零？學(xué)生回答：可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著，所以，反應(yīng)物和生成物共存。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力多媒體展示可逆反應(yīng)的定義：可逆反應(yīng)的特征（小結(jié)、板書）學(xué)生傾聽(tīng)，記錄，加深理解歸納小結(jié)，進(jìn)一步明確可逆反應(yīng)的特征（練習(xí)）做一做點(diǎn)撥知識(shí)要點(diǎn)做跟蹤練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，明確知識(shí)重點(diǎn)（提問(wèn)）什么是化學(xué)平衡狀態(tài)，其特征有哪些？多媒體展示，化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。（板書）2、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征學(xué)生自己歸納總結(jié)記錄，加深理解進(jìn)一步明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和定義教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（練習(xí)）做一做點(diǎn)撥知識(shí)要點(diǎn)做跟蹤練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，明確知識(shí)重點(diǎn)第三部分：化學(xué)平衡的移動(dòng)（過(guò)渡）想一想，設(shè)計(jì)四個(gè)問(wèn)題，提出，改變影響速率的因素，化學(xué)平衡是否改變？思考問(wèn)題，知識(shí)再現(xiàn)，回顧影響反應(yīng)速率的因素學(xué)生回答、做圖鞏固所學(xué)的知識(shí)，啟示下面要學(xué)習(xí)的內(nèi)容（演示實(shí)驗(yàn)）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（小結(jié)）（板書）3、化學(xué)平衡的移動(dòng)定義影響條件觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，感受化學(xué)平衡是相對(duì)的，當(dāng)條件改變，平衡被破壞培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納思考的能力。多媒體展示（本節(jié)小結(jié)）1、我們從心底角度認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)，既有快慢，又有反應(yīng)限度，將這兩方面有機(jī)結(jié)合，可以優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件。2、角色扮演低碳時(shí)代，假如你是一名工程師，你要使發(fā)電廠的煤盡可能的完全燃燒，又要提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？3、目標(biāo)回放，鞏固檢測(cè)觀看，傾聽(tīng)學(xué)生回憶所學(xué)知識(shí)，與同學(xué)交流討論回答問(wèn)題將學(xué)生所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)，對(duì)知識(shí)回歸到生產(chǎn)中去?；仡櫵鶎W(xué)知識(shí)作業(yè)附板書設(shè)計(jì)第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度——教材分析[知識(shí)框架]表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)的新視角化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡）化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的移動(dòng)[問(wèn)題線索]利用課本現(xiàn)有的聯(lián)想質(zhì)疑欄目，提出有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底從宏觀到微觀的逐步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行利用學(xué)生熟悉的：‘溶解-結(jié)晶’現(xiàn)象，幫助學(xué)生建立可逆、平衡等觀點(diǎn)通過(guò)數(shù)據(jù)分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移到化學(xué)平衡是相對(duì)的[本部分的地位]新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)體系的螺旋式上升能力。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度評(píng)測(cè)練習(xí)[課堂練習(xí)]1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）。A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率都為零C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等3．下圖是一定條件下，1L的密閉容器中各物質(zhì)隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖象，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）寫出在該容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用A、B、C表示）（2）條件改變達(dá)背后平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量能否為5mol？為什么？我們可以從哪些方面判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡（從盡可能多的方面思考）？[課后鞏固]1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）

A.SO2:0.4mol/LO2:0.2mol/LB.SO2:0.25mol/L

C.SO2:0.15mol/LSO3:0.15mol/LD.SO3:0.4mol/2．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）3．在容積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是①V(NH3)分解=V(NH3)合成②C(NH3)=2C(N2)③壓強(qiáng)不變④每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3⑤密度不變⑥混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變4.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（）。A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行5．某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷哪個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑并說(shuō)明理由。（2）請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)1、3在反應(yīng)進(jìn)行了多長(zhǎng)時(shí)間才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由。