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新疆昌吉回族自治州木壘縣中2024年化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯(cuò)誤的是A.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆粒可以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B.已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率D.保持溫度不變,平衡后增大O2的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變2、改變下列條件,一定能加快反應(yīng)速率的是A.增加反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.加熱D.加酶3、如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是A.鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)4、可用來鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質(zhì)或方法是()A.水B.液溴C.溴水D.硝化反應(yīng)5、利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬6、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,b點(diǎn)水的電離程度最大B.a(chǎn)點(diǎn):2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c點(diǎn)溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD.c點(diǎn)溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)7、下列商品的主要成分屬于無機(jī)物的是A.瓷器B.海帶C.尼龍D.中草藥8、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是()A.水電離的c(H+):①=②=③=④B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②>③C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①9、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A.A B.B C.C D.D10、電負(fù)性差值為零時(shí),可形成(
)A.配位鍵B.非極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.離子鍵11、關(guān)于SO2的敘述中,正確的是()A.SO2的摩爾質(zhì)量是64gB.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.1molSO2的質(zhì)量是64g/molD.常溫常壓下,1molSO2的體積為22.4L12、常溫下,將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是()A.a(chǎn)<b時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a(chǎn)>b時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a(chǎn)=b時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.無論a、b有何關(guān)系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)13、丙烯是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中,不正確的是A.分子式C3H6B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3C.球棍模型D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式14、10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物與足量O2混合點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓),氣體體積共縮小21L,則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為A.20% B.30% C.80% D.無法確定15、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示),向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì),下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體,v(H2)不變B.加入KNO3固體,v(H2)不變C.加入CH3COONa固體,v(H2)減小D.滴加CuSO4溶液,v(H2)減小16、在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aM(g)+bN(g)cW(g),達(dá)一平衡后,測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率增大B.平衡向右移動(dòng)C.N的轉(zhuǎn)化率提高D.W的體積分?jǐn)?shù)降低17、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測(cè)不正確的是A.H2SiO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)D.Na的金屬性比Al的強(qiáng)18、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是19、利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是A.通電后,Ag+向陽極移動(dòng)B.銀片與電源負(fù)極相連C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-AgD.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后,將電源反接,銅牌可恢復(fù)如初20、將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)<10-7mol·L-121、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH4+、K+、Cl-、SiO32-22、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是()A.氯化鎂 B.偏鋁酸鈉 C.碳酸銨 D.亞硫酸鈉二、非選擇題(共84分)23、(14分)某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定,A中僅含有C、H、O三種元素,67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27gH2O和88gCO2。則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為____________。若要確定A的分子式,還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量,測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用___________(填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”)法。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134,則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L,lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2,則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。該A在濃硫酸存在下加熱,可以生成多種產(chǎn)物,請(qǐng)寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A的一種同分異構(gòu)體B,與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同,且能催化氧化成醛,則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)__________組特征峰。24、(12分)已知A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__個(gè)方向,原子軌道呈__形。實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價(jià)電子排布圖為__,位于__縱行。F元素的電子排布式為__,前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__(填周期和族)。25、(12分)某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,化合物A僅含兩種元素。請(qǐng)回答:化合物M中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,則M的化學(xué)式為_______________。化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D,則D的分子式為_______________。研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%,已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-),用Pt電極對(duì)液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。①液態(tài)B的電離方程式________________。②電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式________________。26、(10分)Ⅰ.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11(1)0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的標(biāo)定濃度:步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為10.10mL.步驟2:重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液,消耗的體積為10.20mL。已知:①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理:R(氧化型,紫紅色)Q(還原性,無色)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn):_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L(保留三位有效數(shù)字)若滴定前錐形瓶中有水,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)27、(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點(diǎn)燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。下列敘述錯(cuò)誤的是________。A.煤發(fā)生了化學(xué)變化B.d中液體顯堿性C.d中液體不分層D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色28、(14分)日常生活中,汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)
ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
ΔH=-ckJ/mol回答下列問題:CO的燃燒熱為____________________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)開____________________。29、(10分)I.氫氣是一種常用的化工原料,應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)+1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH3=+72.5kJ·mol-1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。II.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________________。裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:_________________________________。當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下);裝置乙中溶液的pH為___________(溶液體積為200mL不變),要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)是___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A2、C3、A4、C5、D6、C7、A8、C9、C10、B11、B12、B13、D14、C15、C16、D17、A18、C19、C20、C21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、C4H6O5質(zhì)譜C4H6O5羥基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH=CH—COOH424、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2
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