廣西壯族自治區(qū)南寧市第五十二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第五十二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，則其體積大小順序正確的是（

）A、V3＞V2＞V4＞V1

B、V3＞V4＞V2＞V1C、V3＞V1＞V2＞V4

D、V2＞V3＞V1＞V4參考答案：C2.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2

D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O參考答案：D略3.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D略4.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略5.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略6.將下列晶體熔化：氯化銨、二氧化硅、過氧化納、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③參考答案：C略7.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：C8.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C9.將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是

（

）

A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高B．從t1→t2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C．從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行酸的濃度下降D．從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來越低參考答案：AC略10.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。11.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（

）A.①②③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③參考答案：B略12.在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B13.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A.Cu絲

B.NaCl溶液

C.熔融的MgCl2

D.蔗糖參考答案：C試題分析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液或熔融狀態(tài)只是提供導(dǎo)電的條件，A、Cu不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故錯誤；B、氯化鈉溶液屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故錯誤；C、MgCl2是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡收_；D、蔗糖屬于非電解質(zhì)，故錯誤。14.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①參考答案：B本題考查了二氧化硫的性質(zhì)。SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A錯。二氧化硫可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，二氧化硫與硫化氫可繁盛氧化還原反應(yīng)生成黃色沉淀S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因為二氧化硫可與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，故B正確。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)了二氧化硫的酸性，故C錯。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)的還原性，故D錯。15.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A．防止鐵生銹且美觀

B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞

D．美觀和殺菌消毒作用參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

[.Co（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）改正裝置中兩處明顯的錯誤①

②

。（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用

是

。參考答案：(1)A

蒸餾燒瓶

，B

冷凝管

(2)①溫度計的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平；②冷凝水應(yīng)該從下口進

。(3)

碎瓷片（或沸石）

、防止暴沸

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物，此時①顯

價．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價，則此時①顯﹣1價；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：﹣1；；（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②和③的最高價含氧酸的酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價鍵形成了該晶體；④和②形成的常見化合物為CO2，晶體類型為分子晶體，微粒間通過分子間作用力形成了該晶體，故答案為：原子晶體；共價鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）⑥為材料的容器可以裝運濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故答案為：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)五種元素的名稱是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化學(xué)鍵類型是：

．

(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。

．(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

．

參考答案：略19.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_________________________________________________；反應(yīng)②__________________________________________________；反應(yīng)③_____