并分析為什么3達(dá)到平衡的時(shí)間比1短。6．在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的一氧化碳。有的工程師認(rèn)為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)所造成的，于是英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建造了一座高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間。可是后來(lái)發(fā)現(xiàn)，用這座高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳含量并沒(méi)有減少。（1）請(qǐng)說(shuō)明其中的原因。（2）如何理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？研究它們有什么實(shí)際意義？從自己所了解的化學(xué)事實(shí)中舉出一些涉及化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題的實(shí)例?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢和限度課后反思在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識(shí)框架表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工生產(chǎn)條件的重要依據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)的新視角化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡）化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的移動(dòng)（三）問(wèn)題線索利用課本現(xiàn)有的聯(lián)想質(zhì)疑欄目，提出有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行到底從宏觀到微觀的逐步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，可逆反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行利用學(xué)生熟悉的：‘溶解-結(jié)晶’現(xiàn)象，幫助學(xué)生建立可逆、平衡等觀點(diǎn)通過(guò)數(shù)據(jù)分析、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等遷移到化學(xué)平衡是相對(duì)的（四）本部分的地位新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)體系的螺旋式上升能力。【教學(xué)案例】第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，了解化學(xué)平衡的特征，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)過(guò)程與方法：通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“交流·研討”、“觀察·思考”“概括·整合”等活動(dòng)，提高觀察、分析、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比法、講授法、討論法教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、實(shí)驗(yàn)演示【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖多媒體展示教學(xué)目標(biāo)閱讀確定學(xué)習(xí)目標(biāo)【新課引入】聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應(yīng)和鎂在二氧化碳中燃燒是進(jìn)行完全的反應(yīng)，提出問(wèn)題：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行的很完全呢？學(xué)生傾聽(tīng)，思考使學(xué)生意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)并不是都可以進(jìn)行完全。（過(guò)渡）可逆反應(yīng)具有什么特點(diǎn)呢？我們來(lái)比較兩組數(shù)據(jù)（指導(dǎo)學(xué)生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方法）教師小結(jié)分析數(shù)據(jù)，思考、比較學(xué)生回答：表中可逆反應(yīng)中，SO2物質(zhì)的量不會(huì)反應(yīng)至零。而CO可以。其他學(xué)生傾聽(tīng)，補(bǔ)充從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到可逆反應(yīng)的基本特點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析表格，處理數(shù)據(jù)的能力（過(guò)渡）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在二氧化硫和氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論如何添加氧氣，都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫，那么微觀是怎樣的呢？教師活動(dòng)思考、聆聽(tīng)學(xué)生活動(dòng)肯定宏觀數(shù)據(jù)，引出微觀證據(jù)設(shè)計(jì)意圖展示多媒體圖片請(qǐng)同學(xué)們觀察微觀示意圖，描述反應(yīng)情況。（提示）注意觀察圖片中微粒個(gè)數(shù)的前后變化。觀察分析圖片中各中微粒的個(gè)數(shù)變化，思考可逆反應(yīng)中的為什么各種物質(zhì)都不可能為零培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、思考的能力教師板書（附板）2SO2+O22SO3反應(yīng)前630反應(yīng)后214反應(yīng)前006（教師點(diǎn)撥）可逆反應(yīng)可以從添加反應(yīng)物開(kāi)始進(jìn)行，也可以從添加生成物開(kāi)始進(jìn)行。那么，同時(shí)添加反應(yīng)物和生成物也是可以的，也可以到達(dá)某一相同的狀態(tài)。學(xué)生匯報(bào)觀察結(jié)果感受微粒數(shù)目的變化，體會(huì)到可逆反應(yīng)可以從不同的方向開(kāi)始讓學(xué)生感受可逆反應(yīng)的特殊性，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（思考）為什么可逆反應(yīng)中各物質(zhì)不能為零？學(xué)生回答：可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著，所以，反應(yīng)物和生成物共存。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力多媒體展示可逆反應(yīng)的定義：可逆反應(yīng)的特征（小結(jié)、板書）學(xué)生傾聽(tīng)，記錄，加深理解歸納小結(jié)，進(jìn)一步明確可逆反應(yīng)的特征（練習(xí)）做一做點(diǎn)撥知識(shí)要點(diǎn)做跟蹤練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，