江西省吉安市潭丘中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市潭丘中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.Vd/(MV+2240)mol/L

B.1000Vd/(MV+2240)mol/LC.1000VdM/（MV+2240）mol/L

D.MV/22.4(V+0.1)d參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol，氣體的質(zhì)量為mol×Mg?mol-1=g，水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為g+100g，則溶液的體積為(g+100g)÷d

g/cm3=cm3=×10?3L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?L?1，故選B。點(diǎn)睛：明確溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積即可計(jì)算，溶液體積的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)該利用溶液的體積=，同時注意單位的換算。2.通常情況下極易溶于水的氣體是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2參考答案：C3.甲烷與氯氣作用生成CHCl3的反應(yīng)屬于

(

)

A．置換反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略4.可以用右圖所示裝置收集并干燥的氣體是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：DNH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；Cl2、SO2氣體的密度比空氣大，不能用向下排空氣法進(jìn)行收集，A、C均錯誤；H2可用濃硫酸來干燥，密度小于空氣，可以用向下排空氣法進(jìn)行收集，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：濃硫酸不能干燥兩類氣體：堿性氣體氨氣；還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。5.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6參考答案：D6.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（

）A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->Cl- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C【詳解】A.原子半徑比較時，①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越??；因此原子半徑大小順序是As>P>Cl，故A錯誤；B.因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，故B錯誤；C.單質(zhì)的氧化性Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3->S2->Cl-，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D錯誤；答案：C7.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO參考答案：D試題分析：A．SiO2→Na2SiO3的反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無須加入氧化劑，錯誤；C．N2→NH3，N元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，錯誤；D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，正確。8.下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O參考答案：B略9.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數(shù)目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA參考答案：B【詳解】A.氮?dú)鈿錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的電子數(shù)目小于10NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物，故無法確定每種產(chǎn)物的具體量，D錯誤；故答案選B。11.近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時H3+還可進(jìn)一步形成Hn+，下列判斷不正確的是(

)A．H3+的電子式

B．H3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+

D．每個H3+微粒中含有3個質(zhì)子參考答案：B12.下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．坩堝

D．容量瓶參考答案：D略13.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應(yīng)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點(diǎn)低參考答案：B略14.下列所用材料不屬于合金的是

A．家用的鋁窗

B．建筑用的鋼筋

C．鑄造用的黃銅

D．溫度計(jì)用的水銀參考答案：D15.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積變化）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)除去氯氣中混有的氯化氫

(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO3)2

③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)0.426解析：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，解答時要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對比進(jìn)行過量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有________

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