高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2023秋·浙江衢州·高三校聯(lián)考期末）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B．?dāng)嗔裭molH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC．上述反應(yīng)中，ΔH=-431kJ·mol-1D．上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵2．（2022春·重慶北碚·高三西南大學(xué)附中?？计谀┯萌鐖D所示的裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列說法正確的是A．如圖條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有任何熱量損失B．為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，藥品可以分多次加入C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測定，溫度計(jì)需要使用2次D．測量NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同3．（2023秋·湖北·高三統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：①

，②

，③

，則反應(yīng)的為A． B．C． D．4．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶八中校考階段練習(xí)）下列說法正確的是A．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．1mol氫氣在氯氣中完全燃燒時(shí)所放出的熱量是氫氣的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ5．（2022春·重慶沙坪壩·高三重慶八中校考階段練習(xí)）同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H2B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H2C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H26．（2022秋·江蘇南通·高三統(tǒng)考期末）四大發(fā)明是中國古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括了造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說法正確的是A．造紙過程中的破碎，堿浸，漂白，沉漿都屬于物理變化B．古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為C．火藥爆炸過程中的能量變化如圖所示D．活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定7．（2022秋·海南?？凇じ呷？茧A段練習(xí)）某些共價(jià)鍵的鍵能信息如表所示：則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H為共價(jià)鍵H-HH-ClCl-Cl鍵能(kJ·mol-1)436431243A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-18．（2023秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表：共價(jià)鍵H－HH－N鍵能/(kJ?mol-1)436391熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1則2N(g)=N2(g)的△H為A．-1130.4kJ?mol-1 B．-945.6kJ?mol-1 C．+945.6kJ?mol-1 D．+1130.4kJ?mol-19．（2023秋·陜西西安·高三西安市遠(yuǎn)東一中?？计谀┨烊粴馑魵廪D(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法。已知：則與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

10．（2023秋·河北張家口·高三統(tǒng)考期末）下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．11．（2022秋·河北·高三專題練習(xí)）氮氧化物(NOx)是類特殊的污染物，它本身會(huì)對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以佛石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反應(yīng)④涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)被氧化D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O12．（2022秋·四川涼山·高三?？茧A段練習(xí)）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H1Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)△H2Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)△H3Q3則△H和Q的大小順序分別為A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q313．（2023秋·天津北辰·高三?？计谀┫铝姓f法正確的是A．H2的燃燒熱△H=?285.8kJ?mol?1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.6kJ?mol?1B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)???ΔH1=?57.3kJ?mol?1，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1＜ΔH214．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）合成氨工作在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，對人類生存具有重大意義。合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如下圖所示：已知：①

，②

ΔH，則反應(yīng)②的ΔH為A． B． C． D．二、原理綜合題15．（2022秋·黑龍江雙鴨山·高三雙鴨山一中?？奸_學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、取溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中所需要使用的儀器除量熱計(jì)外，還需要的玻璃儀器有_______。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將NaOH溶液_______(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有硫酸酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的_______，記為終止溫度。(2)若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高，已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得生成時(shí)放出的熱量為_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______。(4)若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度(5)HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于_______。A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．＋45.2kJ·mol-1 D．＋69.4kJ·mol-116．（2022春·云南昆明·高三云南省昆明市第十中學(xué)?？茧A段練習(xí)）回答下列問題：(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。物質(zhì)NO2(g)CO2(g)生成焓(△H)(kJ/mol)+33.2-393.5則2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

△H=_______kJ/mol。(2)含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要。已知：I.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1=-483.6kJ/molII.N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H2=+180.5kJ/molIII.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

△H3若反應(yīng)III的正反應(yīng)活化能為EakJ/mol，則逆反應(yīng)活化能為_______kJ/mol(用含Ea的式子表示)。(3)Deacon發(fā)明將氯化氫直接轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl+O22Cl2+2H2O。已知：I.上述反應(yīng)中，1molHCl被氧化放出28.9kJ的熱量。+II.+上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差為_______kJ。17．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江市第二高級中學(xué)?？计谥校┠茉次C(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，_______(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_______。②12g石墨在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_______。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。三、工業(yè)流程題18．（2022春·河北衡水·高三統(tǒng)考期末）鋁土礦是工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁，另外還含有雜質(zhì)等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程(所用試劑均過量)?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶解過程中生成的離子方程式為_______。(2)濾渣Ⅰ的成分是_______(寫化學(xué)式，下同)，濾渣Ⅱ的成分是_______，試劑a可以為_______。(3)酸化時(shí)生成沉淀的離子方程式為_______。(4)電解制鋁的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和_______(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能之和。圖中電解制鋁的化學(xué)方程式為_______。(5)工業(yè)上制取常用與C、在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】A．圖示條件下的實(shí)驗(yàn)過程中一定有部分熱量的損失，故A錯(cuò)誤；B．藥品可以分多次加入將導(dǎo)致熱量損失過多，應(yīng)一次性快速加入藥品，故B錯(cuò)誤；C．完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3次，分別用于測酸、堿初始溫度和反應(yīng)的最高溫度，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱；NaOH與不同種類的酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值可能不同，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3．C【詳解】已知反應(yīng)：①

