調(diào)整的守恒-兼談對無機綜合題的一些思考

調(diào)整的守恒——

兼談對無機綜合題的一些思考沈旭東一、背景——調(diào)整1、2012年8月，浙江省深化課程改革，對各學(xué)科教學(xué)內(nèi)容進行大幅調(diào)整。前：理綜卷五個模塊：（必修1、必修2、化學(xué)反應(yīng)原理、有機化學(xué)基礎(chǔ)、實驗化學(xué)）；

自選兩個模塊：（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)*、化學(xué)與技術(shù)）現(xiàn)：理綜卷三個模塊：

（必修1、必修2【加乙醛】、化學(xué)反應(yīng)原理【刪“沉淀溶解平衡”】、9個綜合實驗）；

自選兩個模塊：

（有機化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）2、2014年8月，浙江省成為高考改革試點省份，不但考試方式大變，而且各學(xué)科內(nèi)容又進行大幅調(diào)整?！膽B(tài)？？？二、命題要求——守恒1、命題范圍：“各知識點的考查不超出《浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》（化學(xué)2012版）中所規(guī)定的教學(xué)要求”。*鍵線式的表示方法*了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義2、命題傾向：“必需的知識、技能和方法”“以能力測試為主導(dǎo)”“注重測量自主學(xué)習(xí)的能力”“關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展”?！⒁膺\用真實的具有正能量的化學(xué)素材3、要求程度：“了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用”——典型知識運用和通過綜合推理而得的知識應(yīng)用三、無機綜合題——調(diào)整

從2015年浙江省考試說明普通高考試說明樣卷分析1、題序與分值的調(diào)整：A題序從“26”變?yōu)椤?7”B分值從“14或15”增加到“18”——注意無機綜合題成為分值最大試題2、題量與傾向的調(diào)整：A分為Ⅰ、Ⅱ兩個單獨小題B第Ⅰ小題：“典型”無機物，了解與理解層次，約6分；

第Ⅱ小題：具有“新”含義的無機物，與原“26題”相似，綜合應(yīng)用層次，約12分；——注意兩個小題對要求程度的分工不同三、無機綜合題——調(diào)整3、歷年無機綜合題分析分值采分點涉及元素答題要求綜合應(yīng)用方法2009（26）14102010（25）1472011（26）1592012（26）1482013（26）1582014（26）1572009(26).各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3Cl2FeCuHCl請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式

，C的電子式

。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。?/p>

＞

（填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例

。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱

、

、

。課改后的第一年高考：無論破題解題的物質(zhì)均為“經(jīng)典”無機推斷，典型和諧。2010（25）洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題：“新物質(zhì)”出現(xiàn)，計算--假設(shè)—推斷--驗證（1）甲的化學(xué)式為

，丙的電子式

式

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用_____。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）

。解答：出現(xiàn)“新物質(zhì)”

NaN3，計算--假設(shè)—推斷--驗證,需要應(yīng)用化學(xué)原理進行合理解釋，出現(xiàn)實驗設(shè)計2011（26）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－,3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2

KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______、__________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由______________________________________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3

D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋。_______。解題：出現(xiàn)“新物質(zhì)”KI3,需要應(yīng)用化學(xué)原理進行合理解釋，出現(xiàn)實驗設(shè)計2012（26）已知：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入___________________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_______。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_____________________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00ml。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_____。解題：直接運用化學(xué)原理，非典型無機綜合題，解題方法與往不同，考查重點在于化學(xué)反應(yīng)原理知識?！爱愵悺?013（26）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是______；乙的電子式是_______。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_________________________。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_______________________。解題：出現(xiàn)“新物質(zhì)”AlH3,計算--假設(shè)—推斷--驗證;需要應(yīng)用化學(xué)原理解釋，出現(xiàn)實驗設(shè)計

2014（26）某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，寫出氣體甲的電子式

。（2）X的化學(xué)式是

，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式:

，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物

。解題：出現(xiàn)“新物質(zhì)”CaFe(CO3)2,計算--假設(shè)—推斷--驗證;需要運用化學(xué)原理解釋，出現(xiàn)實驗設(shè)計四、無機綜合題的復(fù)習(xí)應(yīng)對——守恒1、研究考試說明、2014高考卷與樣卷“少什么”、“多什么”、“調(diào)整什么”——試卷