2022北京十五中高二（下）期中化學(xué)（教師版）

1/12022北京十五中高二（下）期中化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分選擇題(共50分)下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH32.下列關(guān)于的敘述不正確的是A.電負(fù)性：大于 B.位于元素周期表中p區(qū)C.離子半徑：小于 D.第一電離能：大于3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.分子的填充模型： B.乙烯的電子式：C.苯的實(shí)驗(yàn)式： D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，不正確的是A.σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D.p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵5.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne6.下列說(shuō)法不正確是A.PCl3是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.H+能與H2O以配位鍵形成H3O+C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.對(duì)固體進(jìn)行X射線(xiàn)衍射測(cè)定是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法7.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水8.下列關(guān)于配合物的說(shuō)法中正確的是A.中心離子為，配位數(shù)為6 B.中心離子為，配位體為C.該物質(zhì)中只存在配位鍵 D.形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方共同提供9.有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子()、碳負(fù)離子()、甲基()等微粒。下列說(shuō)法不正確的是A.的電子式是 B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.鍵角： D.中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)10.功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。立方相氮化硼是超硬材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.立方相氮化硼屬于共價(jià)晶體B.立方相氮化硼中存在B─N配位鍵C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共價(jià)鍵D.六方相氮化硼中B原子和N原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp2雜化11.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液②再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體③測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O④將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)B.加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀12.下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是A.甲烷 B.丙烷 C.甲醇 D.丙三醇13.下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯14.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其系統(tǒng)命名是A.2，二甲基己烷 B.4-甲基乙基戊烷C.甲基乙基戊烷 D.3，二甲基己烷15.下列物質(zhì)提純方法中屬于重結(jié)晶的是A.除去工業(yè)酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提純C.從碘水中提取碘 D.除去苯中含有的少量Br216.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.溴和四氯化碳 B.乙醇和水 C.汽油和苯 D.硝基苯和水17.下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的是A.丁烯 B.氯丙烯 C.甲基丁烯 D.二甲基丁烯18.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它不具有的官能團(tuán)是A.碳碳雙鍵 B.酮羰基 C.羧基 D.酯基19.某有機(jī)化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成和，下列說(shuō)法中不正確的是A.該有機(jī)化合物一定含有氧元素 B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比一定是C.該有機(jī)化合物的分子式一定是 D.該有機(jī)化合物的分子式可能是20.某物質(zhì)在質(zhì)譜儀中的最大質(zhì)荷比為62，該物質(zhì)的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。該物質(zhì)是ACH3COOH B.HOCH2CH2OH C.CH3OCH2OH D.CH3OCH321.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，可生成4種沸點(diǎn)不同有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是（）A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH322.下列有機(jī)物中，有三種不同類(lèi)型的氫原子的是A. B.C.CH3CH2OH D.23.下列說(shuō)法中，正確的是A.甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B.用高錳酸鉀浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C.苯不能使酸性溶液褪色，說(shuō)明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它是一種不飽和烴24.順丁烯、反丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焓的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)中只有鍵斷裂B.順丁烯比反丁烯穩(wěn)定C.順丁烯轉(zhuǎn)化為反丁烯放熱D.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順丁烯斷鍵吸收的能量高于反丁烯斷鍵吸收的能量25.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的除去乙炔中混有的等雜質(zhì)除去乙烷中的乙烯氣體證明反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D第二部分(非選擇題共50分)26.甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛()的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為+2H2O（1）所含官能團(tuán)名稱(chēng)_______；所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______。（3）分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）和分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______和_______。27.氨硼烷()含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮在元素周期表中的位置是_______，基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形，基態(tài)N原子的軌道表示式為_(kāi)______。（2）B的第一電離能，判斷_______(填“＞”或“＜”)，結(jié)合電子排布式說(shuō)明判斷理由_______。（3）分子中，與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是_______。②原子半徑由大到小的順序是_______。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的元素屬于_______區(qū)。（4）是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)______。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。28.神舟十三號(hào)載人飛船材料由金屬材料(鎂合金、鈦合金、鋁合金等)和非金屬材料加工而成。（1）鈦具有較強(qiáng)抗腐蝕性及強(qiáng)度。①結(jié)合價(jià)層電子排布從結(jié)構(gòu)角度解釋中還原性較強(qiáng)的原因_______。②鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示：熔點(diǎn)沸點(diǎn)136.539230150377的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸增大的原因是_______，的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為_(kāi)______，其主要原因是_______。（2）氧化鋯基陶瓷熱障涂層是航天發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵技術(shù)。下圖為立方氧化鋯晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①氧化鋯的化學(xué)式是_______。②每個(gè)周?chē)染嗲揖o鄰的有_______個(gè)。③若晶胞中距離最近的兩個(gè)原子間的距離為，則立方氧化鋯的密度_______(列出計(jì)算式)(，阿伏伽德羅常數(shù)用代表)。29.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)下圖所示：（1）該有機(jī)化合物的分子式為_(kāi)______。（2）通過(guò)核磁共振儀測(cè)出該有機(jī)化合物的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）將溴水滴入該有機(jī)化合物中，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）該有機(jī)化合物與足量在催化加熱的條件下反應(yīng)，最多可消耗_______。30.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。（1）電石制備乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置連接順序?yàn)開(kāi)______→E：采用飽和食鹽水作為反應(yīng)藥品的目的是_______；E中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______，說(shuō)明乙炔具有的性質(zhì)為_(kāi)______。乙炔與水在催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。（2）使用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯()：①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；應(yīng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名為_(kāi)______。②反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是_______。31.已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯_______。32.理解和應(yīng)用信息在有機(jī)合成中具有重要作用，依據(jù)信息回答問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（2）下列各組物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是_______。a．與b．與c．與（3）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理制備有機(jī)化工原料A，并進(jìn)一步制備下游產(chǎn)品丁二烯和四氫呋喃，如下圖所示：已知：①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。②寫(xiě)出由B制取丁二烯的化學(xué)方程式_______。③已知四氫呋喃是一種五元環(huán)，則四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

參考答案1.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)不一致的是A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+=2，不含孤電子對(duì)，VSEPR模型是直線(xiàn)形，空間構(gòu)型是直線(xiàn)形，故A不選；B．SO中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型是正四面體形，故B不選；C．BeCl2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)==2，且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型、空間構(gòu)型都是直線(xiàn)形，故C不選；D．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，包括一對(duì)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D選；故選：D2.下列關(guān)于的敘述不正確的是A.電負(fù)性：大于 B.位于元素周期表中p區(qū)C.離子半徑：小于 D.第一電離能：大于【答案】D【解析】【詳解】A．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增強(qiáng)，故電負(fù)性：大于，A正確；B．已知Al為13號(hào)元素，故Al的核外電子排布為：1s22s22p63s23p1，故位于元素周期表中p區(qū)，B正確；C．已知和具有相同的核外電子排布，且Al的核電荷數(shù)比Mg大，故離子半徑：小于，C正確；D．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA主族反常，故第一電離能：大于，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.分子的填充模型： B.乙烯的電子式：C.苯的實(shí)驗(yàn)式： D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，C原子的半徑大于H原子，則CH4的比例模型為，故A正確；B．乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成2個(gè)共用電子對(duì)，碳原子與氫原子之間共形成4個(gè)共用電子對(duì)，乙烯的電子式為，故B正確；C．苯的分子式為C6H6，其實(shí)驗(yàn)式為CH，故C正確；D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，鏈節(jié)為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，不正確的是A.σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵D.p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A正確；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．p和p軌道頭對(duì)頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，故D正確；故選：C。5.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A.SO2和H2O B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．SO2和H2O都屬于分子晶體，故A符合題意；B．HCl為分子晶體，NaCl為離子化合物，屬于離子晶體，故B不符合題意；C．CO2為分子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，故C不符合題意；D．Cu屬于金屬晶體，Ne屬于分子晶體，故D不符合題意；故答案：A。6.下列說(shuō)法不正確的是A.PCl3是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.H+能與H2O以配位鍵形成H3O+C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.對(duì)固體進(jìn)行X射線(xiàn)衍射測(cè)定是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．PCl3中的P-Cl鍵為極性鍵，為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷的中心是不重合的，為極性分子，故A正確；B．H+能與H2O以配位鍵形成H3O+，故B正確；C．分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì)，如溶解性，熔沸點(diǎn)等，而物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定的，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X-射線(xiàn)衍射圖譜反映出來(lái)，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選：C。7.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水【答案】B【解析】【詳解】A．氯化氫、水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xA；B．氯氣易溶于溶液是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔬xB；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xC；D．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)什贿xD；選B。8.下列關(guān)于配合物的說(shuō)法中正確的是A.中心離子為，配位數(shù)為6 B.中心離子為，配位體為C.該物質(zhì)中只存在配位鍵 D.形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方共同提供【答案】B【解析】【分析】配合物的配離子為，中心離子為Fe3+，配體為CN-，配位原子為C。【詳解】A．由上述分析可知，的中心離子為，故A錯(cuò)誤；B．的中心離子為，配體為CN-，故B正確；C．中與CN-之間存在配位鍵，K+與之間存在離子鍵，CN-中存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．配位鍵的本質(zhì)是一個(gè)原子提供孤電子對(duì)，另外一個(gè)原子提供空軌道，接受孤電子，即形成配位鍵的電子對(duì)由某原子單方面提供，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)條件不同，成鍵的碳原子可以形成碳正離子()、碳負(fù)離子()、甲基()等微粒。下列說(shuō)法不正確的是A.的電子式是 B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.鍵角： D.中所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A．中碳原子有一個(gè)電子未共用電子對(duì)，其電子式是，A項(xiàng)正確；B．中心原子周?chē)?個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，故為平面三角形，B項(xiàng)正確；C．由于沒(méi)有孤電子對(duì)，有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故鍵角：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中心原子周?chē)?個(gè)鍵，1個(gè)孤電子，故其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，即所有的原子不都在一個(gè)平面內(nèi)，D項(xiàng)正確；答案選C。10.功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。立方相氮化硼是超硬材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，層間是分子間作用力。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.立方相氮化硼屬于共價(jià)晶體B.立方相氮化硼中存在B─N配位鍵C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共價(jià)鍵D.六方相氮化硼中B原子和N原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp2雜化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知：立方相氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以立方相氮化硼屬于共價(jià)晶體，故A正確；B．原子最外層有3個(gè)電子,

存在空軌道，N原子最外層有5個(gè)電開(kāi)，存在孤電子對(duì)，所以立方相氮化硼含配位鍵B←N，故B正確；C．由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)每個(gè)硼原子與相鄰的3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形，所以1mol六方相氮化硼含3molB─N共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，硼原子和N原子采用sp2雜化，故D正確:

故答案：C。11.為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解，得到深藍(lán)色的溶液②再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體③測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O④將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成A.在深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)B.加入乙醇有晶體析出是因?yàn)殡x子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力D.向④中深藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，

Cu2++

2NH3.

H2O=

Cu(OH)2↓

+2NH。繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，其反應(yīng)為：Cu(

OH)2

+

4NH3=[Cu(NH3)4]2++

2OH-

。再加入無(wú)水乙醇，銅氨絡(luò)合物溶解度降低，出現(xiàn)深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在極性較弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶體析出，故B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力，故C正確；D．因?yàn)棰苤猩钏{(lán)色溶液中存在SO，加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案：D。12.下列有機(jī)物中，沸點(diǎn)最高的是A.甲烷 B.丙烷 C.甲醇 D.丙三醇【答案】D【解析】【詳解】絕大多數(shù)有機(jī)物是分子晶體，常溫下，甲烷和丙烷是氣體，甲醇和丙三醇是液體，相同情況下，液體的沸點(diǎn)高于氣體的沸點(diǎn)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。甲醇和丙三醇，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其分子中含有羥基的個(gè)數(shù)為3個(gè)，較多，故分子間氫鍵的數(shù)目越多，沸點(diǎn)最高，答案選D。13.下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯【答案】A【解析】【詳解】A.乙烷是烷烴，分子中各原子不處于同一平面內(nèi)，A正確；

B.乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，分子中各原子處于同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C.乙炔是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，分子中各原子處于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.苯是平面形結(jié)構(gòu)，分子中各原子處于同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；

答案選A。14.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其系統(tǒng)命名是A.2，二甲基己烷 B.4-甲基乙基戊烷C.甲基乙基戊烷 D.3，二甲基己烷【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，主鏈含有6個(gè)C原子，2號(hào)C和4號(hào)C上均連有1個(gè)甲基，故該烷烴的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基己烷，答案選A。15.下列物質(zhì)提純方法中屬于重結(jié)晶的是A.除去工業(yè)酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提純C.從碘水中提取碘 D.除去苯中含有的少量Br2【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)酒精的主要成分為乙醇，乙醇和水互溶，應(yīng)用蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，可采用重結(jié)晶法提純，故B正確；C．根據(jù)碘在不同溶劑中的溶解度不同且易溶于四氯化碳或苯，應(yīng)采用萃取分液的方法提純碘，故C錯(cuò)誤；D．溴易溶于苯，可以向其混合液中加入NaOH溶液，待NaOH與Br2反應(yīng)完全后，靜置分層，除去Br2，故D錯(cuò)誤；答案選B。16.可以用分液漏斗分離一組混合物是A.溴和四氯化碳 B.乙醇和水 C.汽油和苯 D.硝基苯和水【答案】D【解析】【詳解】A．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D項(xiàng)正確；答案選D。17.下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的是A.丁烯 B.氯丙烯 C.甲基丁烯 D.二甲基丁烯【答案】B【解析】【詳解】已知碳碳雙鍵兩端的碳原子分別連有互不相同的原子或原子團(tuán)的烯烴存在順?lè)串悩?gòu)，據(jù)此分析解題：A．丁烯即CH2=CHCH2CH3，故不存在順?lè)串悩?gòu)，A不合題意；B．氯丙烯即ClCH=CHCH3，故存在順?lè)串悩?gòu)，B符合題意；C．甲基丁烯即(CH3)2C=CHCH3，故不存在順?lè)串悩?gòu)，C不合題意；D．二甲基丁烯即(CH3)2C=C(CH3)2，故不存在順?lè)串悩?gòu)，D不合題意；故答案為：B。18.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它不具有的官能團(tuán)是A.碳碳雙鍵 B.酮羰基 C.羧基 D.酯基【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)具有的官能團(tuán)為酚羥基、羧基、碳碳雙鍵和酮羰基，不具有酯基；答案選D。19.某有機(jī)化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成和，下列說(shuō)法中不正確的是A.該有機(jī)化合物一定含有氧元素 B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比一定是C.該有機(jī)化合物的分子式一定是 D.該有機(jī)化合物的分子式可能是【答案】C【解析】【分析】某有機(jī)化合物在足量氧氣中完全燃燒，生成和，則可知：n(C)=n(CO2)==0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.2mol，n(O)==0.1mol，故該有機(jī)物中含有CHO三種元素，原子個(gè)數(shù)比為：N(C)：N(H)：N(O)=0.1:0.2:0.1=1:2:1，最簡(jiǎn)式為CH2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該有機(jī)化合物一定含有氧元素，A正確；B．由分析可知，該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比一定是，B正確；C．由分析可知，該有機(jī)化合物的最簡(jiǎn)式為CH2O，其分子式可能是，也可能是C2H4O2或者C3H6O3等，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，該有機(jī)化合物的分子式可能是，D正確；故答案為：C。20.某物質(zhì)在質(zhì)譜儀中的最大質(zhì)荷比為62，該物質(zhì)的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。該物質(zhì)是A.CH3COOH B.HOCH2CH2OH C.CH3OCH2OH D.CH3OCH3【答案】B【解析】【詳解】最大質(zhì)荷比為62，則相對(duì)分子質(zhì)量為62，核磁共振氫譜吸收峰共有2組，則分子結(jié)構(gòu)中存在兩種位置的H原子，根據(jù)紅外吸收峰可知分子結(jié)構(gòu)中存在O-H鍵和C-H鍵。A．CH3COOH中有2種位置的H原子，存在O-H鍵和C-H鍵，但相對(duì)分子質(zhì)量為60，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2CH2OH中有2種位置的H原子，存在O-H鍵和C-H鍵，相對(duì)分子質(zhì)量為62，符號(hào)題意，故B正確；C．CH3OCH2OH存在O-H鍵和C-H鍵，相對(duì)分子質(zhì)量為62，但存在3種位置的H原子，故C錯(cuò)誤；D．CH3OCH3中只有1種H原子，不存在O-H鍵，相對(duì)分子質(zhì)量為46，故D錯(cuò)誤；答案選B。21.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，可生成4種沸點(diǎn)不同有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是（）A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3【答案】B【解析】【分析】某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，則說(shuō)明該有機(jī)物的一氯代物有4種；根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類(lèi)，有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.

(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.

(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B正確；C.

(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.

(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選B22.下列有機(jī)物中，有三種不同類(lèi)型的氫原子的是A. B.C.CH3CH2OH D.【答案】C【解析】【詳解】A、分子中有2種不同類(lèi)型的氫原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子中含有4種不同類(lèi)型的氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH分子中含有3種不同類(lèi)型的氫原子，選項(xiàng)C正確；D、分子中只有5種不同類(lèi)型的氫原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子。峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比．核磁共振氫譜圖有3三種信號(hào)，說(shuō)明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效。23.下列說(shuō)法中，正確的是A.甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B.用高錳酸鉀浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C.苯不能使酸性溶液褪色，說(shuō)明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它是一種不飽和烴【答案】A【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出大量的熱，且產(chǎn)物CO2和H2O不會(huì)污染環(huán)境，故甲烷是一種清潔能源，A正確；B．用高錳酸鉀浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是用酸性高錳酸鉀溶液將乙烯氧化，即是利用了乙烯的還原性，B產(chǎn)物；C．苯雖然不能使酸性溶液褪色，性質(zhì)很穩(wěn)定，但苯可以和H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故苯是屬于不飽和烴，C錯(cuò)誤；D．甲苯雖然能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但該過(guò)程作用在甲基上而不是碳碳雙鍵上，甲苯中也不存在碳碳雙鍵，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明它是一種不飽和烴，D錯(cuò)誤；故答案為：A。24.順丁烯、反丁烯分別與氫氣加成制備丁烷的焓的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)中只有鍵斷裂B.順丁烯比反丁烯穩(wěn)定C.順丁烯轉(zhuǎn)化為反丁烯放熱D.發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順丁烯斷鍵吸收的能量高于反丁烯斷鍵吸收的能量【答案】C【解析】【分析】由圖可知，1mol順-2-丁烯、反-2-丁烯的能量均高于1mol丁烷的能量，1mol順-2-丁烯也高于1mol反-2-丁烯的能量，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由圖可知，上述反應(yīng)中順-2-丁烯和反-2-丁烯中Π鍵斷裂，H2中的σ鍵斷裂，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，順-2-丁烯比反-2-丁烯的能量高，所以反-2-丁烯比順-2-丁烯更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1mol順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為1mol反-2-丁烯放熱為[-115.5-（-119.7）]kJ=4.2kJ，C正確；D．發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，順-2-丁烯斷鍵吸收的能量低于反-2-丁烯斷鍵吸收的能量，所以順-2-丁烯放出的能量高于反-2-丁烯放出的能量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。25.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的除去乙炔中混有的等雜質(zhì)除去乙烷中的乙烯氣體證明反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙炔也能與溴水反應(yīng)，故A不符合題意；B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，乙烷與溴水不反應(yīng)，通過(guò)溴水洗氣可除去乙烷中的乙烯，故B符合題意；C．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，故C不符合題意；D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯從短管通入含有水的試管中，乙烯會(huì)停留在含有水的試管中，不能進(jìn)入含有溴水的試管與溴水反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。第二部分(非選擇題共50分)26.甲醇()空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛()的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為+2H2O（1）所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______；所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______。（3）分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（4）和分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______和_______。【答案】（1）①.羥基②.醛基（2）2（3）①.3：1②.平面三角形（4）①.sp3②.sp2【解析】【小問(wèn)1詳解】所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基，故答案為：羥基；醛基；【小問(wèn)2詳解】的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為=2，故答案為：2；【小問(wèn)3詳解】分子內(nèi)含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-O鍵，含有1個(gè)C-O鍵，故HCHO中含有鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為3：1，中中心原子C原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：3：1；平面三角形；【小問(wèn)4詳解】和分子中碳原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，3+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，它們的雜化軌道類(lèi)型分別為sp3和sp2，故答案為：sp3；sp2。27.氨硼烷()含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題：（1）氮在元素周期表中的位置是_______，基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形，基態(tài)N原子的軌道表示式為_(kāi)______。（2）B的第一電離能，判斷_______(填“＞”或“＜”)，結(jié)合電子排布式說(shuō)明判斷理由_______。（3）分子中，與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()。在H、B、N三種元素中：①電負(fù)性由大到小的順序是_______。②原子半徑由大到小的順序是_______。③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的元素屬于_______區(qū)。（4）是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑研究的熱點(diǎn)。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中：①催化效果最好的金屬基態(tài)原子中未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)______。②催化效果最差的金屬基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。【答案】（1）①.第2周期第VA族②.啞鈴或紡錘體形③.（2）①.＜②.B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)（3）①.N＞H＞B②.B＞N＞H③.s（4）①.3②.3d64s2【解析】【小問(wèn)1詳解】已知N是7號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p3，則氮在元素周期表中的位置是第2周期第VA族，基態(tài)N原子中電子占據(jù)最高能級(jí)即2p能級(jí)，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘體形，基態(tài)N原子的軌道表示式為：，故答案為：第2周期第VA族；啞鈴或紡錘體形；；【小問(wèn)2詳解】從電子排布的角度說(shuō)明判斷：B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半徑小，第一電離能比Al大，I1(Al)＜800kJ?mol?1，因?yàn)?p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)，故答案為：＜；B和Al的基態(tài)原子電子排布式分別為1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能級(jí)的能量高于2p能級(jí)的能量，處于3p能級(jí)的電子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)；【小問(wèn)3詳解】①電負(fù)性是衡量元素對(duì)電子對(duì)吸引能力的標(biāo)準(zhǔn)，電負(fù)性大的則電子對(duì)偏向該元素，則該元素顯負(fù)電性，結(jié)合題干信息可知，電負(fù)性由大到小的順序是N＞H＞B，故答案為：N＞H＞B；②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑由大到小順序是B＞N＞H，故答案為：B＞N＞H；③已知H為s區(qū)元素，B、N均為p區(qū)元素，故在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種不同的元素屬于s區(qū)，故答案為：s；【小問(wèn)4詳解】①由題干圖示信息可知，催化效果最好的金屬為Co，Co基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，故其中未成對(duì)的電子數(shù)為3，故答案為：3；②由題干圖示信息可知，催化效果最差的金屬為Fe，F(xiàn)e基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2。28.神舟十三號(hào)載人飛船材料由金屬材料(鎂合金、鈦合金、鋁合金等)和非金屬材料加工而成。（1）鈦具有較強(qiáng)抗腐蝕性及強(qiáng)度。①結(jié)合價(jià)層電子排布從結(jié)構(gòu)角度解釋中還原性較強(qiáng)的原因_______。②鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示：熔點(diǎn)沸點(diǎn)136.539230150377的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸增大的原因是_______，的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為_(kāi)______，其主要原因是_______。（2）氧化鋯基陶瓷熱障涂層是航天發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵技術(shù)。下圖為立方氧化鋯晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①氧化鋯的化學(xué)式是_______。②每個(gè)周?chē)染嗲揖o鄰的有_______個(gè)。③若晶胞中距離最近的兩個(gè)原子間的距離為，則立方氧化鋯的密度_______(列出計(jì)算式)(，阿伏伽德羅常數(shù)用代表)?！敬鸢浮浚?）①.的價(jià)電子排布式為3d1，失去一個(gè)電子后，3d能級(jí)處于全空穩(wěn)定狀態(tài)，所以易失電子，還原性較強(qiáng)②.三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高③.④.分子間可形成氫鍵（2）①.ZrO2②.12③.【解析】【小問(wèn)1詳解】①鈦為過(guò)渡金屬元素，位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，的價(jià)電子排布式為3d1，失去一個(gè)電子后，3d能級(jí)處于全空穩(wěn)定狀態(tài)，所以易失電子，還原性較強(qiáng)，故答案為：的價(jià)電子排布式為3d1，失去一個(gè)電子后，3d能級(jí)處于全空穩(wěn)定狀態(tài)，所以易失電子，還原性較強(qiáng)；②、、的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳w，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；、、是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但若分子間存在氫鍵，會(huì)增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，由于分子間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)最高，故答案為：三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；；分子間可形成氫鍵；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)均攤法可算出晶胞中原子數(shù)目=，O原子數(shù)目為8，結(jié)合鋯和氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)可知其化學(xué)式為ZrO2，故答案為：ZrO2；②以頂點(diǎn)Zr原子為研究對(duì)象，與其距離最近且相等的Zr原子位于相鄰面的面心，則1個(gè)晶胞中有3個(gè)Zr原子距離該頂點(diǎn)Zr原子最近，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，所以每個(gè)周?chē)染嗲揖o鄰的有12個(gè)，故答案為：12；③設(shè)晶胞參數(shù)為xnm，即=a，解得x=，一個(gè)晶胞中有4個(gè)ZrO2，則立方氧化鋯密度，故答案為：。29.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)下圖所示：（1）該有機(jī)化合物的分子式為_(kāi)______。（2）通過(guò)核磁共振儀測(cè)出該有機(jī)化合物的核磁共振氫譜有_______組峰。（3）將溴水滴入該有機(jī)化合物中，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）該有機(jī)化合物與足量在催化加熱的條件下反應(yīng)，最多可消耗_______?！敬鸢浮浚?）C12H16（2）7（3）（4）4【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，可知分子式為C12H16，故答案為：C12H16；【小問(wèn)2詳解】該有機(jī)化合物有7種不同的氫原子，則通過(guò)核磁共振儀測(cè)出該有機(jī)化合物的核磁共振氫譜有7組峰，故答案為：7；【小問(wèn)3詳解】將溴水滴入該有機(jī)化合物中，發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】1mol該有機(jī)化合物與足量在催化加熱的條件下反應(yīng)，最多可消耗4mol，苯環(huán)加成需要3mol氫氣，碳碳雙鍵加成消耗1mol氫氣，故答案為：4。30.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。（1）電石制備乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置連接順序?yàn)開(kāi)______→E：采用飽和食鹽水作為反應(yīng)藥品的目的是_______；E中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______，說(shuō)明乙炔具有的性質(zhì)為_(kāi)______。乙炔與水在催化劑、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。（2）使用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯()：①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；應(yīng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名為_(kāi)______。②反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是_______。【答案】（1）①.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②.A→C③.控制反應(yīng)速率④.溶液紫紅色褪去⑤.還原性⑥.CH≡CH+H2OCH3CHO（2）①.ClCH2CH2Cl②.1，2-二氯乙烷③.nCH2=CHCl【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔是利用CaC2和H2O反應(yīng)，原理為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，由于這樣制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體，故需先通過(guò)盛有CuSO4溶液的洗氣瓶來(lái)除雜，然后通入酸性高錳酸鉀溶液來(lái)驗(yàn)證乙炔的還原性，(2)根據(jù)PVC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙為CH2=CHCl，甲為ClCH2=CH2Cl，即CH2=CH2和Cl2反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl部分消去得到CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVC，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，電石制備乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O