山西省忻州一中等四校中學(xué)2022-2023學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．x分子中所有原子共平面2、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)3、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料4、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變D．若8min時將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a5、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)7、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA．該溫度下KB．X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小C．Na2D．向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×108、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g9、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種10、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D．墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅12、下列化學(xué)用語或命名正確的是A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．含有8個中子的氧原子： D．NH4Cl的電子式：13、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A．分子中必須含有π鍵 B．在ABn分子中A原子沒有孤對電子C．在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A．W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:115、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過四種B．聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同16、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是___。a．一個分子中有11個碳原子b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c．可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式___。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型___。19、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]20、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；②將含?0％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是________(填標(biāo)號)。a.增加反應(yīng)的焓變b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。②滴定時所用的指示劑為____________(填標(biāo)號)a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。21、有研究預(yù)測，到2030年，全球報廢的電池將達(dá)到1100萬噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程：資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高堿溶效率可以__，__。（任答兩種）(2)從經(jīng)濟效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過量CO2，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(3)“酸浸”時有無色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。(4)“沉鐵”時采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過調(diào)整溶液pH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請分析并說明原因：___。(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為__。(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n。為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為__；計算出黃鈉鐵礬的化學(xué)式__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項錯誤；C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；B．酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應(yīng)，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；B．Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確；本題答案選D。4、D【解析】

A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。5、B【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如圖）6、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C符合題意；D、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C?！军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。7、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?！驹斀狻緼.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀時所需故合理選項是B。【點睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。8、C【解析】

A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。9、D【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。10、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯誤。故選B。11、D【解析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C.乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。12、A【解析】

A．過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H?O?O?H，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。13、B【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關(guān)?！驹斀狻緼．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵，故A不選；B．在ABn分子中A原子的所有價電子都構(gòu)成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電中心重合，所以為非極性分子，故B選；C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；D．H2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B?！军c睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，學(xué)會利用實例來分析。14、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。16、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。【詳解】A．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實際影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當(dāng)x=1時，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。18、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng)【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH。【詳解】（1）A．由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B．含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C．含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，取代反應(yīng)?！军c睛】19、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。20、溫度計冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OHa與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化b80【解析】

(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實驗步驟②的提示分析判斷；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；(2)a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯誤；b.增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯誤；故選b；根據(jù)實驗步驟②的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟②中鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；a；(4)①根據(jù)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋，說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化；②酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說明到達(dá)了滴定終點，故答案為b；③消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L×0.1000mol·L-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%，故答案為80。21、將正極材料粉碎攪拌、適當(dāng)升高溫度等(任答兩種)Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3(或其他合理