廣東省陽江市潭水中學高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省陽江市潭水中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D【詳解】①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故①正確;

②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正確;

③CO2與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離,故③正確;

④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,則溶于水、過濾可分離,與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯化鈣,故④錯誤;

綜上所述，本題應(yīng)選D。2.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A．4℃時2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標準狀況下）參考答案：A略3.原子核里一定含有的微粒是（

）A.質(zhì)子

B.質(zhì)子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子參考答案：A略4.2005年10月3日，河南鶴煤集團公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無異，下列有關(guān)說法不正確的是A

瓦斯氣主要成分是甲烷

B

瓦斯氣在空氣中占任意體積分數(shù)時，均會發(fā)生爆炸C

井下及時通風透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一D

煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費資源還會加劇溫室效應(yīng)。參考答案：B0.8g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據(jù)n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。6.下列操作錯誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯參考答案：D試題分析：A．由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以將含有SO2的CO2氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶中，會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+SO2=CO2+NaHSO3，從而達到除雜、凈化的目的，正確；B．溴單質(zhì)可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，密度比水大，然后振蕩、靜置分層后，除去水層，就得到溴苯，正確；C．由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水與四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以達到目的，正確；D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根據(jù)乙酸乙酯在碳酸鈉飽和溶液的溶解度小，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，然后分液除去，錯誤。7.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是（）A．N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當有1molNN鍵斷裂時，有6molN﹣H鍵斷裂D．單位時間內(nèi)消耗amolN2的同時，消耗3amol的H2的狀態(tài)參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到化學平衡的標志為：①v（正）=v（逆），②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據(jù)此進行分析．解答：解：A、N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器其體積不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、有1molNN鍵斷裂時，有6molN﹣H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、消耗N2和消耗H2的都是反應(yīng)正向進行，不能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．8.下列有關(guān)物質(zhì)聚集態(tài)的說法錯誤的是A．氣體沒有固定的形狀和體積

B．固體、液體不易被壓縮，氣體易被壓縮C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒的運動方式及其微粒間的距離不同參考答案：C略9.下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是

序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器

參考答案：A略10.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05molB．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol參考答案：D11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當結(jié)構(gòu)的是：A:氯化鈹

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼參考答案：C略12.下列氣體中，有刺激性氣味、有毒，但可以用堿液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2參考答案：C略13.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C14.下列說法中正確的是()A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)參考答案：A略15.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為

A．甲烷與乙烯

B．乙烷與乙烯

C．甲烷與丙烯

D．甲烷與丁烯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)氨氣是一種重要的化工原科，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。右圖是實驗室中制取干燥氨氣的簡易裝置。根據(jù)此裝置回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。

(2)B裝置的作用是

，B中的物質(zhì)最好是

。

(3)請在給定的方框內(nèi)畫出收集氨氣的簡易裝置，并與B裝置相連。

(4)檢驗氨氣是否收集滿，最好使用

，若氨氣已經(jīng)收集滿，可觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(2)干燥NH3，(1分)堿石灰(1分)

(3)答案參照教材(2分)(畫對即給2分，試管口的棉花不要求)

(4)濕潤的紅色石蕊試紙，(1分)試紙變藍(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為_____，F(xiàn)化學式為____________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學方程式為_____________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為_________________________________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________；（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；（6）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________；（7）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式____________________。參考答案：(1)Na2O2

H2

(2)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

(5)Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

(6)CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

(7)HCO3-+H+＝H2O+CO2↑【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)，所以A為Na2O2，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，則T為Fe。R是地殼中含量最多的金屬，則R為Al。D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，過氧化鈉與水反應(yīng)生成B和C，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，所以C為O2，B為NaOH，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，C、F是無色無味的氣體，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可以知道，A為Na2O2，F(xiàn)為H2，

因此，本題正確答案是：Na2O2；H2；

(2)B為NaOH，R為Al，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此，本題正確答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(3)H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，因此，本題正確答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(4)A為Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，

因此，本題正確答案是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；（5）M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，因此，本題正確答案是：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（6）“水玻璃”是硅酸鈉的水溶液，由于硅酸酸性比碳酸弱，“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀為硅酸，離子方程式為CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-，因此，本題正確答案是：CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（7）小蘇打為碳酸氫鈉，和胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，因此，本題正確答案是：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。18.(3分)檢驗SO42－應(yīng)向被測溶液中先加入適量的＿＿＿＿＿＿，如果無明顯變化，再滴入＿＿＿溶液，觀察到有＿＿＿＿＿＿生成，可判斷原溶液中含有SO42－。參考答案：鹽酸；氯化鋇

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