高中化學(xué)-一輪復(fù)習(xí) 必修2第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

關(guān)于本節(jié)所涉及的相關(guān)知識在課標(biāo)中主要有以下表述，“（一）化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法(3)了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。（二）化學(xué)基本概念和基本理論4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

(3)了解簡單配合物的成鍵情況。

(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。”

從課標(biāo)的表述中不難看出，首先學(xué)生本節(jié)的主題不能離開“物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系”這一主旨。整個元素周期律，包括化學(xué)鍵的相關(guān)知識，都必須以其為指導(dǎo)。從基本概念和基本理論部分，我們可以看到，我們研究的主要對象應(yīng)該是第3周期元素，IA和VIIA族元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，因此作為綜合復(fù)習(xí)，本節(jié)有必要涉及到。對于物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分，不宜展開過多，但是要讓學(xué)生知道，化學(xué)鍵與配位鍵、金屬鍵的從屬關(guān)系。本節(jié)的共價鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深。然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵、共價鍵的概念，并引出電子式及，及認(rèn)知離子化合物和共價化合物。但是對于本節(jié)課來說，作為一輪復(fù)習(xí)的一節(jié)課，理論高度和綜合性要比新授課有所提高，因此結(jié)合了元素周期律的相關(guān)知識，分析元素在周期表中遞變過程中，所導(dǎo)致的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)的遞變，以至于影響到成鍵方式的遞變。本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括三點：①離子鍵、共價鍵的認(rèn)識與區(qū)別；②離子化合物、共價化合物的判斷③電子式的書寫。對于本節(jié)課來說，針對的對象時高三的學(xué)生。高三的學(xué)生在高一是已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容，在高二階段選修的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，因此在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的時候，也有關(guān)于化學(xué)鍵的知識也有所學(xué)習(xí)，但是由于學(xué)習(xí)過的時間較長，所以遺忘的情況是有的，而且很多同學(xué)對于這部分知識，記憶的成分較多，不能很好的利用分類思想，進行歸納整理，對于周期表、周期律中送蘊含的學(xué)科思想也理解不夠到位，尤其對于復(fù)雜化合物的判斷，電子式的書寫，可能會存在較多的問題。化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)鍵的定義——能區(qū)分離子鍵和共價鍵。2、了解離子鍵\共價鍵的形成——會用電子式、結(jié)構(gòu)式表示常見化合物標(biāo)題學(xué)習(xí)內(nèi)容歸納提升前置作業(yè)1、原子之間為什么要形成化學(xué)鍵？2、以第ⅠA族為例，試分析其原子與氯原子的成鍵類型及遞變規(guī)律。3、以第三周期為例，試分析其原子與氯原子的成鍵類型及遞變規(guī)律。每課一題NaOH在工業(yè)稱為燒堿、火堿，是一種重要的化工原料。NaOH屬于化合物（“離子”或“共價”），其含有的化學(xué)鍵類，其電子式為?；瘜W(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵的定義：。2、化學(xué)鍵的分類二、離子鍵與共價鍵離子鍵共價鍵定義成鍵微粒成鍵實質(zhì)成鍵元素存在舉例三、離子化合物和共價化合物離子化合物：由_______構(gòu)成的化合物。共價化合物：以___________形成分子的化合物。針對練習(xí)1．有以下9種物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_________。(2)只存在共價鍵的是___________(3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是________。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(5)不存在化學(xué)鍵的是_____________。(6)屬于共價化合物的是_____________。(7)屬于離子化合物的是_____________。針對練習(xí)2.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間也能形成共價鍵()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()1、判斷化學(xué)鍵類型的根本依據(jù)是：2、離子化合物和共價化合物的判斷依據(jù)：電子式四、電子式概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的的式子。1、原子的電子式Na________，Cl________，C,N,O,F________，Mg________，H________。2、陽離子的電子式簡單陽離子：Na+________，Mg2+________。多核陽離子：NHeq\o\al(＋,4)________，H3O+________。3、陰離子的電子式Cl________，OH－________。4、離子化合物NaClMgCl2Na2O，Na2O2NaOHNH4Cl_______。5、非金屬單質(zhì)和共價化合物H2O2N2Cl2H2ONH3CH4H2O2CO2CCl4HClO。寫出上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H2O2N2Cl2H2ONH3CH4H2O2CO2CCl4HClO。實戰(zhàn)演練:（2015課標(biāo)Ⅰ27）.以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，NaBH4屬于化合物（“離子”或“共價”），其含有的化學(xué)鍵類型，其電子式為。電子式的書寫應(yīng)注意：課堂小結(jié)：測評練習(xí)1.(2015海南12)a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵2.(2014海南13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。3.(2013全國一卷37)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合。4.(2013卷8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性5.(2012年全國2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6.(20129)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．VIIA族元素的陰離子性還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強7.(2012海南9)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(雙選)A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：從教學(xué)效果來說，本節(jié)課既注重了理論高度，也兼顧了課堂落實。前置作業(yè)（引入主題，引起思考）——每課一題（展示考點、考法）——理論分析（強調(diào)學(xué)科思想與基本原理的應(yīng)用）——小組活動（理論探究，學(xué)生為本，教師為主）——總結(jié)歸納（梳理知識，才能條理分明）——課堂筆記（好腦子不如爛筆頭，落實要在實處）——針對練習(xí)（學(xué)生加深對知識的理解，強化訓(xùn)練，爭取課上可以掌握，落實到學(xué)生的動手上，最后可以從容應(yīng)對高考）——課堂小結(jié)（讓學(xué)生明白一節(jié)課的主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)的主要思想）——課后測評習(xí)題（課下有題做，緊密聯(lián)系高考，再次熟悉高考的常見考法與涉及考點）本節(jié)課教師精神狀態(tài)飽滿同時影響著學(xué)生的精神狀態(tài)也非常飽滿，授課效果較好，課程容量較大，課程的達到度較好，與高考有聯(lián)系。在本節(jié)課的設(shè)計上，有些地方是需要注意的。首先在課程安排上，這部分內(nèi)容應(yīng)該安排在元素化合物的復(fù)習(xí)之前，較為合適，因為原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識會對元素化合物的學(xué)習(xí)有一定的指導(dǎo)作用，同時也可以在元素化合物的復(fù)習(xí)過程中等到提升和強化。第二，每課一題的選擇難度不易較大，宜從簡單的、基礎(chǔ)的知識入手，層層推進，最好解決高考題為好。第三，上課時宜注意，要先能力，重記憶，不能只記憶，不講能力，要從概念的最本質(zhì)上理解和處理。對于難題的解題思路，一定要指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)，學(xué)思維，學(xué)解題，學(xué)遷移，學(xué)應(yīng)用。要給學(xué)生教明白，思維過程是怎樣的。本節(jié)課總體來說，可以達到教學(xué)目標(biāo)，明確了化學(xué)鍵的概念。學(xué)生知道并可