上海市青浦區(qū)2024學年高二化學第一學期期末達標檢測試題含解析

上海市青浦區(qū)2024學年高二化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于密閉容器中可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是A．加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB．若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a2、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D3、室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③4、一種鋰銅可充電電池，工作原理如下圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是A．陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過B．放電時，N極為電池的正極C．充電時，陽極反應為:Cu-2e-==Cu2+D．充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連5、下列有關原子軌道的敘述中正確的是()A．氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B．鋰原子的2s與5s軌道均為球形C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多D．能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子6、一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生改變B．每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵C．容器中混合氣體的顏色不變D．H2和I2的體積分數(shù)相等7、日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾8、下列說法不正確的是（）A．在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B．有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件C．活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D．增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應物中活化分子百分數(shù)9、下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化10、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H1211、從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有的種類是A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實驗室制備氫氣C．實驗室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成13、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D．在相同溫度下，K5＞K4＞K314、在“綠色化學工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需其他的反應物有()A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H215、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①16、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動17、鍵線式可以簡明扼要地表示有機物，鍵線式表示的是A．2—甲基—4—戊烯B．4，4—二甲基—1—丁烯C．2—甲基—1—戊烯D．4—甲基—1—戊烯18、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高19、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇20、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是()A．a(chǎn)點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)21、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2△H＞0）乙甲將兩容器置于沸水中加熱方在活塞上都加2kg乙甲在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙22、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時，管內(nèi)液體的體積A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。24、（12分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。25、（12分）某同學為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數(shù)時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液26、（10分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。27、（12分）應用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應。當c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標準液。滴加到20.00mL時恰好完全反應，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當_____恰好完全反應。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)28、（14分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)將________。（填編號）A．增大B．減少C．不變D．無法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關說法不正確．的是______（填序號）。A．平衡常數(shù)大?。篗＞NB．反應物活化分子百分數(shù)大小：M＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時再次達到平衡，請在上圖畫出t1～t3時間內(nèi)甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫出陽極的電極反應式：_________。25℃時，將amol?L-1的CH3COOH溶液與bmol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液恰好呈中性，則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。29、（10分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。a________b(填“>”“＝”或“<”)。若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(C)＝2v(B2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器內(nèi)的密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3