河北省石家莊市鹿泉第一中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

河北省石家莊市鹿泉第一中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積參考答案：B略2.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A3.可逆反應A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如右圖所示。下列有關敘述中一定正確的是A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑B．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0D．其他條件相同，a表示減少A的物質(zhì)的量參考答案：B略4.如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應的化學式為（

）A、AB

B、A2B

C、AB3

D、A2B3參考答案：A5.2001年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性催化氫化反應和手性催化氧化反應研究領域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個

B．2個 C．4個 D．6個參考答案：C6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①參考答案：A略7.某飽和一元醇8.8g和足量的金屬Na反應，生成標準狀況下氫氣為1.12L，該醇可氧化成醛，則其結構可能有幾種（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.下列各組離子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3－、Cl－

B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－參考答案：C略9.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．用濃H2SO4蝕刻工藝玻璃上的紋飾

B．用含AI(OH)3的藥物治療胃酸過多

C．用Ca(OH)2處理酸性廢水

D．用加入Na2S的方法除去廢水中的Hg2+參考答案：略10.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（

）A．a(chǎn)=2

B．平衡時C的物質(zhì)的量為1.5mo1C．B的轉化率為40%

D．平衡時B的物質(zhì)的量為為1.2mo1

參考答案：C略11.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關于以上實驗的說法正確是：（

）A.

實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D.

實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D12.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（

）A、VA=0.5mol·L－1·S－1

B、VB=0.3mol·L－1·S－1C、VC=0.8mol·L－1·S－1

D、VD=1molL－1·S－1參考答案：B略13.25℃時，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀參考答案：D14.有機物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略15.PH和體積都相同的醋酸和硫酸溶液，將它們分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出CO2氣體的體積A.一樣多

B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多

D.無法比較參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結構簡式：反－2－戊烯參考答案：18.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依次降低。19.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體