河北省唐山市2023屆高三第三次模擬卷化學(xué)試題

第1頁/共1頁河北省唐山市2023屆普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第三次模擬演練化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ti48Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.AQI<100，表明空氣質(zhì)量良好。唐山市區(qū)4月15日AQI=149。下表是當(dāng)日的部分?jǐn)?shù)據(jù)。污染物PM2.5SO2NO2O3COPM10指數(shù)66443170238下列說法正確的是A.唐山市區(qū)當(dāng)日空氣質(zhì)量良好B.PM2.5指的是直徑小于2.5nm的顆粒C.NO2、O3與光化學(xué)煙霧有關(guān)D.帶有SO2、NO2等氧化物的降雨，pH<6.5時即為酸雨2.我國首創(chuàng)光伏發(fā)電——固態(tài)儲氫技術(shù)，解決了“綠電”與“綠氫”靈活轉(zhuǎn)換的難題。下列說法不正確的是A.該技術(shù)直接將光能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲存起來B.規(guī)?；褂脷淠苡兄趯崿F(xiàn)“碳達峰”C.“綠電”電解水制氫成本比煤炭等化石燃料制氫成本低D.固態(tài)儲氫技術(shù)使新能源汽車電池加氫更加便捷3.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是。下列關(guān)于該原理涉及到的物質(zhì)說法正確的是A.NH4Cl的電子式為B.CO2、、H2O中心原子均為sp3雜化C.鍵角的大小順序為D.NaCl晶胞中的配位數(shù)是124.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.30g乙酸與乳酸的混合物中含有C-Oσ鍵的數(shù)目為NAB.Na2O2晶體中所含的陰陽離子總數(shù)目為3NAC.，當(dāng)放出熱量為92kJ時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.6.5gZn投入10mL18濃硫酸中完全溶解，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為0.1NA5.依據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將乙醇在濃硫酸、170℃條件下產(chǎn)生的氣體依次通過足量NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有乙烯生成B向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)C向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩靜置，再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明Na2O2與SO2反應(yīng)后生成了Na2SO4A.A B.B C.C D.D6.下列過程對應(yīng)離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.乙酰胺與NaOH溶液混合共熱：B.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：C.苯酚鈉溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁：2+CO2+H2O→2+COD.以鎂作電極電解MgCl2水溶液：7.下列裝置或操作正確且對應(yīng)的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．檢查裝置的氣密性B．加熱膽礬晶體C．測定醋酸濃度D．稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D8.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70，下列說法錯誤的是A.“杯酚”能與C60形成分子間作用力B.操作①是過濾；操作③是蒸餾C.上述方法能實現(xiàn)C60與C70分離D.溶劑甲苯屬于極性分子，而氯仿屬于非極性分子9.某研究所為硫酸工廠的尾氣處理專門設(shè)計了SO2—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，以實現(xiàn)制硫酸、發(fā)電、環(huán)保的結(jié)合，電池示意圖如下。下列說法正確的是(空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計)A.該電池放電時質(zhì)子從電極B移向電極AB.負(fù)極的電極反應(yīng)為C.a端的電勢高于b端D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和空氣的體積比為2：510.某電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.實驗室保存M的單質(zhì)，需使用到Z的多種氫化物形成的混合物B.該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵C.最簡單氫化物的沸點為X<YD.原子半徑為Y<X<W<Z<M11.布洛芬(N)是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說法不正確的是A.N與苯甲酸互為同系物B.M分子中存在2個手性碳原子C.Y分子中最多有11個碳原子共平面D.X的苯環(huán)上一元取代的同分異構(gòu)體有3種12.據(jù)文獻報道，某反應(yīng)反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法正確的是A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為B.是催化劑C.該反應(yīng)只使用了一種催化劑D屬于分解反應(yīng)13.在2L恒容密閉容器中加入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)。100℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與A、B起始時的投料比的變化關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是A.100℃時前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率B.100℃時達平衡體系中充入少量C(g)，達新平衡前v(逆)>v(正)C.D.某溫度下平衡時B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而先增大后減小14.常溫下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的電導(dǎo)率、pH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示。已知電導(dǎo)率是用來描述物質(zhì)中電荷流動難易程度的參數(shù)。溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。下列說法不正確的是A.稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.10B.x=11C.a點時溶液中存在：D.a、b、c三點對應(yīng)水的電離程度：b>a>c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.NaDCC(結(jié)構(gòu)簡式為)，是一種優(yōu)良的消毒劑。常溫下，NaDCC為白色粉末或顆粒，性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水，在實驗室中可通過以下反應(yīng)和裝置(夾持儀器略去)制取。原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H2O實驗裝置：Ⅰ.制取NaDCC的實驗步驟如下：①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控溫10℃左右，攪拌。②A中加入KMnO4固體，B中加入濃鹽酸，混合使之反應(yīng)，打開磁力攪拌器。③D中pH降至8左右時，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，邊攪拌邊持續(xù)通入A中產(chǎn)生的氣體，至D中有較多晶體析出，停止反應(yīng)；④將D中的混合物用冰水浴冷卻，過濾，洗滌，低溫晾干得到NaDCC晶體。Ⅱ.NaDCC有效氯含量測定：⑤用250mL碘量瓶稱取0.2000gNaDCC晶體樣品，加蒸餾水100mL，搖動至樣品完全溶解，加適量的碘化鉀和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水沖洗碘量瓶瓶塞和瓶內(nèi)壁。⑥用滴定管快速滴入0.2000Na2S2O3溶液至淺黃色時，加2滴指示劑后，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)三次，平均消耗Na2S2O3溶液16.76mL。⑦完成一次空白試驗，消耗Na2S2O3溶液0.16mL。已知：樣品有效氯=請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。制備NaDCC實驗中使用儀器C的目的是為了提高___________(填原料名稱)的利用率。（2）若步驟②中通入氣體過快，儀器D中反應(yīng)熱量未及時散失，可生成較多NaClO3副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）步驟④中洗滌的操作是___________。（4）已知NaDCC在酸性環(huán)境中還原得到氰尿酸和氯化物，寫出步驟⑤中樣品加入適量的碘化鉀和稀硫酸的離子反應(yīng)方程式___________。（5）步驟⑥中使用的最佳指示劑是___________，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由___________變?yōu)開__________。若變色后立即讀取Na2S2O3溶液體積，則測定的樣品有效氯含量結(jié)果___________(填字母)。A．一定偏大B．一定偏小C．可能偏大D．可能偏?。?）計算樣品有效氯___________%(保留四位有效數(shù)字)。16.二氧化鈦/氧化鋅納米復(fù)合材料是重要且廣泛使用的無機紫外防曬劑，某研究小組設(shè)計了由鈦鐵礦(主要成分FeTiO2，雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等)制備二氧化鈦/氧化鋅納米復(fù)合材料的工藝流程如下：已知：溶液中鈦元素均以TiO2+形式存在；幾種沉淀難溶物的溶度積常數(shù)如下：（1）為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用適當(dāng)升溫和增大酸的濃度外，還可以采用___________、___________(寫兩種方法)。（2）酸浸的礦渣主要成分是___________。（3）加入鋅粉的目的是___________，判斷該反應(yīng)完全的操作是___________。（4）浸取率與時間和溫度關(guān)系分別如圖1和圖2應(yīng)該選擇合適的浸取時間和溫度是___________h，___________℃。（5）調(diào)整pH時，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（6）基態(tài)Ti原子的電子排布式為___________，金紅石型TiO2的四方晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，密度為d，則c=___________pm(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)。17.I．金屬有機骨架化合物(MOFs)能高效選擇性吸附NO2和N2O4，遇水后將氮氧化合物轉(zhuǎn)化為HNO3.此過程在相同條件下存在如下平衡：①②③（1）___________(用含、、的式子表示)（2）反應(yīng)②在恒溫恒壓體系中，下列選項中能說明其已達到平衡的是________A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化B.C.顏色不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不變II．NaClO溶液脫硝時將氮元素氧化成最高價態(tài)（3）在恒容體系內(nèi)的不同溫度下，尾氣脫硝的反應(yīng)中NO的平衡分壓p如圖1所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”)NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH的變化如圖2所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___________。III．臭氧脫硝存在如下兩個反應(yīng)：a．；b．。（4）T℃時，將NO2和O3混合氣體以物質(zhì)的量之比2：1充入一個2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如下表。t/s024681012c(NO2)/()2.01.41.00.700.500.400.40若起始壓強為P0，T℃下反應(yīng)達到平衡時，N2O4的分壓與N2O5的分壓相等，則O3的體積分?jǐn)?shù)=___________(保留兩位有效數(shù)字)，反應(yīng)b平衡常數(shù)Kp=___________(用含P0式子表示，Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。IV.電化學(xué)方法脫硝是將尾氣脫硝反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其原理如圖。（5）該電池在使用過程中石墨b電極上生成氧化物M，則石墨a電極上的電極反應(yīng)方程式為___________。18.藥物依匹哌唑常用于抑郁癥的增效治療，可用下列路線合成依匹哌唑。已知：①(R1、R2為烴基或氫原子；R3為烴基)②③兩個羥基連接在同一個碳原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)