人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

授課教案學(xué)生姓名：授課教師：班主任 科目： 化學(xué)上課時(shí)間：2013年4月28日時(shí)一時(shí)授課內(nèi)容授課標(biāo)題人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系，學(xué)會(huì)表達(dá)原子組成的符號(hào)書寫。了解核素、同位素等概念，認(rèn)識(shí)其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系，學(xué)會(huì)表達(dá)原子組成的符號(hào)書寫。了解核素、同位素等概念，認(rèn)識(shí)其應(yīng)用學(xué)生知識(shí)弱點(diǎn)以及針對(duì)性教學(xué)學(xué)生情況分析針對(duì)性教學(xué)負(fù)責(zé)人批閱意見:學(xué)科主任批閱意見:

授課學(xué)案學(xué)生姓名：授課教師：班主任 科目：化學(xué)上課時(shí)間：2013年4月28日時(shí)一時(shí)跟蹤上次授課情況上次授課回顧O完全掌握 ?；菊莆?。部分掌握 。沒有掌握作業(yè)完成情況O全部完成 O基本完成O部分完成 O沒有完成本次授課內(nèi)容授課標(biāo)題人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系，學(xué)會(huì)表達(dá)原子組成的符號(hào)書寫。了解核素、同位素等概念，認(rèn)識(shí)其應(yīng)用重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對(duì)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要作用。掌握原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的必然聯(lián)系。掌握原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系，學(xué)會(huì)表達(dá)原子組成的符號(hào)書寫。了解核素、同位素等概念，認(rèn)識(shí)其應(yīng)用授課內(nèi)容一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變古希臘哲學(xué)家曾提出：物質(zhì)是由不可分割的微粒（即原子）構(gòu)成的。⑴原子到底是什么？⑵科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？⑶科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？原了結(jié)構(gòu)模型的演變1.閱讀教材P27-28，并填寫下列空格德謨克利特的古代原子學(xué)說。古希臘哲學(xué)家認(rèn)為 是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 是萬物變化的根本原因。道爾頓的近代原子學(xué)說。英國科學(xué)家 是 的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì)都是由 構(gòu)成的，原子是不可分割的 ,同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都 。湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。英國科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為 ，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。 的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型。物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)仿粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由和構(gòu)成的，帶正電荷，位于，它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間作高速運(yùn)動(dòng)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型。丹麥物理學(xué)家指出；電子在原子核外空間內(nèi)一—上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。電子云模型（現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說）。現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的 ，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運(yùn)動(dòng)。二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子的核外電子排布自從道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了、和等，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)更加深刻?，F(xiàn)在人們已經(jīng)知道，原子是由和構(gòu)成的，對(duì)于原子，可以近似認(rèn)為電子在原子核外是分層排布的。例如，He Ne Ar H O Mg幾種原子的核外電子排布核外電子排布的表示方法一一吉構(gòu)示意圖人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如氧原子的結(jié)構(gòu)示@26 Q281意圖為 ，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 三 。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，稀有氣體Ne、Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖：金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。例如，要使該原子達(dá)到8個(gè)電子(最外層是一層時(shí)為2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常是失去電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去電子的數(shù)目。例如，Mg2+的形成過程如圖所示：非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4小于7,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；要使該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子(最外層是一層時(shí)為2個(gè)電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常是得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到電子的數(shù)目。02-的形成過程如圖所示化合價(jià)變化與電子得失的內(nèi)在聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。最外層都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，這種趨勢(shì)只有在化學(xué)反應(yīng)中，元素的原子相互結(jié)合時(shí)才能實(shí)現(xiàn)。一般采用兩種方式：①得到或失去一定數(shù)目的最外層電子；②共用一定數(shù)目的電子對(duì)。由于得失電子和共用電子對(duì)都有“一定數(shù)目”，因此，不同元素相互化合時(shí)原子之間都有一定的個(gè)數(shù)比，化合價(jià)就是用來表現(xiàn)這種原子個(gè)數(shù)比的。由此化合價(jià)就是一種元素一定數(shù)目的原子，與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到電子的數(shù)目（失為正，得為負(fù)）?！締栴}思考】1.“金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，非金屬元素在化合物中一定顯負(fù)價(jià)”。這種說法正確嗎？十九世紀(jì)初，英國科學(xué)家提出的近代原子學(xué)說主要有哪些論點(diǎn)？從現(xiàn)今的原子結(jié)構(gòu)理論來看，哪些說法是錯(cuò)誤的？［例題分析］自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒且個(gè)數(shù)都是相等的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒2.填表，對(duì)比Na、Mg、0、Cl四種元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的聯(lián)系。一些元素的原子得失電子的情況元素原子結(jié)構(gòu)化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（或得到）電子的數(shù)目Na+1―1個(gè)電子Mg失____個(gè)電子O-2―2個(gè)電子Cl得____個(gè)電子觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題?！猑7 -s jWS)—個(gè)A li <2 I> l<⑴與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 0電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號(hào)，在本小題中下同) ，性質(zhì)最穩(wěn)定的是-，最容易失去電子的是，最容易得到電子的是0可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是0在核電荷數(shù)1?10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)；列舉原子的穩(wěn)定性與C最接近的元素，寫出元素的符號(hào)0用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：\. B.@28?2. n.①土 (1)電子層排布相同的是；(2)屬于同種元素的是;屬于金屬元素的是；屬于稀有氣體元素的是o學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：O特別滿意O滿意。一般O不滿意學(xué)生簽字：一般、不滿意，選此兩項(xiàng)需要寫相關(guān)說明。非常滿意、滿意，選擇此兩項(xiàng)不要求寫說明負(fù)責(zé)人批閱意見：學(xué)科主任批閱意見：【課外練習(xí)】TOC\o"1-5"\h\z首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是 （）A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是 （）A?砂 B①C.下列說法正確的是 //（） 〃原子是不可再分的粒子 B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是 （）A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質(zhì)變成另一種化合物某原子的核外M層上有3個(gè)電子，那么其L層上的電子數(shù)是（）A.2 B.8 C.18 D.32下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是 （）A.S2-、Cl-、K+ B.Cl-、Na+、Al3+C.Na+、Mg2+、F- D.O2-、Mg2+、Cl-下列敘述中正確的是 （）兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同；凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。TOC\o"1-5"\h\z下列微粒中，最外層是8個(gè)電子，并與Li+相差兩個(gè)電子層的是 （）A.F- B.Mg2+ C.S2- D.Na+下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的有 （）A.原子核內(nèi)沒有中子 B.L電子層上有4個(gè)電子C.沒有N層，最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)D.M電子層和K層上的電子數(shù)相等有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 （ ）A.硅原子和鈉原B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)你找出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系。①道爾頓②湯姆生③盧瑟福④玻爾提出原子由原子核和電子構(gòu)成發(fā)現(xiàn)原子中存在電子提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的①和②和③和④和

畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的一2價(jià)陰離子：。最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子：。L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子：。寫出有關(guān)元素符號(hào)(1—18號(hào)元素)：電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素;次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素;內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素。A元素原子M電子層有6個(gè)電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù)，B元素的原子最外層上只有1個(gè)電子。畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A、B兩元素形成的化合物的名稱是，該化合物在無色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈色。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：⑴x表示，y表示⑵當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=。⑶當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的表示符號(hào) 某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204X1024個(gè)中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量