廣東省江門市強亞中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省江門市強亞中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是AX、BX、AY、BY，據(jù)測定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，則最可能不水解的鹽是

(

)

A．BX

B．AY

C．

AX

D．AX和BY參考答案：C略2.下列有機物命名正確的是

A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B3.利用下列實驗裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應(yīng)實驗的是A．實驗①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實驗③制取并收集NH3

D．滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略4.

下列說法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略5.下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是（

）參考答案：A略6.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH－→CH3COOH+C2H5O-B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：D略8.

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略9.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32﹣向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故B錯誤；C、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反應(yīng)消耗OH﹣離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故D正確．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．10.某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為(

)A.CH3CH(CH3)COOC2H5

B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COOC(CH3)3

D.CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D略11.在一定溫度下，在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比1∶3的N2和H2。開始時體積相同，達到平衡時兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率比較()A．a(chǎn)大

B．b大

C．a(chǎn)、b一樣大

D．無法判斷參考答案：A先假設(shè)a容器開始時也保持容積不變達到平衡時，容器a中N2的轉(zhuǎn)化率α(a)與容器b中N2的轉(zhuǎn)化率α(b)相等，即α(a)＝α(b)。但達到平衡時，a容器的壓強比開始變小了。若要保持開始時的壓強，必須縮小容器a的容積，則平衡正移。因此再達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α1(a)變大了。即α1(a)>α(a)，則α1(a)>α(b)。12.維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下述關(guān)于該化合物的說法正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C16H25O

B．維生素A的一個分子中有3個雙鍵

C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

D．維生素A的分子中含有兩種官能團參考答案：D略13.對分子式為C8H6O3的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（

）A．可能含有醇羥基和羧基

B．可能含有醇羥基和醛基

C．可能含有羧基和酚羥基

D．可能含有醛基和酚羥基參考答案：D略14.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)參考答案：C略15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出電解食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式：

。（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。參考答案：⑴

（2）

Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

。

略18.（10分）某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）當(dāng)圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（10分）I

NaOH(1分)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)

II(1)H+OH-=H2O(2分)

(2)NH4++OH-=NH3+H2O(2分)(3)2:1(3分)略19.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是