黑龍江省綏化市長崗第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省綏化市長崗第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略2.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵；同素異形體．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽離子被還原可能為離子；C．共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯(cuò)誤；B．金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、微粒中的元素、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，同位素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意利用實(shí)例分析選項(xiàng)A、B．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．25℃時(shí)，1LpH=14的氫氧化鈉溶液中約含有6．02×l023個(gè)氫氧化鈉分子C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NAD．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略4.下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是()選項(xiàng)XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉C堿石灰氨氣水D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

參考答案：BA、無水硫酸銅是鑒別試劑不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B、無水氯化鈣做干燥劑，二氧化硫的密度大于空氣的密度，長管進(jìn)氣，短管出氣，SO2屬于酸性氧化物，易和氫氧化鈉反應(yīng)，防止倒吸，故B正確；C、氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣時(shí)，短管進(jìn)氣，長管出氣，故C錯(cuò)誤；D、NO不能用排空氣收集，因?yàn)镹O和氧氣反應(yīng)，同時(shí)NO不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水電離出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：C略6.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（

）A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA，C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0．92NA。參考答案：B略7.下列說法正確的是

(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

B．15g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23

C．常溫下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023參考答案：答案：B8.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略9.下列關(guān)于化學(xué)家的名字、國籍、研究專業(yè)及主要貢獻(xiàn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（

）參考答案：A略10.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是參考答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．根據(jù)萃取的原理判斷；B．分液時(shí)要避免液體重新混合而污染；C．蒸餾時(shí)，使用溫度計(jì)的目的是測(cè)量餾分的溫度；D．配制溶液時(shí)，應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差．解答：解：A．萃取時(shí)，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故A正確；B．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故B正確；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測(cè)量蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，應(yīng)盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)偏小，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，把握除雜的原理和使用范圍，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．12.制取下列物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是A

用生銹的廢鋼鐵與稀硫酸反應(yīng)制綠礬B

用碳酸鈉與稀H2SO4反應(yīng)制CO2C

用食鹽、二氧化錳和稀H2SO4共熱制Cl2D

用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氯化鐵參考答案：AB略13.某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒有意義的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測(cè)定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C14.下列說法正確的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成B．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體,已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

則正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．中和同體積、同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3D．將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略15.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．形成20℃時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為

．（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，過程IV中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：

．（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是

．過程II中檢出離子過程IV中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

參考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；據(jù)此分析解答；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的以強(qiáng)制弱原則來判斷；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯(cuò)誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，則氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵時(shí)，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗(yàn)溶液中的三價(jià)鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫還原三價(jià)鐵，生成二價(jià)鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗(yàn)有SO42﹣；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）根據(jù)通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃，說明氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，則氧化性氯氣大于三價(jià)鐵離子，還原性Fe2+＞Cl﹣；當(dāng)通入一定量的SO2氣體時(shí)，有硫酸根生成，說明二氧化硫?qū)⒍r(jià)鐵還原成三價(jià)鐵，則還原性SO2＞Fe2+；故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯(cuò)誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2，正確；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．故選：乙、丙；點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的綜合知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．