2021-2022學年貴州省遵義市龍泉私立中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年貴州省遵義市龍泉私立中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B2.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略3.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略4.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確．故選D．點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別．5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略6.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（

）

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C略7.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略8.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關鍵，難度一般．9.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。10.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是（）Ａ．無色溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋Ｂ．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－Ｃ．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3－Ｄ．c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：K+、CO32－、Na＋、S2－參考答案：答案：BD11.下列說法正確的是A．2012年環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5pm的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體B．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體C．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：B略12.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應．反應后增加的固體的質(zhì)量小于ag。下列物質(zhì)中能滿足上述結果的是

A．H2

B．CO

C．C2H2O4

D．C12H22O11參考答案：C略14.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

參考答案：B略15.

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。（1分）（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，（1分）該組涉及氧化還原應的化學方程式為

（2分）（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式

（2分）

。（2分）參考答案：（1）能

（1分）（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）（3）①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（三個選兩個，每個2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。(1)已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是

（填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（1）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。(5)熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。參考答案：（1）BD（2）3>x≥0或x<3

（3）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)

6CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)

CO2

44.8略18.（15分）【化學一選修5有機化學基礎】

互為同分異構體的有機物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結構，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應,生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A－I等有機物的轉化關系如下：

乙知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應。

如：

請回答下列問題：（1）A、B、C的結構簡式分別是:A_____,B_____，C_____（2）E、GJ分子中的官能團種數(shù)（不同官能團的個數(shù)）分別為：E_____，G_____，I_____（3）寫出下列反應的化學方程式；

D→C:_____________________________________________

G→H:_____________________________________________（4）寫出下列反應類型：

F→G_____________________________________________

A→I中的①________________________________________（5）寫出F發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物的結構簡式_______________（6）與A的官能團組成和個數(shù)均相同的同分異構體還有__________個。參考答案：（15分）【化學一選修5有機化學基礎】略19.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：（1）Z2的電子式為，Y的原子結構示意圖為．（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為極，該電極反應式為．（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標準狀況下密度為1.25gL﹣1，實驗室制取該氣體的化學方程式為：．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：．參考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮氣，存在N≡N；Y為C元素，原子核外有2個電子層，