吉林省長春市于家鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

吉林省長春市于家鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長一段時(shí)間后，在如圖位置形成白色煙環(huán)，則溶液乙可能為A．濃H2SO4

B．濃HNO3

C．濃NaOH

D．濃Al-2（SO4）3參考答案：B2.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略3.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．4.如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是(

)A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由Zn片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片C．Zn為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略5.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為B.10～20min內(nèi)，C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項(xiàng)、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項(xiàng)、20min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說法正確的是A.利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理化學(xué)變化過程。C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B7.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略8.一團(tuán)棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析可知，下列表達(dá)不正確的是（

）A.CO2對(duì)棉花燃燒起助燃作用

B.過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱C.反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒

D.過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：A過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質(zhì)）生成，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B、C、D均正確，A錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

(

)

（1）

過濾

（2）加過量的NaOH溶液

（3）加適量HCl

（4）加過量的Na2CO3溶液

（5）

加過量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1）

B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3）

D、（5）（2）（4）（3）（1）參考答案：C略10.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是：A.23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共價(jià)鍵數(shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NA參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質(zhì)的量為1mol，與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，含有5個(gè)共價(jià)鍵，則1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6為液態(tài)，無法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC6H6的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。12.2018年10月21日，港珠澳大橋正式開通，該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬噸。下列材料中不屬于鐵合金的是A.生鐵

B.鐵銹

C.不銹鋼

D.鐵錳合金參考答案：B【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.生鐵屬于鐵合金，A不選；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C.不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D.鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。13.將SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是

(

)A．氯水

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(NO3)2

溶液參考答案：D略14.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR參考答案：D由離子化合物RCl

x知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示核電荷數(shù)。故選D。15.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2(不收集)，后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。試回答：(1)按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(填接口標(biāo)號(hào))：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、

、

(3)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(4)F裝置中的試劑應(yīng)為：

，作用為

(5)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(6)裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了

(7)若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是

參考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圓底燒瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）飽和的食鹽水

除去HCl氣體（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。【Ks5u解析】（1）裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，段導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因?yàn)闈駶櫟挠猩紬l有水分，所以D裝置先連接C后連接B．答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根據(jù)裝置圖可知，A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗

（3）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．答案為：干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；（7）隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。

參考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)＋O2(g)=2H2O(l)＋N2(g)

△H＝－624kJ·mol-1（4）略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①[來源:

]IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑦[來源:

]

⑧⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

__

；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____________。（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________________。（填化學(xué)式）（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________，⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為

。（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是__________