2021年廣東省揭陽市世德中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年廣東省揭陽市世德中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

參考答案：B略2.下列說法中，正確的是（

）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略4.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略5.不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）A、溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸

B、受熱時H2S能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeS

D、Cl2能與H2S發(fā)生置換反應參考答案：A略6.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3與稀鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑參考答案：D【詳解】A.稀硫酸與鐵粉反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.CaCO3與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正確;答案：D。8.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B9.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過濾參考答案：B10.將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為A.5.4g

B.4.8g

C.3.8g

D.6.6g參考答案：A令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

氣體體積減小△V2

1

1a

b

5.6-3.36=2.24解得a=4.48，b=2.24所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，物質(zhì)的量分別是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol、2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則3.36L氣體的質(zhì)量為0.05mol×44g/mol+0.1mol×32g/mol=5.4g，答案選A。點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，采取差量法計算可以不用討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。差量法解題的步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應位置(注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。11.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%參考答案：B12.一定條件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下說法正確的是

（

）A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：D略13.

下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B四者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故選B14.把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（）A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：C【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答．【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：C．15.在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說法中不正確的是 A．RO3n-中R的化合價為+5價，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外層電子為7參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

19.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關(guān)反應的化學方程式．(1)各物質(zhì)的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C___________________________________________________________