專題水溶液中的離子平衡化學(xué)新課標(biāo)浙江省專用

·新課標(biāo)（RJA）·新課標(biāo)（SJ）·浙江省專用課件編輯說明本課件是由精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第二十三單元

弱電解質(zhì)的電離

第二十四單元

水的電離和溶液的pH第二十五單元鹽類的水解專題提升九有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧目錄專題八水溶液中的離子平衡返回目錄高考縱覽考點(diǎn)2012年2013年2014年弱電解質(zhì)的電離平衡福建10(選擇)；江蘇10(選擇)；山東8(選擇)；浙江12(選擇)福建8(選擇)；重慶2(選擇)；廣東12(選擇)四川卷6(選擇)；山東卷13(選擇)；海南卷8、11(選擇)；山東卷29(解答)；北京卷9題(選擇)；浙江卷12題(選擇)溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算課標(biāo)全國11(選擇)；海南11(選擇)；福建10(選擇)；廣東23(選擇)；天津5(選擇)天津5(選擇)；山東13(選擇)；浙江12(選擇)；江蘇18(填空)；全國課標(biāo)Ⅱ－13(選擇)；江蘇11(選擇)；大綱全國12(選擇)北京卷9(選擇)；新課標(biāo)Ⅱ卷第11題(選擇)、28題(填寫簡答)；廣東卷12題(選擇)；重慶卷9題(填空簡答)返回目錄高考縱覽鹽類的水解江蘇7(選擇)；安徽12(選擇)；天津5(選擇)；北京25(填空)；福建23(填空)；江蘇19(填空)；海南4(選擇)；海南14(填空)全國課標(biāo)Ⅰ－9(選擇)；安徽13(選擇)；四川5(選擇)新課標(biāo)Ⅰ卷8(選擇)、新課標(biāo)Ⅱ卷11(選擇)；安徽卷11、13(選擇)；福建卷10(選擇)；天津卷5(選擇)；江蘇卷14(選擇)返回目錄?教學(xué)建議本專題的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液酸堿性、中和滴定、鹽類水解都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時也是高考中要求層次較高的知識點(diǎn)，是高考中命制較難試題的知識點(diǎn)。教學(xué)時要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個問題：1．總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向?yàn)榫€索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒原理為計(jì)算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，聯(lián)系元素及化合物知識，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。使用建議返回目錄2．教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡尤其是涉及水的電離平衡及其發(fā)生的移動，導(dǎo)致溶液酸堿性的變化是本專題的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強(qiáng)化對一系列概念的認(rèn)識，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡的影響因素和移動方向。把握相關(guān)知識點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、分析、解決化學(xué)問題的能力。使用建議返回目錄3．在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的關(guān)系。4．教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點(diǎn)的難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱程度之間的關(guān)系等。使用建議返回目錄?課時安排本專題建議用10課時完成，其中4課時用于在課堂上互動完成第23～25單元，4課時用于處理各單元的習(xí)題講評，2課時用于測試和講評。使用建議第二十三單元弱電解質(zhì)的電離返回目錄隨堂鞏固檢測考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？季V要求考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里________電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有________電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全電離，用“________”表示部分電離，用“________”表示粒子存在形式只有電離出的________離子，不存在電解質(zhì)_______既有電離出的________離子，又有電解質(zhì)________全部一部分===陰、陽分子陰、陽分子返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型離子化合物、含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(除HF等外)某些含有弱極性鍵的共價(jià)化合物物質(zhì)的種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶鹽)、堿性氧化物、兩性氧化物等弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、兩性氫氧化物、水等返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納2.電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。如H2SO4===____________，CaCO3===____________。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“_____”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH________________，NH3·H2O________________。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并，其中______________為主。如H2CO3：H2CO3______________(主)，HCO3-______________(次)。2H＋＋SO42-

Ca2＋＋CO32-

CH3COO－＋H＋

NH4+＋OH－

以第一步電離H＋＋HCO3-H＋＋CO32-返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3________________。④幾個特殊的電離a．Al(OH)3是中學(xué)涉及的一種重要的兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿式電離：Fe3＋＋3OH－H＋＋AlO2-＋H2OAl3＋＋3OH－

返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納b．水溶液中，酸式鹽的電離：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式根離子不能完全電離。如NaHSO4===____________________，NaHCO3===____________________，_________________________________。[提醒]

