湖南省株洲市醴陵八步橋鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省株洲市醴陵八步橋鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數

B.核電荷數

C.核外電子數

D.最外層電子數參考答案：A略2.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數為8C．次外層最多可容納的電子數為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數為n2參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質D.二氧化碳的水溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質參考答案：C略4.下列關于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族 D.原子的最外層電子數都等于該元素所在的族序數參考答案：B【詳解】A．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26(32)，最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；C．元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；D．對于主族元素族序數=原子最外層電子數，但對于副族元素有的族序數對于最外層電子數，有的等于價層電子數等，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，把握周期表結構及元素的位置、元素的種類為解答的關鍵，題目難度不大。5.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性

D.不揮發(fā)性和酸性參考答案：A6.下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．水銀 C．黃銅 D．鋼鐵參考答案：B試題分析：水銀是金屬汞，是金屬單質，不是合金。7.下列說法不正確的是()A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6參考答案：C8.Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的是（）A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質子D．和都含有34個質子和中子參考答案：B解：A、同素異形體指單質而同位素指原子，故A錯誤；B、3478Se和3480Se是原子，屬同位素，故B正確；C、Se的兩種同位素的質子數都為34，故C錯誤；D、3478Se和3480Se的中子數分別為44和46，故D錯誤；故選B．9.下列有關能量變化的說法中不正確的是A.化學反應必伴隨能量變化B.反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小C.可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應D.燃煤發(fā)電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能參考答案：DA、化學反應一定伴隨物質變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反應，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應，故C正確；D、燃煤發(fā)電需經過化學能轉成熱能，再轉換成機械，再轉成電能，不可直接把化學能轉化為電能，故D錯誤；故選D。10.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數是電子層數的2倍,T單質但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB.氫化物的沸點一定是Y>RC.原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D【分析】由題意，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結構相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。11.在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：D略12.托盤天平兩盤中分別放置一個質量相等的燒杯,燒杯內各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若燒杯中分別加入下列各組物質,等反應結束后,天平仍保持平衡的是A.各0.05mol的Mg和Zn

B.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和Al

D.各0.1mol的Na和Mg參考答案：CD13.下列有關烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④參考答案：C分析：本題是有關烷烴的分子結構與性質的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構體只能是烷烴。烷烴的化學性質在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應是取代反應14.在一定溫度下，可逆反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達到平衡的標志是（

）A．容器的總壓強不隨時間而變化B．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C．單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解D．單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成參考答案：D略15.下列物質中，主要成分屬于硅酸鹽的是

（

）A．燒堿

B．陶瓷

C．大理石

D．水晶參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規(guī)格

mL；應稱量NaCl固體質量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內的電子排布有什么關系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數目等于其對應的基態(tài)原子中的未成對電子數⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數值上