，②

，③

，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。4．B【詳解】A．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷取決于反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的總能量，與基本反應(yīng)類型無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和時(shí)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．燃燒熱為在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【詳解】A．S的氣態(tài)能量>固態(tài)能量，產(chǎn)物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱更多，則，A不符合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物相同，狀態(tài)也相同，只是條件不同，故，B不符合題意；C．碳酸鈣的分解為吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，C不符合題意；D．H2O的氣態(tài)能量>液態(tài)能量，反應(yīng)物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的熱量更多，，D符合題意；故答案為：D。6．D【詳解】A．堿浸，漂白過程中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．磁石，主要成分為四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C．火藥爆炸過程中釋放出能量，生成物能量低于反應(yīng)物的能量，C錯(cuò)誤；D．黑墨成分含有碳，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，D正確；故選D。7．C【詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-431×2)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選C。8．B【詳解】根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系，?H=E(反應(yīng)物的鍵能總和)-E(生成物的鍵能總和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故選B。9．A【詳解】由圖可得：反應(yīng)①、②的熱化學(xué)方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=—41.0kJ/mol，由蓋斯定律可知，②—①可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，則ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+82.7kJ/mol，故選A。10．C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；生成液態(tài)水時(shí)才能計(jì)算的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總鍵能之和小于的鍵能之和，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)信息可知，C正確；D．生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．反應(yīng)①的反應(yīng)物為和O2，生成物為[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，反應(yīng)方程式為2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正確；B．反應(yīng)④中有水生成、氨氣消耗，故涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C．反應(yīng)⑤中Cu(NH3)的銅元素化合價(jià)降低被還原，而部分氮元素化合價(jià)升高被氧化，故C錯(cuò)誤；D．圖中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，故D正確；故答案選C。12．C【詳解】HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)為中和反應(yīng)，，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)，CH3COOH為弱酸，電離吸熱，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸鋇且生成2mol水，，kJ，因此，，；答案選C。13．D【詳解】A．H2的燃燒熱△H=?285.8kJ?mol?1，不應(yīng)該是氣態(tài)水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.6kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度上升到最高值時(shí)，該溫度為終止溫度，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，還與反應(yīng)所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)???ΔH1=?57.3kJ?mol?1，醋酸電離會(huì)吸收熱量，稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為ΔH2，根據(jù)放出熱量越少，焓變越大，則ΔH1＜ΔH2，故D正確。綜上所述，答案為D。14．A【詳解】由圖可知，氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH=+(500—308—100)kJ/mol=+92kJ/mol，故選A。15．(1)溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度(2)偏小(3)54.8大于氫氧化鈉固體溶解放熱(4)acd(5)C【解析】（1）測定中和熱，需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度；故答案為：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；一次；最高溫度；（2）若將杯蓋改為薄鐵板，則有熱量散失，測得的反應(yīng)熱數(shù)值將偏??；（3）溶液與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL1g/mL=80g溫度變化的值為△T=，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g4.1℃=1371J=1.371kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H==-54.8kJ/mol，即生成時(shí)放出的熱量為54.8；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O（l），則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b不符合；c．．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B符合；d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d符合；故答案為：acd；（5）已知①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH1=-12.1kJ·mol-1；②HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2=-57.3kJ·mol-1；HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJ/mol-（-57.3kJ/mol）=+45.2kJ/mol，答案選C。16．(1)-853.4(2)Ea+664.1(3)kJ/mol32【詳解】（1）由生成焓的定義可知①△H1=+66.4kJ/mol，②△H2=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律2②-①可得：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)

△H=-393.5×2kJ/mol-66.4kJ/mol=-853.4kJ/mol；（2）結(jié)合蓋斯定律：Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ可知2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

△H3=-483.6kJ/mol-180.5kJ/mol=-664.1kJ/mol，且根據(jù)反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=E正-E逆，而已知反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，可知反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)的活化能為EakJ/mol-△H3=(Ea+664.1)kJ/mol；（3）根據(jù)4HCl+O22Cl2+2H2O中4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：kJ/mol；kJ，可得kJ，17．(1)acd(2)石墨393.5kJ·mol-1252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1【詳解】（1）a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可減少化石能源使用，a符合題意；b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求，不能減少化石燃料的使用，b不符合題意；c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料，符合“開源節(jié)流”，c符合題意；d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，能減少化石燃料等資源使用，d符合題意；故選acd；（2）①由圖可知，金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖中1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol；②12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若只生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若只生成一氧化碳質(zhì)量為28g，題目中生成氣體36g，28g<36g<44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，解得x=0.5mol。故一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量均為0.5mol，結(jié)合圖象可知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；所以生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量為：393.5kJ/mol×0.5mo1+110.5kJ/mol×0.5mo1=252.0kJ；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol