2021年山西省晉城市川底中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2021年山西省晉城市川底中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Se是人體必需微量元素，下列關于7834Se和8034Se的說法正確的是A．7834Se和8034Se是Se元素的兩種核素B．7834Se和8034Se都含有34個中子C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質子D．7834Se和8034Se含有不同的電子數(shù)參考答案：A略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D考點：硅和二氧化硅；過氧化氫；鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．.專題：化學應用．分析：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應；D．根據(jù)鋁的性質與用途．解答：解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了物質的性質與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．4.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略5.下列物質屬于電解質的是A．SO2

B．NaHCO3

C．H2SO4溶液

D．Fe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質，B正確。SO2是非電解質，C是混合物，D是單質，答案選B。6.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a>b>c參考答案：A略7.下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（

）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D略8.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D9.用圖K5－33－1裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差。李松同學通過實驗得出的結論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略10.（2008·北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，該反應為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應。A項若在反應過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉化率降低，A項錯。1molSiCl4反應達平衡時，不可能完全轉化，因此吸收熱量小于QkJ，B項錯。C項中HCl的速率為0.03mol·L-1·min-1，H2的速率應為0.015mol·L-1·min-1，故C錯誤。當反應吸收熱量為0.025QkJ時，反應生成HCl為0.1mol，將其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。

11.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是參考答案：B解析：氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必須插入溶液中，故A項錯。O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項正確；點可燃性氣體前必須驗純，故C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項錯。

12.在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1\V2\V3\V4.體積大小順序正確的是A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B常壓和500℃條件下，水是氣體，等物質的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3＞V4＞V2＞V1。【考點】化學方程式的書寫。13.下列有關離子大量共存的說法正確的是A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D14.(08松江區(qū)第一期末)最近醫(yī)學界通過用具有放射性的14C試驗，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）的傳播。有關14C試驗的敘述中正確的是A．與C80中普通碳原子的化學性質不同

B．與12C互為同位素C．與12C中的中子數(shù)相同

D．與C80互為同素異形體參考答案：答案：B15.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關說法正確的是(

)A.各溶液pH關系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是

，所用主要玻璃儀器的名稱是

．（2）加入Ba2+的目的是

．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上選擇pH范圍是

．

開始沉淀時沉淀完全時Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c（OH﹣）=1.8mol/L（3）在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相應反應的化學方程式是

．（4）化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分流程如圖：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請從溶解度和平衡移動角度分析）

．參考答案：（1）萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產量．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，應將混合物中Ca2+、Cl﹣、SO42﹣等離子除去，根據(jù)流程可以看出分別加入氯氣將溶液中的Br﹣氧化溴單質，加入氯化鋇除去SO42﹣，用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以得到Mg2+離子的沉淀氫氧化鎂，加入試劑Ⅰ為鹽酸溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，（1）單質溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯；（2）除雜時不能引入新的雜質，加入氯化鋇除去SO42﹣，分析表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，據(jù)質量守恒配平；（4）氨水顯堿性，二氧化碳是酸性氣體，保證原料氣的充分利用，要考慮通氣體的先后順序．【解答】解：（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br﹣氧化溴單質，因為單質溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：萃取分液；分液漏斗、燒杯；（2）由于SO42﹣會與Ca2+結合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根離子；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2+開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0＜pH＜12.2；故答案為：除去溶液中的SO42﹣；11.0＜pH＜12.2；（3）加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式為MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，故答案為：MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．（4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32﹣），促使CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4；故答案為：NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32﹣，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）溶解平衡向右移動，提高了（NH4）2SO4的產量．【點評】本題主要考查常見的基本實驗操作、儀器的使用和實驗方案設計，綜合性強，難度中等，建議學生多重視基礎知識的學習，著力提高分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。

(1)E的結構簡式為

。

(2)由C、D生成化合物F的反應類型是

。

(3)合成F時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G的結構簡式為

。

(4)H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：

。

(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）（2）取代反應本題是一道綜合性的有機物合成題，本題主要考察的是結構簡式、同分異構體的書寫、有機反應類型和根據(jù)條件進行有機合成，同時也要關注重要官能團的性質。（1）比較容易，就是羥基上的B和Br進行取代，可知其結構為（2）同樣通過F的結構式分析可知由C、D合成化合物F仍然是鹵素原子與H的取代反應（3）通過對其相對分質量的分析可知，出來發(fā)生取代反應外，又發(fā)生了消去反應，故其結構為；（4）綜上分析可知，在H分子結構中，有苯環(huán)、氨基、羧基、羥基，由此不難得出其分子結構為和；（5）關注官能團種類的改變，搞清反應機理?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C推斷題時，我們應首先認真審題，分析題意，分離出已知條件和推斷內容，弄清被推斷物和其他有機物的關系，以特征點作為解題突破口，結合信息和相關知識進行推理，排除干擾，作出正確推斷，一般可采取的方法有：順推法（以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結論）、逆推法（以有機物結構、性質和實驗現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結論）、多法結合推斷（綜合應用順推法和逆推法）等。18.為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應過程中能量（單位為）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

（填字母）。

A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率υ(CO2)=

。②該反應的平衡常數(shù)表達式K=

。③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入lmolCO2和3molH2（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：

。（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有

；其正極的電極反應式是：

參考答案：(1)C(2)①0.075mol·L-1·min-1②

③BD（3）CH3OH（l）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H＝-738.4kJ·mol-1（4）甲醇、氫氧化鈉

O