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)，弱酸(堿)與弱堿(酸)反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。Na＋＋H＋＋SO42-

Na＋＋HCO3-

HCO3-H＋＋CO32-返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(

)[答案]×(2)BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)(

)[答案]×(3)純水幾乎不導(dǎo)電，說以水是非電解質(zhì)(

)[答案]×(4)Ca(HCO3)2溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Ca(HCO3)2===Ca2＋＋H＋＋CO32-(

)[答案]×返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納(5)測得0.1mol/L氨水的pH為11，其電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－(

)[答案]√

(6)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸(

)[答案]×返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納2．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎？強(qiáng)、弱電解質(zhì)是從電離能力的角度區(qū)分的，與溶液的導(dǎo)電能力不能等同。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶的電荷數(shù)有關(guān)。只有溫度、濃度相同的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才有可比性。返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納3．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)H2CO3(2)HClO(3)NaHSO3(4)H2S(5)Ba(OH)2(6)Al2(SO4)3(7)NH3·H2O返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納(1)H2CO3H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-(2)HClOH＋＋ClO－(3)NaHSO3===Na＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-(4)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(5)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(6)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-(7)NH3·H2ONH4+＋OH－返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離典型例題例1下列電離方程式中正確的是(

)①NaHCO3===Na＋＋HCO3-②Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－③HIH＋＋I(xiàn)－④H2CO32H＋＋CO32-⑤Al(OH)3H＋＋AlO2-＋H2OA．②③B．①②⑤C．①③⑤D．①④返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離例2

[2014·北京東城期中]下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(

)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]C

[解析]①常溫下NaNO2溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明NaNO2發(fā)生了水解，HNO2是弱酸，故①正確；②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HNO2是弱酸，故②錯誤；③HNO2與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與HNO2是弱酸無關(guān)，故③錯誤；④常溫下0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1說明HNO2部分電離，是弱酸，故④正確；⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，說明酸過量，從而證明HNO2是弱酸；⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，說明HNO2

是弱酸。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離【方法技巧】證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：典型例題角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(1)測酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室溫下)；②將pH＝2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(4)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3強(qiáng)返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離典型例題角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(2)測鹽溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室溫下)HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(4)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3強(qiáng)(3)測溶液的導(dǎo)電性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒或碳酸鹽反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率快；相同pH的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅?；蛱妓猁}溶液反應(yīng)，后者的反應(yīng)速率快。(5)中和能力分別取等體積等pH的酸HA溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時酸HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)變式訓(xùn)練ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]C

[解析]鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤。NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤。碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2.[2014·泉州模擬]關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]B

[解析]

判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。B項(xiàng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)只能說明溶液中離子濃度大，并不能說明溶質(zhì)是完全電離的。D項(xiàng)正確，因?yàn)橛行?qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，在液態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離3．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1mol·L－1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]

白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明溶液呈酸性，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)則是加入電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)中也只能說明白醋中存在氫離子，也不符合題意；D項(xiàng)則說明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度，發(fā)生了部分電離，能說明CH3COOH為弱電解質(zhì)。變式訓(xùn)練考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離1．電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)__________的速率和離子____________的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。知識歸納電離成離子結(jié)合成分子返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理)知識歸納相等弱動態(tài)恒定改變返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離3．外界條件對電離平衡的影響(1)內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的____________決定，電解質(zhì)越_____，其電離程度越_____。知識歸納結(jié)構(gòu)或性質(zhì)弱小返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(2)外因：知識歸納影響因素原因分析電離平衡移動方向電離程度變化溫度電離是吸熱反應(yīng)升溫_______移動改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度加水稀釋_______移動增大弱電解質(zhì)的濃度_______移動同離子效應(yīng)增大了生成的離子的濃度_______移動化學(xué)反應(yīng)減小了生成的離子的濃度_______移動正向變大正向變大正向變小逆向變小正向變大返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離4.電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1NH3·H2O溶液為例：NH3·H2ONH4+＋OH－

