湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：（

）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略2.某學生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位

置顛倒。該學生所稱KCl的實際質(zhì)量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g參考答案：D略3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略4.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B5.氨分解反應(yīng)(2NH3===N2+3H2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2．4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)參考答案：B略6.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：守恒法．分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．解答：解：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg﹣16g=（m﹣16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m﹣16）g，故選A．點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學計算中的應(yīng)用．7.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（）A．①②③ B．②③ C．①② D．①③參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，結(jié)合n==解答．解答：解：同溫、同壓下，氣體的Vm相等，則體積相同時，n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)物質(zhì)的量都為n，則①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正確；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不相等，故②錯誤；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子數(shù)相等，故③正確．故選D．點評：本題考查阿伏加德羅定律，題目難度不大，注意同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，把握有關(guān)物質(zhì)的量與體積、質(zhì)量、分子數(shù)目的相關(guān)計算公式的運用．8.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A．1L溶液中含0.3NA個Na+

B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA個SO42-

D．2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略9.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（

）參考答案：D略10.下列說法正確的是A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體MgCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標準狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。下列推測正確的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A錯誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯誤，答案選BC。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進行離子推斷時要注意以下兩點：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時就利用了電荷守恒。12.右圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動D.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖儏⒖即鸢福篋A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．原電池工作時陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；D．如果將銅片換成鐵片，鋅仍然是負極，所以電路中的電流方向不變，故D錯誤；故選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L

K2SO4溶液的正確說法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L參考答案：A略14.質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計參考答案：A質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。

15.工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應(yīng)是A.S+O2

SO2

B.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2C.2SO2+O2

2SO3

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成了很壞的影響。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質(zhì)。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質(zhì)量為126，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置（每個裝置只能用一次），再過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，所選裝置的連接順序為：D接

、

、

、

、

。（2）裝置C的作用是

，裝置F中CuO的作用是

；（3）實驗后稱得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為

（4）目前較多采用以尿素【(NH2)2CO】為原料，在0.1MPa下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應(yīng)過程中，除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式（有機物可用分子式）

（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺陷是

參考答案：

(1)C→E→F→B→A(1分)

(2)吸收02中的水蒸氣(1分)

氧化沒有燃燒完全時CO(1分)（3）1：2：2(2分)（4）6(NH2)2CO

C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，條件可以不寫)（5）尾部缺少一個干燥裝置，空氣中的水蒸氣和CO2進入A裝置，影響CO2的測定值(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)