湖北省宜昌市榔坪中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省宜昌市榔坪中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列關(guān)于表中11種元素的說(shuō)法正確的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?原子半徑（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合價(jià)0+1

+5+4+3+7+5+1+2+1

﹣2﹣3﹣4

﹣1﹣3

A．上表中11種元素中形成的非金屬單質(zhì)都有非極性共價(jià)鍵B．②⑨處于同一周期，④⑧處于同一主族C．上表中11種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中⑦號(hào)酸性最強(qiáng)D．⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，據(jù)此計(jì)算．解答：解：短周期元素，①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素；②⑨?都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑②＜⑨＜?，則②為H、⑨為L(zhǎng)i、?為Na；③只有最低價(jià)﹣2，則③為O；④⑧都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且原子半徑④＜⑧，則④為N、⑧為P；⑤有+4\﹣4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑，小于P，故⑤為C；⑦有+7、﹣1價(jià)，則⑦為Cl；⑩有+2價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑僅小于Na，則⑩為Mg；⑥+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑥為B，A．①表現(xiàn)0價(jià)，為零族元素，單質(zhì)不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．④⑧都有+5、﹣3價(jià)，均處于ⅤA族，②為H、⑨為L(zhǎng)i，二者處于同主族，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)為高氯酸，⑦為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，故C正確；D．⑥為B，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，2.下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B3.保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛(ài)自己。下列說(shuō)法中你認(rèn)為不正確的是A．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識(shí)，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理 D．居室污染是來(lái)自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體參考答案：B 4.秋冬季節(jié)往往會(huì)出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。5.某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A.可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。

6.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：B【分析】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l2，每摩爾的氯得到5mol電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答。【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中HCl中氯元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，熟悉元素化合價(jià)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。7.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A.CO2

B.Cu2O

C.NO2

D.Na2O參考答案：A【詳解】A.CO2為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價(jià)氧化物，A正確；

B.Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，B錯(cuò)誤；C.NO2中氮元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)氧化物，也不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．44.8L氦氣含有的電子數(shù)為4NAB．將1molCl2通入到足量水中完全溶解，則N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．含0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為0.1NA參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C【Ks5u解析】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,水中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，C正確；D.分解水生成氧氣和氫氣，水既是氧化劑，也是還原劑，選C.10.下列變化中，屬于物理變化的時(shí)：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選AC．13.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC．在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略15.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍(lán)色

不能

因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，驗(yàn)證H2的存在，通過(guò)H2還原氧化銅進(jìn)行；【詳解】（1）生成SO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氫氣；（3）需要通入氣體，因此實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獧z驗(yàn)SO2、H2，檢驗(yàn)SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置A中盛放的試劑是品紅，作用是檢驗(yàn)SO2存在；酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2，防止SO2干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)H2的存在，氫氣還原CuO，需要檢測(cè)H2O，因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣；C裝置盛放CuO，D裝置盛放無(wú)水CuSO4，E裝置盛放的試劑可能為堿石灰，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，干擾對(duì)H2O的檢驗(yàn)；（5）根據(jù)(4)，證明氣體中有氫氣，C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變成藍(lán)色；如果去掉B裝置，從高錳酸鉀溶液中出來(lái)的氣體帶有水蒸氣，對(duì)H2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此去掉B裝置，不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．（只需寫一個(gè)化學(xué)方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

（2）H++OH﹣=H2O

（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

．參考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；（3）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水和可溶性鹽．【解答】解：（1）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓可以表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）H++OH﹣=H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反