ΔH>0知識歸納改變的條件平衡移動方向n(OH－)c(OH－)導(dǎo)電能力Ka加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水左移增大增大增強(qiáng)不變右移增大增大增強(qiáng)不變右移增大減小減弱不變右移減小減小增強(qiáng)不變左移減小減小減弱減小左移減小減小增強(qiáng)不變右移增大減小減弱不變返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離5.溶液稀釋時離子濃度和pH的變化(1)離子濃度的變化特點(diǎn)：稀釋時，溶液中離子濃度一般會減小，但稀釋堿溶液時，c(OH－)減小，c(H＋)增大；稀釋酸溶液時，c(H＋)減小，c(OH－)增大。[提醒]

稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH－)反而減小。(2)稀釋時pH變化特點(diǎn)比較圖23-1知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離如圖23-1所示，a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。圖中的兩層含義：①加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸溶液。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到n個單位。②稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>鹽酸。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液中CH3COOH和CH3COO－的濃度不再變化(

)[答案]√(2)鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱(

)[答案]×

[解析]同離子效應(yīng)只對弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生影響，HCl是強(qiáng)酸，Cl－濃度的增大對其酸堿性無影響。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(3)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(

)[答案]√(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(

)[答案]×(5)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的c(OH－)增大(

)[答案]×

[解析]

加入少量的NH4Cl晶體產(chǎn)生的NH4+會使NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡向左移動，溶液中的c(OH－)減小。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(6)關(guān)于常溫下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離(

)[答案]√(7)用排飽和食鹽水收集Cl2是因?yàn)榇嬖谙铝衅胶猓篊l2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(

)[答案]√(8)某醋酸溶液的pH＝a，將此醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(

)[答案]×知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；由于溫度不變，KW不變，c(OH－)會增大。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離3．濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的c(H＋)和pH相同嗎？pH相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分析原因。濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的c(H＋)和pH不相同。CH3COOH是弱酸未完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，CH3COOH溶液中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)，pH鹽酸小于CH3COOH；pH相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中c(H＋)相同，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離例3

[2014·杭州檢測]已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]①中，加少量NaOH時，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值減小。②中，CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入無水CH3COOH時，c(CH3COOH)的增大量大于c(H＋)的增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值減小。④中，加水稀釋電離平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，使c(H＋)/c(CH3COOH)增大。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離例4

[2013·上海卷]H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(

)A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]C

[解析]A選項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)，通入SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡左移，當(dāng)SO2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)S2－＋Cu2＋===CuS↓，上述平衡右移，氫離子濃度增大，D項(xiàng)不正確。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離【規(guī)律小結(jié)】電離平衡移動方向與離子濃度的大小的判斷方法(1)電離平衡向右移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如升高溫度或加入消耗另一種離子的物質(zhì)；對應(yīng)離子的濃度也可能減小：如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質(zhì)。(2)電離平衡向左移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如加入了含該種離子的物質(zhì)；也可能減?。喝缂尤肓撕硪环N離子的物質(zhì)。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離1．[2014·石家莊檢測]H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①HCl；②NH3；③NaHS固體；④Na固體。能使溶液中的c(H＋)增大的是(

)A．①②B．②④C．③④D．①變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]

在氫硫酸溶液中存在平衡H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。當(dāng)通入HCl時，溶液中n(H＋)增加，雖然平衡逆向移動，但c(H＋)仍增大；通入NH3或加入金屬鈉，會中和溶液中的H＋，雖然平衡向右移動，但c(H＋)仍減??；加入NaHS固體，使平衡H2SH＋＋HS－逆向移動，故c(H＋)減小，故選D。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是(

)圖23-2變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]B

[解析]A選項(xiàng)，向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入H2O，H＋濃度逐漸減小，圖像錯誤；B選項(xiàng)，向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固體，CH3COOH與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO－濃度增大，完全反應(yīng)后，再加入NaOH固體，CH3COO－濃度不變，圖像正確；C選項(xiàng)，加入HCl，抑制CH3COOH的電離，但電離程度不可能變?yōu)?，圖像錯誤；D選項(xiàng)，加入CH3COONa固體，離子濃度總和不斷增大，導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，圖像錯誤。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離【規(guī)律小結(jié)】一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較變式訓(xùn)練考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離1．電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn________________，K＝________________。①一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HAH＋＋A－可表示為Ka＝______________。②一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BOHB＋＋OH－可表示為Ka＝________________。知識歸納mAn＋＋nBm－

