河南省信陽市四顧墩鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省信陽市四顧墩鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性

B．“神七”航天員的艙內(nèi)航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料C．小蘇打可用于制發(fā)酵粉，它屬于鹽D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去參考答案：D略3.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（

）

A．Y與Z的化合物溶在熱水中能產(chǎn)生有臭味的氣體

B．Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

D．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物參考答案：AC略4.下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C5.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤參考答案：B略6.下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．含有碳元素的化合物都屬于有機化合物D．一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物

參考答案：A略7.某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將agHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為bmol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+)=

B．物質(zhì)的量濃度c(HA)=mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S=

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA)=參考答案：C略8.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略9.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強弱，不能用氫化物的酸性強弱比較，故錯誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說明Cl的非金屬性強于S，故正確；④非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項C正確。10.為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略11.

參考答案：A12.下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【Ks5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；B.正確；C.氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，錯誤；D.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選B。13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是A．硫元素被氧化，鐵元素被還原

B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑C．x=2

D．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B14.A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略15.下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：C.能使酚酞試液變紅的溶液中：D.強酸性溶液中：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗證二氧化硫的性質(zhì)．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設(shè)計實驗證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）Ⅰ.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+

Na+

Fe2+

Ba2+

NH4+陰離子OHˉ

NO3ˉ

Iˉ

HSO3ˉ

AlO2ˉ

HSO4ˉ（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B的化學(xué)式為

；②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A為

；B為

；②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ

Ⅱ

；③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因

；Ⅱ.已知溶液中，還原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：（1）a點處的氧化產(chǎn)物是

（用離子符號填寫,下同）,a點對應(yīng)的離子方程式為

。（2）當(dāng)n（I2）達(dá)最大時，n（IO3-）對應(yīng)的最小值為

mol，此時反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（14分）Ⅰ.（1）①

Ba(OH)2（1分）②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉBaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）（2）①FeI2（1分）；

NaNO3

（1分）

②Ⅰ

僅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黃色（1分）Ⅱ

Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（1分）

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）Ⅱ.（1）SO42-（1分）,

3HSO3ˉ+IO3ˉ=3SO42-+Iˉ+3H+

（2分）

（2）1.2mol（1分），5Iˉ+IO3ˉ+6H+=

3I2+

3H2O

（2分）略18.（15分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是

（寫出化學(xué)式）。（2用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

3分

（4）離子鍵、（極性）共價鍵

2分；NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O略19.A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，示的物質(zhì)之間的一系列變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)氣體F的化學(xué)式為

，C中溶