安徽省宿州市閔賢中學高三化學上學期期末試卷含解析

安徽省宿州市閔賢中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應，則關于該反應的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略2.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖所示。以下敘述錯誤的是：A．濾出的物質(zhì)為SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)

D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC.將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應中的鐵離子數(shù)目的關系。4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D．工業(yè)上常用電解熔融物制備元素C、D、E的單質(zhì)參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略6.下列敘述正確的是:A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，HCO3－完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時，能得到澄清溶液C

AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在參考答案：A略7.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質(zhì)量分數(shù)小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結果無影響。高考考點：化學實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學實驗原理及操作是高考的必考點，應系統(tǒng)復習。8.下列說法正確的是(NA)為阿伏加德羅常數(shù)

A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NAD．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：答案：B9.甲在常溫時為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中和的電子結構相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應關系：①

②③

④甲、戊、已依次是A．、、 B．、、C．、、

D．、、參考答案：C10.室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量

參考答案：A11.下列離子方程式錯誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C12.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是（）

A．蔗糖

B．麥芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：答案：A13.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關說法正確的是()。圖K3－18－3A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點：c(Cl－)＝c(NH)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略14.下列過程一定涉及氧化還原反應的是（

）A.萃取

B.電解

C.凈水

D.分餾參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學習小組的同學對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進行探究。（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀?。儀器加入試劑預期實驗現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實驗設計明顯不足之處是

。

（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.l