返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(2)意義：根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以初步估算弱電解質(zhì)的電離程度，K值越大，電離程度_____，弱酸的酸性_____，弱堿的堿性_____。相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。(3)特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)只與______有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，由于電離過程是____熱的，故溫度升高，K_____；多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……，所以其酸性主要決定于第一步電離。知識歸納越大越強(qiáng)越強(qiáng)溫度吸增大返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(4)影響因素：①內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。②外因：溫度。同一反應(yīng)，溫度一定，K一定，升高溫度，K值增大，原因是____________過程。知識歸納電離是吸熱返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝(

)[答案]×

(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱(

)[答案]√(3)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大(

)[答案]×(4)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(

)[答案]√知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(5)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大(

)[答案]×(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大(

)[答案]×知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．為什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3……？(1)一級電離電離出的H＋抑制了二級電離，依次類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H＋是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出H＋越困難。知識歸納返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離例5

[2014·上海崇明模擬]高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說法中不正確的是(

)A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑有關(guān)典型例題酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]A

[解析]A選項(xiàng)，從H2SO4的Ka可以看出，強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離，H2SO4H＋＋HSO4-，故A錯誤；B選項(xiàng)，在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；C選項(xiàng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故C正確；D選項(xiàng)，顯然水和冰醋酸是兩種不同的溶劑，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑有關(guān)，故D正確。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離例6

0.1mol·L－1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________________，溫度升高Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”)。典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離典型例題返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離1．[2014·上海普陀一模]運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(

)A.NaBrO＋NaHCO3===HBrO＋Na2CO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO變式訓(xùn)練酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]

相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，一般來說，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3＞HBrO＞HCO3-。A選項(xiàng)，HBrO的酸性大于HCO3-，所以HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3能發(fā)生，故A不正確；B選項(xiàng)，酸性H2CO3＞HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成二氧化碳，故B錯誤；C選項(xiàng)，酸性H2CO3＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D選項(xiàng)，酸性H2CO3＞HBrO＞HCO3-，所以碳酸能和次溴酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次溴酸，故D正確。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃，單位：mol·L－1)變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是________。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1∶K2∶K3≈1∶105∶1010，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________________________________________。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案](1)增大(2)相同濃度的各酸溶液中K值越大，對應(yīng)酸電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4

HS－(4)上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用[解析](1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。(3)電離平衡常數(shù)越大的酸性越強(qiáng)，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HS－。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離(4)多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用。變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為____________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)變式訓(xùn)練返回目錄第二十三單元弱電解質(zhì)的電離變式訓(xùn)練1．將四份0.05molNaOH固體分別放入100mL下列溶液中，等足夠長時間后(不計(jì)水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(

)A．自來水B．0.5mol·L－1HCl溶液C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NaCl溶液返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]B

[解析]溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。A選項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不正確；B選項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B正確；C選項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不正確；D選項(xiàng)，0.5mol·L－1NaCl溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故D不正確。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離2．[2014·虹口月考]25℃時加水稀釋10mLpH＝11的氨水，下列判斷正確的是(

)A．原氨水的濃度＝10－3mol/LB．溶液中減小C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D．再加入10mLpH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH肯定大于7返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]A選項(xiàng)，因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，原氨水的濃度＞10－3mol/L，A項(xiàng)不正確；B選項(xiàng)，溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會使電離平衡右移，會增大，故B不正確；C選項(xiàng)，氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度不一定都減小，例如：適當(dāng)加熱，氨水的電離程度增大，溶液中的c(OH－)、c(NH)均增大，而c(H＋)減小，C不正確；D選項(xiàng)，再加入10mLpH＝3的鹽酸充分反應(yīng)，堿過量，pH肯定大于7，D項(xiàng)正確。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(

)A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]D

[解析]在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個標(biāo)志即電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離4．下列說法正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離平衡常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中c(H＋)大D．H2CO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離5．25℃時，用pH為11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸、硫酸溶液等體積混合得到a、b兩種溶液。下列關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)①a不可能顯堿性②a可能顯酸性或堿性③b不可能顯酸性④b可能顯堿性或酸性A．①③B．②③C．①④D．②④返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離[答案]B

[解析]pH為11的堿可能為強(qiáng)堿或弱堿。若為強(qiáng)堿，則與醋酸等體積混合，所得溶液為酸性，與硫酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性；若為弱堿，則與硫酸溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，若與醋酸等體積混合，所得溶液的酸堿性取決于該堿和醋酸的電離程度的相對大小，溶液呈酸性、中性或堿性都有可能。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離6．[2014·山東臨沂三模]在25℃下，將c(OH－)＝10a－14mol·L－1的氫氧化鈉溶液與c(H＋)＝10－bmol·L－1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)K＝________(用含a、b的式子表示)。返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離返回目錄隨堂鞏固檢測第二十三單元弱電解質(zhì)的電離第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄隨堂鞏固檢測考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解水的電離，離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義。初步掌握測定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算?？季V要求考點(diǎn)一水的電離返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納1．水的電離水的電離方程式為____________________________或___________________。25℃時，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________。任何水溶液中，由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)都________。H2O＋H2OH3O＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

1×10－7mol·L－1

相等返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納2．水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：KW＝________________。25℃時，KW＝________，100℃時，KW＝1×10－12。(2)影響因素：只與________有關(guān)，升高溫度，KW________。(3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要________不變，KW不變。c(H＋)·c(OH－)1×10－14

溫度增大溫度返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納3．影響水電離平衡的因素逆減小增大＞減小逆減小增大＜

減小返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納正減小增大＜

增大正減小增大增大＞正增大＝

增大增大逆減小減小減小＝

正減小增大＜

增大返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)純水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低(

)[答案]×

(2)25℃時，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大(

)[答案]×(3)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大(

)[答案]×返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納(4)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變(

)[答案]×(5)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，KW不變(

)[答案]×(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少(

)[答案]×(7)25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者(

)[答案]√

返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納2．25℃時由水電離出的c(H＋)有可能小于1.0×10－7mol·L－1嗎？若有，則此時說明了什么問題？有。若25℃時由水電離出的氫離子的濃度小于10－7mol·L－1，則水的電離受到抑制，其原因可能是酸或堿的存在導(dǎo)致的，此時溶液的pH可能小于7，也可能大于7。返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納3．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：試回答以下問題：(1)若25℃<t1<t2，則KW________1×10－14(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是______________________________。(2)某t1℃下純水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時水中的c(OH－)＝________mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，此時溶液中的c(OH－)＝________mol/L，滴入鹽酸后水的離子積________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，水的電離程度________。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14KW1×10－12返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納(3)已知25℃時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中c(H＋)＝____________________。②由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH知識歸納返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH典型例題例1

[2013·全國卷]如圖24-1表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(

)A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7圖24-1返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH典型例題[答案]D

[解析]

溫度一定時，水的離子積是定值，A項(xiàng)正確；XZ線上，c(H＋)＝c(OH－)，M區(qū)在XZ線上方，故c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；圖中，T2時KW大于T1時KW，故T2高于T1，C項(xiàng)正確；XZ線上，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，但不一定等于7，D項(xiàng)錯誤。返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH變式訓(xùn)練1．下列微粒中能影響水的電離平衡，且使水的電離平衡向右移動的是(

)A．HSO4-

B．C2H5OHC．NaD．OH－[答案]C

[解析]A項(xiàng)，HSO4-電離出H＋使溶液顯酸性抑制水的電離；B項(xiàng)，C2H5OH是非電解質(zhì)，對H2O的電離無影響；C項(xiàng)，金屬鈉使H2O電離平衡向右移動；D項(xiàng)，OH－抑制水的電離。返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH變式訓(xùn)練返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH變式訓(xùn)練返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH變式訓(xùn)練【規(guī)律小結(jié)】溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(25℃時)(1)室溫下，中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol/L，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol/L，即水電離產(chǎn)生的返回目錄第二十四單元水的電離和溶液的pH變式訓(xùn)練c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L，c(OH－)＝10－12mol/L是因?yàn)椴糠諳H－與部分NH4+結(jié)合了；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。①當(dāng)溶液中由水電離出的c(H＋)＜10－7mol·L－1時，如1×10－13mol·L－1，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。即pH(常溫)可能是1或13。②常溫下pH＝3的溶液若為酸溶液，水電離的c(H＋)＝1.0×10－11mol/L。若為鹽溶液，水電離的c(H＋)為1.0×10－3mol/L。考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄知識歸納1．pH的定義pH＝__________。廣泛pH的范圍為0～14。超過這一范圍，則不用pH表示溶液的酸堿性。2．25℃時溶液的酸堿性與pH關(guān)系第二十四單元水的電離和溶液的pHpHc(H＋)和c(OH－)的關(guān)系溶液的酸堿性pH<7c(H＋)________c(OH－)溶液呈____性，pH越____，溶液的酸性越____pH＝7c(H＋)________c(OH－)溶液呈____性pH>7c(H＋)________c(OH－)溶液呈____性，pH越____，溶液的堿性越____－lgc(H＋)>酸小強(qiáng)＝

