北京懷柔區(qū)第一職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

北京懷柔區(qū)第一職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略2.某元素X的某一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn－，下列說法正確的是（

）A.baXn－含有的中子數(shù)為a＋b B.這個(gè)X原子的質(zhì)量約為gC.X元素的相對分子質(zhì)量為b D.baXn－含有的電子數(shù)為a－n參考答案：B【分析】abXn-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=b?a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原子的質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的比值，即g，B項(xiàng)正確；C.該微粒的質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，X元素的相對分子質(zhì)量不一定為b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤參考答案：A略4.取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的體積比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01mol/L，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略5.下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿參考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿。【詳解】A.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選B。

6.下列化學(xué)用語的使用正確的是（

）A.氯化銨的電子式為：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.重氫負(fù)離子（21H－）的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.中子數(shù)為19的鈣離子為：4019Ca2+參考答案：C【詳解】A.氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重氫負(fù)離子()核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)正確；D.鈣元素的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為19，則質(zhì)量數(shù)=20+19=39，故鈣離子為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.．下列各圖所表示的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的氯化鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的氯化鈉質(zhì)量分別是

（

）A.950mL，111.2g

B.1000mL，111.2g

C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C所配氯化鈉溶液950mL，應(yīng)選用1000mL容量瓶；稱取氯化鈉的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案選C。點(diǎn)睛：容量瓶選擇的原則是“大而近”。計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積按容量瓶的容積計(jì)算。9.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量參考答案：B略10.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．950mL

111.2g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

111.2g

3參考答案：C略11.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略12.下圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種C.立方烷是乙烷的同系物D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體參考答案：C分析：立方烷的分子式為C8H8，含有一類氫原子，結(jié)合同系物和同分異構(gòu)體的含義分析解答。詳解：A.立方烷整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)是立方體形，且分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有1種氫原子，立方烷的一氯代物只有一種，A正確；B.立方烷二氯代物有三種，即兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對角有兩種情況，所以同分異構(gòu)體有三種，B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，因此立方烷不可能是乙烷的同系物，C錯(cuò)誤；D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。13.下列敘述錯(cuò)誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14

C和14

N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6

Li和7

Li的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：D14.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右

圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl－的濃度

A．①④

B．③④C．①②③

D．②③參考答案：C略15.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價(jià)）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖：請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①____________________，②________________________。（2）儀器A、B、C、D的名稱分別是________________、____________、____________、____________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少量自來水外還需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是____________。參考答案：（1）溫度計(jì)的水銀球未與支管口的下緣相平

冷卻水的進(jìn)出口方向反了（2）蒸餾燒瓶

冷凝管

牛角管

錐形瓶（3）沸防止液體暴沸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①

、③

、⑤

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是

。參考答案：（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2

………（每空1分，共3分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………（2分）18.(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+與H2O個(gè)數(shù)之比為1：10。參考答案：略19.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

懸濁液

膠體C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2請你幫他們完善下列空白：

A組B組C組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系________不屬于該類別的物質(zhì)__________________Na2CO3

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁

②氫氧化鐵膠體

③氯化氫

④SO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba（OH）2固體

⑦稀硫酸

⑧鹽酸

⑨燒堿

⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解屬于該類的物質(zhì)________________________

（2）

⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為______

。（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變______（填“深”或“淺”），這表明______。往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加

⑦至過量，現(xiàn)象是_______________________。參考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸鹽

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氫氧化鐵膠粒帶正電荷

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色解析：Ⅰ．A組中HCl為無氧酸，其余三個(gè)均為含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的為HCl；分散系是混合物，B組中水為化合物，不屬于分散系，答案為水；C組中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，故C組的答案為硝酸鹽。Ⅱ．（1）①鋁為金屬，能導(dǎo)電，②氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶正電，同時(shí)膠粒外吸附了帶相反電荷的粒子，所以在電場中，膠體可以導(dǎo)電，⑦稀硫酸和⑧鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，⑩熔融NaNO3中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑧⑩；電解質(zhì)是指溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

③氯化氫溶于水能導(dǎo)電

、

⑤NaHSO4固體溶于水能導(dǎo)電、

⑥Ba(OH)2固體溶于水能導(dǎo)電、

⑨燒堿溶于水能導(dǎo)電、

⑩熔融NaNO3能導(dǎo)電，且均為化合物，故屬于電解質(zhì)的有③⑤⑥⑨⑩；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，所給物質(zhì)中只有SO2為非電解質(zhì)，故答案為④。（2）氫氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O（3）Fe（(OH)3膠體粒子帶正電，在電場中移向陰極，所以陰極附近Fe（(OH)3的濃度增大，紅褐色加