安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣實(shí)驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣實(shí)驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)：，下列圖象正確的是參考答案：A略2.做蒸餾實(shí)驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個參考答案：C略3.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。4.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B略5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A6.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl－濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化參考答案：B略7.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（

）A．鈉在常溫下就容易被氧化

B．鈉在空氣中燃燒生成Na2OC．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D．鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃參考答案：B略8.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C9.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6NAD．在1L0.2mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA參考答案：答案：A11.下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器D．Si3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動機(jī)參考答案：C略12.下列敘述中，正確的是（）A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物D．Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)參考答案：B考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．分析：A．不同的原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)；B．單原子分子中不存在化學(xué)鍵，金屬中存在金屬鍵；C．非金屬原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)．解答：解：A．不同的原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)，如HD，故A錯誤；B．單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質(zhì)，故B正確；C．非金屬原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)，如氮?dú)獾?，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大其熔沸點(diǎn)越高，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低影響因素等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AD，注意化學(xué)鍵影響分子的穩(wěn)定性不影響熔沸點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．13.下列有關(guān)粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I﹣存在D．檢驗Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯誤；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl﹣；故D正確．點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時要注意排除雜質(zhì)離子的干擾．14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（－OH）的芳香族化合物共有（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B15.下列實(shí)驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

A．配制溶液

B．中和滴定C．制備乙酸乙酯

D．制備收集干燥的氨氣參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有

，觀察到現(xiàn)象為

．（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗．①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗操作是

；②為了較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有

和

．③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是

．④若實(shí)驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計算式為

．參考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）①檢查裝置氣密性；②氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗二氧化硫的存在；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1﹣a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：=+，故答案為：=+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題：（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是．（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是

．（3）C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

．（4）B和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是．（5）H中含有一個甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）E和K反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是

．（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：（1）CH≡CH（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）

（2分）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【解答】（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，則A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH；（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合A的分子組成，可知B為乙醛，所含官能團(tuán)的名稱是醛基；（3）乙醛氧化得到的C為乙酸，與D發(fā)生酯化生成C3H6O2，可知D為CH3OH，E為CH3COOCH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）K中只有3個C原子，可知F中只有一個C原子，并結(jié)合信息Ⅱ可知F為HCHO，反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是，生成的G為CH2=CHCHO。（5）H中含有一個甲基，說明G發(fā)生了加成反應(yīng)I能NaOH的醇溶液里發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，可知G與HX發(fā)生加成生成H，，則H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)及M的化學(xué)式可知，H到I發(fā)生了H2的加成反應(yīng)，然后再發(fā)生消去反應(yīng)，得到的K為CH2=CHCH2OH，E為CH3COOCH3反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是。（7）M發(fā)生加聚反應(yīng)生成的N為，和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（8）有機(jī)物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，水解可以生成D，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其順式結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)評】本題主要考查了簡單有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，難度中等，解題時注意基礎(chǔ)知識的把握和應(yīng)用，熟記常見有機(jī)化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)．18.（07年全國卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符號表示)（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是

⑨

參考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。（3）氧化能力最強(qiáng)的分子是F2。（4）由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4個原子的18電子分子。含有8個原子的18電子分子是C2H6。

點(diǎn)撥：10電子、18電子微粒多由前20號常見元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原子核外電子排布規(guī)律，在多年高考命題中很受重視，現(xiàn)歸納如下：

單核雙核三核四核四核以上10電子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18電子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

19.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)