貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

貴州省貴陽市花溪區(qū)第六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是A.

k+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略2.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略3.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸參考答案：A略4.將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NAC.標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NAD.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A.雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個(gè)雙氧水分子中含有兩個(gè)H-O極性共價(jià)鍵，0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目應(yīng)為0.2NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷分子的空間構(gòu)型為，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，則31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)槲焱樵跇?biāo)況下為非氣態(tài)，故22.4L戊烷物質(zhì)的量肯定大于1mol，所含有分子數(shù)目大于NA，故C項(xiàng)正確；D.CaO2晶體由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】白磷是由四個(gè)磷原子構(gòu)成的一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)的分子，根據(jù)均攤法也可推知每個(gè)磷原子相當(dāng)于形成了1.5個(gè)P-P鍵，這樣也可以根據(jù)磷原子的數(shù)目計(jì)算白磷分子中P-P鍵的數(shù)目。6.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是

（

）

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C略7.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，

C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略8.生活中常會(huì)碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是

（

）A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯(cuò)誤的參考答案：D略9.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。10.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是(

)A．過氧化鈉與水反應(yīng)

B．氨水與稀硫酸的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)參考答案：A11.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X、Y與稀硫酸構(gòu)成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>X>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z參考答案：A【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，活潑性X＞Z；X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X；因此X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z。故選A。

12.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動(dòng)B.b極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子通過外電路從b電極流向a電極參考答案：D【分析】通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負(fù)極，b電極為電池正極，且電解質(zhì)溶液為堿液，并可寫出電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應(yīng)為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質(zhì)溶液的陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向b極移動(dòng)，故A正確；B.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯(cuò)誤；故答案選D。

13.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O參考答案：BD14.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略15.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)①相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測(cè)定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測(cè)此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：19.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種