中<

堿大強(qiáng)返回目錄知識歸納3.pH的測定(1)pH試紙法：粗略測定溶液的pH。廣泛pH試紙一般可測出pH的整數(shù)值。使用方法：①檢驗(yàn)溶液的酸堿性：取一小塊試紙放在________或________上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與____________對比，判斷溶液的性質(zhì)。此時，pH試紙不能潤濕。第二十四單元水的電離和溶液的pH表面皿玻璃片標(biāo)準(zhǔn)比色卡返回目錄知識歸納②檢驗(yàn)氣體的酸堿性：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在________的一端，再送到盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。(試紙不能觸及器壁)(2)pH計(jì)：通過儀器來精確地測定溶液pH。第二十四單元水的電離和溶液的pH玻璃棒返回目錄知識歸納第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納(4)酸堿稀釋時pH的變化第二十四單元水的電離和溶液的pH溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pH＝apH＝a＋n弱酸a＜pH＜a＋n

堿強(qiáng)堿pH＝bpH＝b－n弱堿b－n＜pH＜b返回目錄知識歸納第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納第二十四單元水的電離和溶液的pHV酸∶V堿c(H＋)∶c(OH－)pH酸＋pH堿10∶11∶10151∶11∶1141∶1010∶113m∶nn∶m14＋lg()返回目錄知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(

)[答案]×(2)一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1(

)[答案]×(3)常溫常壓時，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色(

)[答案]√第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納(4)根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性(

)[答案]×(5)把pH＝2與pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7(

)[答案]×(6)25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍(

)[答案]×第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納(7)25℃時，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13(

)[答案]×(8)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)[答案]×第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄知識歸納2．用pH試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差，中性溶液的pH不變，非中性溶液的pH測定值將比實(shí)際值偏大(酸性溶液)或偏小(堿性溶液)；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人瘸仕嵝杂殖尸F(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題例2

[2014·上海卷]室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(

)A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲＜乙第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題C選項(xiàng)，稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的鹽的濃度甲大于乙，若酸為強(qiáng)酸則二者pH相等，若酸為弱酸，則甲的pH大于乙，故C錯誤；D選項(xiàng)，若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D不正確。第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題例3

[2014·上海卷]常溫下，將pH＝8和pH＝10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c(H＋)最接近(

)A.1/2(10－8＋10－10)mol·L－1

B．(10－8＋10－10)mol·L－1C．(10－14－5×10－5)mol·L－1

D．2×10－10mol·L－1第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題【易錯警示】酸堿稀釋時pH變化的規(guī)律(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液無限稀釋時，酸或堿的pH只能接近7，酸的pH不大于7，堿的pH不小于7。因?yàn)闊o限稀釋時，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－不能再忽略。巧記口訣：“酸是酸，堿是堿，無限稀釋7為限”。(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或堿)溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中H＋(或OH－)物質(zhì)的量(除水電離的以外)不會增多，而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋電離程度增大，H＋(或OH－)物質(zhì)的量還會增多。第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄典型例題(3)對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)比弱酸(或弱堿)稀釋后pH變化幅度大。巧記口訣：“起點(diǎn)倍數(shù)都一樣，總是強(qiáng)者變化急”。第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄變式訓(xùn)練1．[2014·廣西桂林中學(xué)月考]若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄變式訓(xùn)練[答案]B

[解析]pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，①若為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，則等體積混合后溶液呈中性；②若為弱酸和強(qiáng)堿溶液，則等體積混合后酸過量，溶液呈酸性；③若為強(qiáng)酸和弱堿溶液，則等體積混合后堿過量，溶液呈堿性，故B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯誤。第二十四單元水的電離和溶液的pH返回目錄變式訓(xùn)練2．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施(忽略混合過程中溶液體積的變化)，請回答有關(guān)問題：(1)若加水，應(yīng)加入________mL。(2)若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL。(3)若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________mL。第二