廣東省清遠(yuǎn)市連山高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連山高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略2.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略3.可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（u）一時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)圖象知，改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且大于原來平衡速率，說明改變條件時(shí)能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，如果a+b=c，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率相對大小確定平衡是否移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答，為易錯(cuò)題．4.原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體C．碳、鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁參考答案：B略6.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A．過程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯(cuò)誤；D．③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。7.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝

mol·L－1參考答案：D略8.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略9.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略10.下列說法正確是A．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑B．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

參考答案：A11.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其

溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略12.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；B．氫氧化鈉過量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；C．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．【解答】解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子飛方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選D．14.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

15.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1

2

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器③硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a.鋅粒

b.稀硫酸

c.氯化鈉溶液d.濃硫酸參考答案：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O①②③⑦實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuO→CuSO4+H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu+O22CuO①④⑥⑦⑧實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其他合理的方法也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個(gè)電子．請回答：（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)開_______（填序號）．①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞化合物R②化合物R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)③A單質(zhì)＞化合物R＞B單質(zhì)④B單質(zhì)＞化合物R＞A單質(zhì)（2）B－的特征電子排布式為________；其固態(tài)時(shí)的晶體類型為________．（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________．（4）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________（填元素符號）．（5）E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如圖所示，則M的化學(xué)式為________；如果M晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為________cm．參考答案：（1）①（2）2s22p6分子晶體（3）三角錐形氨分子間形成氫鍵（4）F＞N＞S

（5）CaF2略18.(10分)欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_______________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可