江蘇省蘇州市第六中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省蘇州市第六中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO參考答案：B略2.2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料的結(jié)構(gòu)簡式為[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列說法正確的是

（）

A．合成ETFE的反應為縮聚反應

B．ETFE材料具有固定且較高的熔點

C．合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案：答案：B3.下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右參考答案：D略4.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A．5.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略6.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略7.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+

參考答案：B考點：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎知識的積累．8.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略9.H2O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略10.探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A．反應a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ參考答案：B本題主考查的是元素化合物知識及平衡移動的相關(guān)問題。Ⅰ中發(fā)生的反應是2Fe3++2I-2Fe2++I2[反應a]，所以A正確，在Ⅱ中加入KSCN溶液，結(jié)合Fe3+形成Fe(SCN)3[反應b]，F(xiàn)e3+濃度減小，使得Ⅰ中的可逆反應向逆向移動，且加入四氯化碳后下層顯極淺紫色，說明反應a的程度小于反應b，所以B錯誤，在Ⅱ中反應a的平衡逆向移動，說明Ⅱ中的氧化性I2>Fe3+，所以C正確，Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，反應a的平衡正向移動Fe2+的濃度升高，結(jié)合Ⅱ中反應a的平衡逆向移動Fe2+的濃度降低，所以水溶液中的Fe2+的濃度：Ⅱ<Ⅲ，所以D正確。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應用的說法中正確的是A．硅酸鹽化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作光導纖維的材料B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D．HCl氣體管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球進行檢查參考答案：C略12.t℃時，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40％參考答案：AB略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:rw>rz>rYB.陰離子的還原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同參考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，則Y是O元素，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A錯誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B錯誤；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學鍵類型不同，H2O是共價鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數(shù)都是18，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題出來二個不常見的微粒H-和MgH2，其中B選項中的H-的還原性，可從單質(zhì)的氧化性去推導，C選項中的MgH2是由離子鍵形成的；還有D選項中題目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的離子”往往只想到O2-，而忽略O22-的存在，導致選錯。14.下列離子方程式正確的是

（

）

A．NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C．向NH4HSO3溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液

NH4++HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-+SO2+H2O=H++Cl-+HSO4-參考答案：C略15.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)2沉淀

D．稀釋濃H2SO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。

（2）第③步實驗的操作是________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

D.定容時俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mL

B

（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半。最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個。

（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為

。

A與B相比，電負性較大的是

（用相應的元素符號表示。下同）。EA3分子的立體構(gòu)型為

，在該分子中，中心原子E采用的雜貨軌道類型是

。

（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是

。

（3）B和C所形成化俁物中存在的化學鍵是

，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是

。

（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)是

，該化合物的化學式是

。參考答案：略18.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應類型是

▲

。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應的化學方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應（2分）（3）

（2分，3個任寫1個即可）

（4）

（2分）

（5）CH3CH2CH(OH)CN

CH3CH＝CHCN

CH3CHBrCHBrCN

CH3CHBrCHBrCOOH

CH3C≡CCOOH

產(chǎn)物（每步1分，共5分）略19.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；