2021-2022學(xué)年北京首都師范大學(xué)附屬良鄉(xiāng)實(shí)驗學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年北京首都師范大學(xué)附屬良鄉(xiāng)實(shí)驗學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是（

）A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥參考答案：答案：A2.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D解：①重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；②重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合價降低，則N元素的化合價要升高，所以不能生成NH3，故錯誤；③重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合價升高，則Cr元素的化合價要降低，不能生成CrO3，故錯誤；④重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價應(yīng)升高，即由﹣3價升高為0，生成氮?dú)猓稍厥睾憧芍?，還生成水，故正確；3.一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。4.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略5.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（）A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．可以用水來鑒別苯和CCl4D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所有的氫原子都等效，則CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層；D、乙烯具有雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，甲烷不能．解答：解：A、CH2Cl2為二氯甲烷，可以看作兩個氯原子取代了甲烷中的兩個H，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中所有氫原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層，可以用水來鑒別苯和CCl4，故C正確；D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；故選：A．點(diǎn)評：本題考查常見有機(jī)化合物性質(zhì)，題目難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累．6.下列有關(guān)實(shí)驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實(shí)驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略7.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、、、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．與互為同素異形體

B．與屬于同位素C．與互為同素異形體

D．含有126個質(zhì)子參考答案：A8.用下列實(shí)驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略9.下列各項正確的是（

）

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C10.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價．專題：實(shí)驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點(diǎn)．11.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略12.在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L﹣1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下敘述正確的是（

）A．達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．解答：解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，A、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故A錯誤；B、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故B錯誤；C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理13.室溫下，通過有關(guān)反應(yīng)得到的下列各溶液中，可大量共存的離子組為A．溶解鋁后得到的無色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化鐵溶液中加入過量銅粉充分反應(yīng)的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+參考答案：C略14.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略15.t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）．Y（g）．Z（g）．W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的（

）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：答案：（1）4mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）；（5）a（2分）；（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸（請用a、b、c序號填空）。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是__________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是

。（3）當(dāng)三者pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。（4）同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

。（5）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序

。參考答案：（1）b>a>c

（2）b>a=c

（3）c>a>b

（4）c>a=b

（5）a=b>c

（每空2分）18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol·L－1，放出熱量bkJ。⑴此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）。⑵若原