影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡的移動(dòng)-2溫度和催化劑對(duì)平衡的影響第三單元17六月2023Co（H2O）62+＋4Cl－≒CoCl42－+6H2O△H>0粉紅色

藍(lán)色1.CoCl2溶液時(shí)粉紅色的，說明哪種離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大？2.CoCl2溶于濃鹽酸，為什么變?yōu)樗{(lán)色？還可以在CoCl2溶液加何種物質(zhì)達(dá)到相同效果？3.紫色代表什么？為什么要配置成紫色的溶液？4.為什么加水能配置成紫色溶液？5.如何用Qc和K的關(guān)系來分析平衡的移動(dòng)？2NO2N2O4△H<0紅棕色

無色1.固態(tài)時(shí)，主要是什么成分？為什么？2.升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？結(jié)論：大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1、請(qǐng)畫出吸熱反應(yīng)速率與時(shí)間的圖像（1）升溫時(shí)（2）降溫時(shí)2、請(qǐng)畫出放熱反應(yīng)速率與時(shí)間的圖像（1）升溫時(shí)（2）降溫時(shí)圖像分析：溫度對(duì)于吸熱反應(yīng)速率的影響大還對(duì)于放熱反應(yīng)速率的影響大？四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。K是速率常數(shù)Ea是活化能，T是溫度，R=8.314加入催化劑，正反應(yīng)的活化能從Ea1變化為Ea2，則對(duì)正逆反應(yīng)速率，活化能變化值相等。因此正逆反應(yīng)速率變化的倍數(shù)相等。催化劑不影響平衡移動(dòng)。t1t2t產(chǎn)物含量使用催化劑下列操作都造成了壓強(qiáng)增大，研究平衡移動(dòng)的時(shí)候考慮什么因素對(duì)平衡的影響呢？反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，按體積比2:1通入SO2O2達(dá)到平衡。1.體積不變，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大。2.體積不變，通入O2，壓強(qiáng)增大。3.體積不變，再按體積比2:1通入SO2O2，壓強(qiáng)增大4.升高溫度，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大。反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡。1.容器體積不變，再通入一定量的NO2，壓強(qiáng)增大2.容器體積不變，再通入一定量的N2O4，壓強(qiáng)增大改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

分兩步來分析平衡的移動(dòng)：1.外界變化：改變了影響平衡的一個(gè)條件，例如：一個(gè)反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)（體系內(nèi)所有氣體的壓強(qiáng)都將發(fā)生同步變化），反應(yīng)體系的溫度。2.平衡的移動(dòng)：平衡的移動(dòng)是減弱上述的改變。（外界變化的效果大于平衡移動(dòng)的效果。）勒夏特列原理——平衡移動(dòng)原理

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b反應(yīng)混合氣體容器體積增大一倍A和B濃度均變?yōu)?0%B濃度變?yōu)?0%？N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請(qǐng)利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。

1．向反應(yīng)器中注入過量N2。

2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

3．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。

4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。

5.不斷將氨液化，并移去液氨。三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用—合成氨條件的選擇1、一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)≒2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個(gè)條件），對(duì)v正、v逆的影響如圖所示。則改變的這四個(gè)條件依次為：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④練習(xí)2．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣?(2)為什么要使用催化劑?(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?(4)為什么在常壓下進(jìn)行？3、在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)請(qǐng)說明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b．保持溫度不變，縮小容器的體積；c．保持體積不變，通入氫氣。4、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度5、已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)≒2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體6、一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：

2NO2(g)≒N2O4在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104pa7、在一密閉容器中充入1molNO2，建立平衡:2NO2N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí),再充入1molNO2,待新平衡建立時(shí),又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。8、在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為200℃，同時(shí)向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，待反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A.兩容器達(dá)到平衡,所需要時(shí)間:t(A)＞t(B);B.平衡時(shí)，A、B容器內(nèi)氣體顏色一樣深淺;C.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的百分含量：A＞B；D.HI的平衡分解率：α(A)=α(B)。9、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體10、表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為（）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間100℃500℃(A)(B)V0溫度V(逆)V(正)V0壓強(qiáng)(C)V(正)V(逆)的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)(D)500℃100℃AC11、如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(S)

。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、升高溫度D、減小體系的壓強(qiáng)E、增大體系的壓強(qiáng)baX的轉(zhuǎn)化率tA、E