陜西省榆林市玉林啟德中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

陜西省榆林市玉林啟德中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（）A.制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在實(shí)驗(yàn)室制取和檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)中，任何尾氣都不需要處理，可直接排放到空氣中C.用加熱KMnO4的方法制得的氧氣時(shí)，大試管口應(yīng)略向下傾斜D.在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純參考答案：B略2.下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5參考答案：A略3.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）。A、氧化反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、加成反應(yīng)

D、聚合反應(yīng)參考答案：A4.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)

A．CO2

B．NF3

C．PF5

D．OF2參考答案：C5.如圖中的曲線(xiàn)表示在一定條件下，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

噴泉實(shí)驗(yàn)

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略7.下列說(shuō)法中正確的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略8.在一定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿(mǎn)足如下關(guān)系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，則下列敘述正確的是A．混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B．混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC．混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)

參考答案：D略9.根據(jù)物質(zhì)所含的官能團(tuán)可以分析物質(zhì)具有的性質(zhì)，現(xiàn)有某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下：CH2=CH-CH2-CHO。則該物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)有（

）

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥還原反應(yīng)A.①③④⑤⑥

B.①④⑤⑥

C.②③④⑤⑥

D.全部參考答案：B略10.下列有關(guān)分液漏斗使用時(shí)的操作中正確的是A．分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認(rèn)旋塞部位不漏水就可使用了B．分液操作時(shí)分液漏斗中所裝液體的總量不得超過(guò)其總?cè)萘康腃．振蕩分液漏斗內(nèi)所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復(fù)顛倒D．振蕩分液漏斗后，應(yīng)迅速將漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置參考答案：B檢漏時(shí)旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時(shí)要搖動(dòng)不能只是上下反復(fù)顛倒；振蕩后還要拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。11.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子參考答案：B略12.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是

(

)A.乙醛的銀鏡反應(yīng)

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯參考答案：B略14.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝修材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物分子式為C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水D．該有機(jī)物可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略15.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)中，兩反應(yīng)（

）A.產(chǎn)物相同，反應(yīng)類(lèi)型相同

B.產(chǎn)物不同，反應(yīng)類(lèi)型不同C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同

D.碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式a.

b.

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，回答下列問(wèn)題：（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫

(填“好”或“差”)；曲線(xiàn)①表示斷裂lmol單斜硫和lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)于297.16kJ。（2）寫(xiě)出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：

_____________________

______________。參考答案：（6分，每空2分）（1）好

少

（2）S(s，單斜硫)=S(s，正交硫)

△H=—0.33kJ·mol-1

略18.推斷下列化合物的化學(xué)式：⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是

；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是

。

⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為

。

⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。

⑷某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是

。⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是

。參考答案：⑴CaF2

CS2

（2）MgS

（3）NaOH或LiHS

（4）H2b-mXOb

（5）KCl

或CaCl2

略19.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)后得到的溶液呈

色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為

，此反應(yīng)屬于

。

（2）在小燒懷中加入20ｍL蒸餾水，