浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第五中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第五中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略2.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+參考答案：D略3.．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略4.下列說法或表達正確的是①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3：2④丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應⑤將金屬Zn與電源的負極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質A.②④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②③參考答案：A①次氯酸的電子式為，故①錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為1：1，故③錯誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產生丁達爾效應，故④正確；將金屬Zn與電源的負極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；選A。5.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同參考答案：C略6.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法⑧在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略7.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C8.“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色參考答案：B9.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是（）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：C【Ks5u解析】A、加鋅產生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮，A錯誤；B、據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯誤；C、根據圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH4++OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確；D、根據第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質的量是0.1mol，根據第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al（OH）3～OH-～[Al(OH)4]-，則消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯誤；選C。10.為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方

案現象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略11.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略12.硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的反應為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點到B點的平衡移動速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強為0.50MPa時只改變溫度，SO2轉化率與溫度關系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C13.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略14.下列有關化學現象和化學概念表述正確的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變紅B.Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.含有143個中子的U(92號)原子的原子符號：UD.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，因此Na2HPO3屬于正鹽參考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反應的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反應，溶液中無Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯誤；B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實驗時陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯誤；C.含有143個中子的U(92號)原子的質量數為：143+92=235，所以其原子符號為：，故C錯誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，說明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。點睛：本題主要考查化學概念和化學反應的現象判斷。本題的易錯點是A項，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否變紅，關鍵是看最終生成的產物中是否含有Fe3＋，這要結合題目中所給的相關物質的物質的量進行計算判斷，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反應時，通過計算可以看出Fe過量，最終所得的溶液中只有亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后不會變紅。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）

②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83％~48.0％時易發(fā)生爆炸圖1

制備苯甲酸和苯甲醇的反應裝置圖

圖2

蒸乙醚的裝置圖實驗步驟如下：①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛。開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩(wěn)進行。加熱回流約40min。②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫。反應物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水層保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌。③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱。升高溫度蒸餾，當溫度升到140℃時改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產品A。將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體。冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。根據以上步驟回答下列問題：

（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸的？_____________________________。

（2）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了除燒杯、玻璃棒外，還需______________________，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去__________________，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是_________________，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為__________________。（4）產品A為____________，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為_______________，提純產品B所用到的實驗操作為________________。參考答案：（1）保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產量相對減少。

（2）分液漏斗，未反應完的苯甲醛。

（3）干燥劑，過濾

（4）苯甲醇，水浴加熱，重結晶。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應制備H2和CO．圖1圖2圖3（1）鈀的化合物PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X、X的化學式為

．（2）甲烷經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質）．通入甲烷的電極為

（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為

，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標準狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為

L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]（3）CO2通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，碳酸鈣的溶解度是

g．（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖2所示．在a點與b點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數Ka（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點CO含量高于b點的原因是

．②為了探究反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為1.0mol?L﹣1，平衡時，根據相關數據，繪制出兩條反應速率﹣濃度關系曲線：v正﹣c（CH4）和v逆﹣c（CO）．則與曲線v正﹣c（CH4）相對應的是如圖3中曲線

（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，平衡常數減小，則此時曲線甲對應的平衡點可能為

．參考答案：（1）CO2；（2）負極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）5.0×10﹣4；（4）①=；c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動；②乙；B或E．

【考點】制備實驗方案的設計；化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】（1）PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應為反應物，而該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X，根據元素守恒可判斷出Pb、HCl應為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應物，根據元素守恒可書寫出該反應的方程式，根據方程式可知X的化學式；（2）根據圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，則該電極為原電池的負極，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，根據正、負極電子得失守恒可計算出空氣和氧氣的體積；（3）根據CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9，可計算出碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的濃度，進而計算出碳酸鈣的溶解度；（4）①根據圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，根據溫度對平衡移動的影響可答題；②CH4與CO2其起始的物質的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應速率也會越來越小，據此判斷，根據圖可知，反應平衡時圖中對應的點應為A和F點，降溫后，反應速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會增大，據此判斷．【解答】解：（1）PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，則CO和PbCl2應為反應物，而該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X，根據元素守恒可判斷出Pb、HCl應為生成物，利用氫元素守恒可知H2O為反應物，該根據化合價升降可知，反應的方程式可寫成PbCl2+CO+H2O=Pb+2HCl+X，所以X的化學式為CO2，故答案為：CO2；（2）根據圖可知，該燃料電池中，通入甲烷與二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，1mol甲烷可以生成2mol氫氣，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，則該電極為原電池的負極，負極電極反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，當甲烷為3.36L（標準狀況，下同），即0.15mol時，生成氫氣為0.3mol，發(fā)生電極反應時轉移電子的物質的量為0.6mol，根據反應O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，此時在正極消耗的氧氣為0.15mol，二氧化碳為0.3mol，則所需空氣的物質的量為0.75mol，所以共消耗空氣和二氧化碳混合氣體的物質的量為1.05mol，其體積為23.52L，故答案為：負極；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；23.52；（3）根據CaCO3的Ksp為2.5×10﹣9可知，碳酸鈣飽和溶液中碳酸鈣的物質的量濃度為mol/L=5.0×10﹣5mol/L，所以碳酸鈣的溶解度為=5.0×10﹣4g，故答案為：5.0×10﹣4；（4）①根據圖3可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，平衡常數只受溫度影響，ab兩點的溫度相同，所以Ka=Kb，c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動，所以c點的CO的含量高于b點，故答案為：=；c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動；②CH4與CO2其起始的物質的量濃度均為1.0mol?L﹣1，且隨著反應的進行，甲烷的濃度會越來越小，正反應速率也會越來越小，所以曲線v正﹣c（CH4）相對應的是如圖3中曲線是乙線，根據圖可知，反應平衡時圖中對應的點應為A和F點，降溫后，反應速率減小，平衡逆向移，甲烷的濃度會增大，所以此時曲線甲對應的平衡點可能為應為B點，CO的濃度會減小，對應的為E點故答案為：乙；B或E．18.（4分）命名下列有機物：