福建省漳州市樟塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

福建省漳州市樟塘中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略2.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略3.已知堿能除去硝酸工業(yè)廢氣中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過(guò)量的NaOH吸收的是()

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO

D．1molNO2和4molNO參考答案：D4.取下列各組物質(zhì)中的兩種組分各1mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)

D．乙醇和乙酸參考答案：D略5.某同學(xué)在用托盤(pán)天平稱量氯化鈉時(shí)，物質(zhì)和砝碼放顛倒了，他要稱量10.3克氯化鈉，實(shí)際稱量的氯化鈉的質(zhì)量為

g參考答案：9.7g

略6.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略7.下列推斷正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中參考答案：C【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。8.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌，防止酸液濺出B、過(guò)濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取2-3參考答案：D略9.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時(shí)，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負(fù)極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負(fù)極，選項(xiàng)B正確；C．燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C正確；D、手機(jī)上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項(xiàng)D正確；答案選A。10.下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且存在非極性鍵的是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2O2參考答案：D11.不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液的試劑是（）A．氫氧化銅 B．碳酸氫鈉 C．石蕊溶液 D．金屬鈉參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別．【解答】解：A．氫氧化銅可溶于乙酸，與乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B．乙酸具有酸性，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，故B正確；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈紅色，乙醇不變色，可鑒別，故C正確；D．二者都與鈉反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．12.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T(mén)1，另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T(mén)2-，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為

A．前者快

B．后者快

C．一樣快

D．無(wú)法確定參考答案：D13.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClO3－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9﹕2﹕1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能用于互不相溶液體分離的是（

）

A．

B.

C.

D．參考答案：A略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.分某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫(xiě)出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③

。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確參考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無(wú)白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為：CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無(wú)白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為：只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成?！久麕燑c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程為_(kāi)_______。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價(jià)18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫(xiě)出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方