2021-2022學(xué)年山東省濱州市鄒平縣黛溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省濱州市鄒平縣黛溪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略2.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子

B．1molH2S有2NA個H-S鍵C3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+參考答案：D4.（2005·遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個電子層，后者只有2個，即半徑關(guān)系為K+＞Mg2＋，D不正確。

5.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O參考答案：D7.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略8.下列實驗操作正確的是（

）①蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液體中②測溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液點滴到放在表面皿上的pH試紙上③制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中④制乙烯時，為防止暴沸，向反應(yīng)液中加入碎瓷片⑤滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，馬上注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定⑥加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量⑦分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A.①③⑤⑦

B.②④⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑥⑦參考答案：C略9.下列敘述不正確的是A．25℃時，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10B．一定溫度下，1L

lmol?L—1的氨水與2L0.5mol?L—1的氨水中，n(NH4+)前者多C．同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸D．0.2mol?L—1的一元酸HX與0.1mol?L—1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH—)+c(X—)參考答案：B略10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋參考答案：A略12.下列說法中正確的是A．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體參考答案：C略13.下列說法中正確的是（

）A．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B．Fe、Cu組成原電池：Fe一定是負極C．為加快一定量的Zn與足量稀H2SO4反應(yīng)的速率，且不影響生成H2總量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水電池總反應(yīng)表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則負極反應(yīng)式：Ag-e－+Cl－=AgCl參考答案：D【知識點】原電池的工作原理解析：A．燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負極質(zhì)量不變，錯誤；B．Fe、Cu組成原電池，如果電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，F(xiàn)e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu做負極，錯誤；C．當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，Zn首先與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，使Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2總量減少，錯誤；D在原電池反應(yīng)中負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為Ag-e－+Cl－=AgCl，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，在原電池中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯的問題，本題屬于易錯試題。14.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正確A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在

中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)

、打開開關(guān)

就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

．（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是

．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是

。A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.滴定終點的現(xiàn)象是

.通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低參考答案：（1）分液漏斗（1分）（2）B，A（或“AC”），（各1分）防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；（2分）（3）鐵粉進入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管（或其它合理答案）（2分）；（4）①D；（1分）②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，（2分）最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色（2分）×100%（2分），BC。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫字母標(biāo)號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設(shè)計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：19.【化學(xué)----選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精