2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市準(zhǔn)旗世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市準(zhǔn)旗世紀(jì)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，若分別在100℃和400℃下進(jìn)行，所得曲線分別為P與Q，則C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系正確的是參考答案：A溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，即Q先達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故選項(xiàng)A正確。2.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于()A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3參考答案：C分析：由圖可知，固體與液體不加熱可生成氣體，且氣體不溶于水，可利用排水法收集，以此來解答。詳解：A．NO2溶于水與水反應(yīng)生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，B錯(cuò)誤；C．H2O2溶液和MnO2為固液反應(yīng)且不需要加熱，O2不溶于水，可排水法收集，C正確；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加熱，且不能用氯化銨溶液，而是兩種固體之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、常見氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。3.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．4.科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個(gè)a粒子（He2+），衰變成另一個(gè)新核Y。下列說法正確的是A．X原子的中子數(shù)是176

B．Y的原子序數(shù)是116

C．Y原子的中子數(shù)為289

D．整個(gè)變化過程屬于化學(xué)變化參考答案：B略5.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略6.已知斷裂1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是()A.吸收能量的反應(yīng)

B.放出能量的反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)

D.可逆反應(yīng)參考答案：A依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因?yàn)?98kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B正確；C根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是可逆反應(yīng)，故C、D正確。7.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸。8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價(jià)變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價(jià)變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性

B．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣C．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

D．用植物油萃取溴水中的溴參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和224mLH2O(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2參考答案：C14.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-y<10，該粒子為

A、陰離子

B、原子

C、陽離子D、原子參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)可知溶液明顯呈酸性。②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。請(qǐng)回答：（1）該溶液中一定不存在的離子有

（填離子符號(hào)，下同），一定存在的離子有

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是

，可通過

實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定該離子。參考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案為：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應(yīng)生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）___________________________。參考答案：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O18.A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有______（填序號(hào)）。①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2

===

NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略19.

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素