分子結構與性質單元測試

分子結構與性質單元測試第一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日1.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（

）。

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2B

第二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日2.下列物質的雜化方式不是sp3雜化的是（

）。A.CO2

B.CH4

C.NH3

D.H2O

3．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（

）。A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．CH4

A

C

第三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日4．科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是（

）。A．暖冰中水分子是直線型分子

B．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

D

第四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日5．下列敘述正確的是(

)

A．NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B．CCl4是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C．H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央C

第五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日6.有關苯分子中的化學鍵描述正確的是(

)。A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵BC

第六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日7．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（

）。A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。C

第七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日8.關于氫鍵的下列說法中正確的是（

）。

A.每個水分子內含有兩個氫鍵

B.在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高

D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C

第八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日9．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（

）。

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵A

第九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日10．下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（

）。

A．液態(tài)氯化氫不導電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離11.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(

)。A.CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C.C60

C2H4

Ｄ．NH3

HClA

B

第十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日12.有下列兩組命題B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是（

）。A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④A組B組Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能

①HI比HCl穩(wěn)定Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能

②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低BC

第十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日13．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）。A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子D第十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日14.下列氫鍵從強到弱的順序正確的是（

）。①O—H…O

②N—H…N

③F—H…F

④O—H…NA.①②③④

B.③①④②

C.③②④①

D.③④①②B

第十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日15.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（

）。A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展D

第十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日16.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（

）。

Ａ．由極性鍵構成的極性分子

Ｂ．由極性鍵構成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構成的極性分子

Ｄ．由非極性鍵構成的非極性分子B

第十五頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日17．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（

）。A．H2O

B．NH3

C．C2H4

D．CH418.實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（

）。A.水晶和干冰的熔化

B.食鹽和醋酸鈉的熔化

C.液溴和液汞的汽化

D.HCl和NaCl溶于水C

B第十六頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日19．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（

）。①H2O

②NH3

③F—

④CN—

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤D

第十七頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日20．膦（PH3）又稱膦化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有膦化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（

）。A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子

BPH3是非極性分子C.PH3是一種強氧化劑

D.PH3分子的P—H鍵是非極性鍵A第十八頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日21.（4分）有以下物質：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—CN）只含有極性鍵的是

；只含有非極性鍵的是

；

既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是

；只有σ鍵的是

既有σ鍵，又有π鍵的是

；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的

是

；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的

是

；含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

；①③⑨

②④⑦

⑤⑥⑧

①②③⑥⑦⑧

④⑤⑨

⑦①③⑤⑥⑧⑨

②④⑤⑥⑧⑨

第十九頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日22.（3分）如圖所示是甲烷和白磷（P4）分子

空間結構示意圖，請你把認為是化學鍵的改為實線（在圖上改即可）。把碳原子涂成實心小圓點。甲烷分子是

（填“甲”或“乙”）圖。從圖中可看出，每個甲烷分子中有

對共用電子對，而白磷分子中形成

個共價鍵。

甲

4

6

第二十頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日23.（3分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2—互為等電子體的分子有：

、

。CO

N2

CO2

N2O

O3

SO2

第二十一頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日24．（4分）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。它們的元素符號分別為：A

；B

；C

；BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。H

C

極性

非極性S

第二十二頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日25.（8分）2006年是偉大的化學家、1954年諾貝爾化學獎得主、著名的化學結構大師、20世紀的科學怪杰鮑林（LinusPauling）教授誕辰105周年（1901—1994）。1994年這位世紀老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個結構式如右下圖，老人為什么畫這個結構式？它是生命前物質嗎？它有什么性質？這是鮑林留給世人的一個謎，也許這是一個永遠無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它。不管結果如何，讓我們對這個結構式作一番考察：（1）它的分子式是

；（2）它的所有原子是否處于同一個平面上？

；（3）它是否帶有電荷？

；（4）該分子中sp雜化的N原子有

個；sp2雜化的N原子有

個；sp3雜化的N原子有

個。C6H2O2N10

是

否

1

9

0第二十三頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日26、（6分）下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式

。（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含

個鍵，

個鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為

；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為

，其中X與d的高價離子之間以

鍵組合。

1s22s22p63s23p63d104s1

22

三角錐形

[Cu（NH3）4]2+

配位鍵第二十四頁，共二十六頁，編輯于2023年，星期日27.（4分）已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。（1）氯化鋁是

（填“離子化合物”或“共價化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L，且已知它的結構中有配位鍵，氯化鋁的化學式為

，結構式為

。（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是

。（4）設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你的設計是：

。

共價化合物Al2Cl6

氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產生HCl，HCl在空氣中形成酸